+ 4H+
5.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族 元素中最大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列 叙述正确的是（
）
.元素非金属性强弱的顺序为W > Y > Z A
X 单质 B.Y 单质的熔点高于
X、Y、Z 形成的二元化合物均只有一种 C.W 分别与
M 中 W 不都满足 8 电子稳定结构 D.化合物
6.A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中
的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛， 甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的 pH 为 13，则下列说法正确的是（
）
C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化 A.元素 合物均存在共价键
B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B) B.元素
C.1.0L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1mol D.1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子
7.某稀硫酸和稀硝酸的混合液 25mL，问其中逐渐加入铁粉。产生气体的物质的量随铁 粉质量增知的变化如图所示(硝酸的还原产物为 NO，忽略反应中的溶液体体积变化)。 下列有关说法错误的是（
）
NO，AB 段发生的反应为： A.OA 段产生的气体是
Fe + 2Fe = 3Fe3+. BC段产生的气体是H2
? 3+
.由此判断该条件下，氧化性：NO3 强于Fe B
BC 段产生的气体的体积比为 1：1 C.OA 段与
D.C 点溶质的物质的量浓度为10mol ? L?1
8.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图
：
下列说法不正确的是（ ）
，
A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应
5 mol H2反应 B.1mol 咖啡酸最多能与
C.咖啡酸分子中所有原子可能共面
D.蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇 A，则
醇 A 的分子式为C8H10O
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（
）
现象 选项 A. 操作 结论 该无色溶液中一定含 有SO2? 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴 有刺激性气味气体 硫代硫酸钠在酸性条 B. 加稀盐酸 产生，溶液变浑浊 件下不稳定 5
打开分液漏斗，向装有Na2CO3的圆底Na2SiO3水溶液中 证明酸性强弱为： 烧 出现白色胶状沉淀 HCl，将产生的气体通入 C. 瓶中滴加 HCl > H2CO3 > D.
Na2SiO3水溶液中 CaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液 HSiO Ksp小的沉淀只能向 Ksp更小的沉淀转化 无明显现象 10．在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：
光照
AgCl(s)
?
6
Ag(s) + Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生
反应：Cl(AgCl) + e? = Cl?(aq) + AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱 性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是（ ）
A．光电池工作时，Ag 极为电流流出极，发生氧化反应
A 极 B．制氢装置溶液中K+移向
C．光电池工作时，Ag 电极发生的反应为2Cl? ? 2e? = Cl2 ↑
2?
D．制氢装置工作时，A 极的电极反应式为CO(NH2)2 + 8OH? ? 6e? = CO3
+6H2O
7
+ N2 ↑
11．常温下，在体积均为 20 mL、浓度均为0.1 mol ? L?1的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴
+
加同浓度的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水 = ?lgc(H)水. pH水与 滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 下列推断正确的是（
）
A．HX 的电离方程式为HX = H+ + X?
B．T 点时c(Na+) = c(Y?) > c(H+) = c(OH?)
N、P 点溶液，pH 都降低 C．常温下用蒸馏水分别稀释
x
D．常温下，HY 的电离常数Ka = (20?x)×107
12．T℃时，将2.0 mol A(g)和2.0 mol B(g)充入体积为 1L 的密闭容器中，在一定条件发 生下述反应：A(g) + B(g) ? 2C(g) + D(s) △ H < 0；t 时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。
下列说法正确的是（
）
A．t 时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%
B．T℃时该反应的化学平衡常数K = 2
C．t 时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D．T℃时，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，a(A)为50%
II 卷 （共 64 分）
二、 简答题（本大题共 4 小题，共 64 分）
13.（16 分）我国科学家在材料研发中取得了较大的进展，例如嫦娥四号探测器所搭载 的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。再例如我国科 学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。请 回答下列问题：
(1)基态 As 原子的核外价电子排布图为 ．．．．．．由此可推知镓的主要化合价为
。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ ? mol?1)的数值依次为 577、1985、2962、6192，
和+3，砷的电负性比镓 (填“大”或“小”)。
(填化学式)。
在该反应中，含极
(3)硒所在的主族中，简单的气态氢化物沸点最低的是 (4)电还原制备CH3OH的原理： 性键的非极性分子是
(填化学式)
(5)苯分子中 6 个 C 原子，每个 C 原子有一个 2p 轨道参与形成大π键。6 个 2p 轨道垂直 平面形成稳定的大π键，符号为П6(右下角“6”表示 6 个原子，右上角“6”表示 6 个电子)。 已知某化合物的结构简式为为
。
，不能使溴水褪色，由此推知，该分子中大π键表示
(6)废旧印刷电路版中含有铜，为了保护环境和节约资源，通常先用 H2O2 和稀硫酸的混 合溶液溶于铜，写出其离子方程式
(7)磷青铜晶胞结构如图所示，它由 Cu、Sn 和 P 构成，锡原子 位于立方体顶点，铜原子位于面心，P 原子位于铜原子构成的正 八面体的体心。则磷青铜的化学式为
。
。
8
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