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“7＋1”小卷练13
1．《汉书》记载“高奴县有洧水，肥可燃”；《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予疑其烟可用，试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也……此物后必大行于世”。上述“洧水”和“煤”的主要成分分别是( )
A．石油和炭黑 B．石油和焦炭 C．油脂和木炭 D．油脂和石墨 答案 A
解析 根据洧水“可燃”“大行于世”，可知“洧水”是生产生活中重要的燃料，应是石油；“煤”指石油不完全燃烧产生的烟灰，根据“黑光如漆”“松墨不及”，可知“煤”应为炭黑，A正确。
2．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( )
答案 A
解析 浓硫酸使蔗糖脱水炭化，蔗糖颜色会变黑，浓硫酸将生成的C氧化后本身被还原为二氧化硫，二氧化硫能使溴水褪色，A正确；收集氨气的试管不能用单孔塞，应该塞一团棉花，B错误；验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应将NaHCO3、Na2CO3的放置位置颠倒一下，C错误；采用CCl4萃取I2时，应该用梨形分液漏斗，D错误。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，35.5 g氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA B．60 g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目小于2NA
- 1 -
C．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA
D．一定条件下，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数大于0.2NA 答案 A
解析 依据化学方程式2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，可知该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，故35.5 g(即0.5 mol)Cl2完全反应，转移的电子数为0.5NA，A正确；甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，葡萄糖的分子式为C6H12O6，二者的最简式相同，均为CH2O，所以二60 g－1
者的混合物中所含的碳原子数为mol＝2NA，B错误；SO3在标准状况下不－1×1×NA
30 g·mol是气体，C错误；依据化学方程式H2＋I2
2HI，可知不论反应进行的程度如何，反应前后
分子总数不变，所以分子总数为0.2NA，D错误。
4．某些芳香族化合物与
液混合后显色和不显色的种类分别有( )
A．2种和1种 B．2种和3种 C．3种和2种 D．3种和1种 答案 C 解析
互为同分异构体，其中与FeCl3溶
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物。Z元素
- 2 -
原子的最外层电子数为2，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。下列说法正确的是( )
A．非金属性：Y>X>W
B．一定条件下Z3Y2与水反应可生成M C．Z与W形成的化合物中存在共价键
D．工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉 答案 B
解析 根据题意分析，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌，W为Cl，Z元素原子的最外层电子数为2，为Mg；其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物，X为H，Y为N，M为NH3，NH3与HNO3反应生成离子化合物NH4NO3。氯气能和氨气反应置换出氮气，所以非金属性： Cl>N>H，A错误；Mg3N2与水反应生成氨气和氢氧化镁，B正确；MgCl2中存在离子键，无共价键，C错误；工业上用氯气单质与石灰乳反应制取漂白粉，D错误。
6．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时，AgCl的Ksp＝4×10
－10
，下列说法不正确的是( )
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10
－13
B．AgCl沉淀较容易转化为AgBr沉淀 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入AgBr固体后的溶液 答案 D
解析 A项，Ksp(AgBr)＝c(Ag)·c(Br)＝4.9×10
＋
－
－13
，正确；B项，AgCl、AgBr是同构
型的物质，可以根据Ksp的大小判断其转化，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，正确；C项，曲线下方的点均表示不饱和溶液，正确；D项，曲线上的点表示饱和溶液，曲线上方的点表示过饱和溶液，如b点，向AgBr饱和溶液中加入AgBr固体后，溶液仍是饱和溶液，错误。
7．铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce的溶液吸收，生成HNO2、NO3，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
- 3 -
4＋
4＋
－
A．H由右室进入左室
B．Ce从电解槽的c口流出，且可循环使用
C．阴极的电极反应式：2HNO2＋6H＋6e===N2↑＋4H2O
D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化2 mol HNO2
答案 C
解析 根据题图可知左侧电极与电源正极相连，为电解池的阳极，则右侧电极为电解池的阴极；电解池工作时，阴极发生还原反应，阳极则发生氧化反应。电解池工作时，H由左室进入右室，参与阴极反应，A错误；溶液中Ce为氧化产物，应从电解槽的a口流出，且可循环使用，B错误；HNO2在阴极发生还原反应，电极反应式为2HNO2＋6H＋6e===N2↑＋4H2O，C正确；标准状况下33.6 L CH4的物质的量为1.5 mol，甲烷燃料电池工作时消耗1.5 mol CH4转移12 mol电子，结合阴极的电极反应式，可知理论上能转化4 mol HNO2，D错误。
8．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋180.5 kJ·mol；
②表示C和CO燃烧热的热化学方程式中的ΔH分别为－393.5 kJ·mol和－283 kJ·mol
－1
－1
－1
＋
－
4＋
＋
＋
－
4＋＋
。
则2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol。
(2)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1 L的密闭容器中，反应过程中物质
－1
的浓度变化如图所示。
- 4 -
①CO在0～9 min内的反应速率v(CO)＝________mol·L·min(保留两位有效数字)；第12 min时改变的反应条件可能为________。
A．升高温度 B．加入NO C．加入催化剂 D．降低温度
②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________(保留三位有效数字)，化学平衡常数的值为________(保留两位有效数字)。
(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300 mL NaOH溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与消耗的HCl两者物质的量的关系如图所示(气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性)：
－1
－1
①O点溶液中所含溶质的化学式为________。 ②a(对应
0.3 mol)点溶液中各离子浓度大小关系为
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案 (1)－746.5
(2)①4.4×10 D ②22.2% 3.4
(3)①NaOH、Na2SO3 ②c(Na)>c(Cl)>c(HSO3)>c(H)>c(SO3)>c(OH)
解析 (1)根据题意，有①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol，②C(s)＋O2(g)===CO2(g)
1－1－1
ΔH＝－393.5 kJ·mol，③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol，根据盖斯
2定律，由③×2－①得：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)
- 5 -
－1
＋
－
－
＋
2－
－
－3
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