①CO在0～9 min内的反应速率v(CO)＝________mol·L·min(保留两位有效数字)；第12 min时改变的反应条件可能为________。
A．升高温度 B．加入NO C．加入催化剂 D．降低温度
②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________(保留三位有效数字)，化学平衡常数的值为________(保留两位有效数字)。
(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300 mL NaOH溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与消耗的HCl两者物质的量的关系如图所示(气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性)：
－1
－1
①O点溶液中所含溶质的化学式为________。 ②a(对应
0.3 mol)点溶液中各离子浓度大小关系为
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案 (1)－746.5
(2)①4.4×10 D ②22.2% 3.4
(3)①NaOH、Na2SO3 ②c(Na)>c(Cl)>c(HSO3)>c(H)>c(SO3)>c(OH)
解析 (1)根据题意，有①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol，②C(s)＋O2(g)===CO2(g)
1－1－1
ΔH＝－393.5 kJ·mol，③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol，根据盖斯
2定律，由③×2－①得：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)
- 5 -
－1
＋
－
－
＋
2－
－
－3
ΔH＝(－283×2－180.5) kJ·mol＝－746.5 kJ·mol。
?0.10－0.06? mol·L－3－1－1
(2)①v(CO)＝≈4.4×10 mol·L·min。由题图知，12 min
9 min后，NO、CO的物质的量浓度降低，N2的物质的量浓度增大，说明平衡正向移动。该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向移动，A项错误；加入NO，NO的浓度应增大，但题图中NO的浓度却减小，B项错误；加入催化剂，平衡不移动，C项错误；降低温度，平衡正向移动，D项正确。②该容器容积为1 L，则24 min达到平衡时，CO的物质的量减少0.10 mol－0.04 mol＝0.06 mol，则生成n(CO2)＝0.06 mol，此时n(NO)＝0.14 mol，n(CO)＝0.04 mol，n(N2)＝0.03 mol，故CO2的体积分数为
0.06 molc?CO2?·c?N2?
×100%≈22.2%。化学平衡常数K＝2＝
?0.14＋0.04＋0.03＋0.06? molc?CO?·c2?NO?0.06×0.0322≈3.4。 0.04×0.14
(3)①SO2和NaOH溶液反应，溶质可能是NaOH、Na2SO3或Na2SO3或Na2SO3、NaHSO3或NaHSO3，根据题图，Oa段消耗的盐酸的物质的量大于ab段消耗的盐酸的物质的量，可知O点溶液中的溶质为NaOH、Na2SO3。②a点溶液中的溶质为NaCl、NaHSO3，HSO3的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，结合题图中消耗的HCl的物质的量，知a点含有0.3 mol NaCl和0.2 mol NaHSO3，则溶液中各离子浓度大小关系为c(Na)>c(Cl)>c(HSO3)>c(H)>c(SO3)>c(OH)。
＋
－
－
＋
2－
－
－
2
2
－1
－1－1
- 6 -
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