化学周日限时训练（4.13金属）
（ ）1.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是
A．测所得溶液的pH B．取溶液滴入酚酞溶液观察是否变红 C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡 D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀 （ ）2．下列各组物质相互混合，既有气体生成最终又有沉淀生成的是。
①金属钠投入FeCl3溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液 ③碳酸钠溶液加入到氯化钡溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中
A．①④
B．②③
C．①③
D．③④
（ ）3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四名同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是。
A．分别滴加0.1 mol·L
－1
的盐酸，看气泡产生的快慢
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 （ ）4．下列各组物质混合后，最终有氢氧化钠生成的选项是。
①Na与足量CuSO4溶液 ②Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液 ③Ca(OH)2溶液与足量NaCl溶液 ④Na2O2与足量FeCl2溶液 ⑤Na与足量Na2SO4溶液 ⑥Na2O2与足量NH4Cl溶液 ⑦Na2O与足量NaHCO3溶液 ⑧Na与足量Na2CO3溶液
A．①③⑧ B．②⑤⑧ C．④⑤⑥ D．③⑥⑦ （ ）5．下列除去杂质的方法中不正确的是。
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3
＋
＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后，过滤
D．可以用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O3 （ ）6．常温下，把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是。
A．浓硫酸
B．稀硝酸 D．硫酸钠溶液
C．氯化铵溶液
（ ）7．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是。
A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水 B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液 C．向偏铝酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸
D．向硫酸镁溶液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液
（ ）8．现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示，原溶液中Cl、SO24的物质的量之比为。
－
－
A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶1
9．(12分)(1)实验室中处理少量残留的金属钠，可用下列试剂____________ 。
A．水 B．饱和食盐水 C．煤油 D．无水乙醇
所选试剂与钠反应的化学方程式为_________________________________。 (2)潜艇中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用KO2代替Na2O2，也可起到同样的作用。 ①写出KO2与CO2反应的化学方程式______________________________________。 ②等质量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的质量比为______。③你认为选用______作供氧剂更为适合，理由是_______________________________。
10． Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体过碳酸钠(Na2CO3·xH2O2)，可用于消毒、漂白或作O2源等。
(1)过碳酸钠是一种新型氧系固态漂白剂，现称取定质量的晶体加热，固体质量与温度的变化关系如图所示。
①写出过碳酸钠的组成________。
②过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质。洗衣粉中常常加入适量的过碳酸钠固体，以增强去污、漂白和消毒能力。试用化学方程式(或离子方程式)说明_________________________、______________________________。
③过碳酸钠也可在航天舱供氧系统中使用，用化学方程式表示过碳酸钠在航天舱中供氧的
原
理
______________________________________________________________
等质量的过碳酸钠与过氧化钠比较，供氧效果更好的是________(填化学式)。
(2)下列物质不会使过碳酸钠失效的是( )。
A．MnO2 B．H2S C．CH3COOH D．NaHCO3
(3)Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是________，原因是____________________________________________________。要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的实验操作是________。 11．铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称 主要成分 请回答下列问题： (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______。
黄铜矿 CuFeS2 斑铜矿 Cu5FeS4 辉铜矿 Cu2S 孔雀石 CuCO3·Cu(OH)2 (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O高温
＋Cu2S=====6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是______。
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是______________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称___________________。
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： ___________________________________。
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