1.(2018年全国卷II) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
【解析】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。 【答案】D
2. (2018年全国卷II)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（ ）
A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【解析】
【答案】C
3. (2018年全国卷II) 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，。【答案】D
4. (2018年全国卷II) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（ ） A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
【解析】
【答案】A
5. (2018年全国卷II) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA B. 100 mL 1mol·
C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，所以100 B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D. 反应2SO2+O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。 【答案】C
6. (2018年全国卷II)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列说法错误的是（ ）
2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2
A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e?＝2CO3+C
2－
D. 充电时，正极反应为：Na++e?＝Na
【解析】A. 放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确；B. 电池的总反应为3CO2+4Na
2Na2CO3+C，
因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e?＝2CO32－+C，C正确；
D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32－+C－4e?＝3CO2，D错误。【答案】D
7. (2018年全国卷II)下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 编号 实验目的 实验过程
配制0.4000 mol·L?A 的NaOH溶液 1称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生B 探究维生素C的还原性 素C溶液，观察颜色变化 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOHC 制取并纯化氢气 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 探究浓度对反应速率的向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时D 影响 加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 【解析】
D.反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。【答案】B
8. (2018年全国卷II)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 6.3 8.3 Zn2+ 6.2 8.2 Cd2+ 7.4 9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
【解析】（1）由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2。
（2）由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4；要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，所以若不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+。
+++
（3）溶液中的Cd2可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+Cd2＝Zn2+Cd。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是锌离子放电，则阴极的电极反应式为Zn2++2e－＝Zn；阳极是氢氧根放电，破坏水的电离平衡，产生氢离子，所以电解后还有硫酸产生，因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。 【答案】 (1). ZnS+O2Zn+Cd2+
ZnO+SO2 (2). PbSO4 (3). 调节溶液的pH (4). 无法除去杂质Fe2+ (5).
Zn (7). 溶浸
Zn2++Cd (6). Zn2++2e－
9. (2018年全国卷II) CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 mol?1 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1
mol?1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）该催化重整反应的ΔH==______ kJ·。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L?2。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
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