2019-2020学年湖南省郴州市化学高一(下)期末调研模拟试题含解析

2019-2020学年湖南省郴州市化学高一(下)期末调研模拟试题

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（） A．啤酒B．白酒C．葡萄酒D．黄酒 【答案】B

【解析】分析：根据葡萄酒、黄酒、啤酒、白酒中酒精含量判断。

详解：葡萄酒的一般酒精含量不过14%，黄酒的酒精度一般在14%～20%，属于低度酿造酒，啤酒酒精含量一般约3%。白酒一般30%以上，所以其中酒精含量最高的是白酒。 答案选B。

2．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A．氯气与氢气反应 【答案】D 【解析】 【详解】

A. 氯气与氢气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢，故A不选； B. 次氯酸具有不稳定性，在光照条件下发生：2HClO

2HCl+O2↑，故B不选；

B．次氯酸分解

C．甲烷与氯气反应

D．甲烷与氧气反应

C. 光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故C不选；

D. 甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应，故D选，答案选D。 3．下列关于烃的说法中，正确的是( ) A．烃是只含碳和氢两种元素的有机物 B．烃是分子中含有碳元素的化合物 C．烃是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物 D．烃是含有碳和氢元素的化合物 【答案】A 【解析】 【详解】

A、烃是只由碳和氢两种元素的有机物，故A正确；B、分子含有碳元素不一定是有机物，例如一氧化碳或二氧化碳，故B错误；C、燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃类，有可能是烃的衍生物，故C错误；D、化合物中含有碳元素和氢元素不一定是有机物，例如碳酸氢钠，故D错误；故选A。 4．碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是 A．

B．

C．

D．

【答案】C 【解析】 【分析】

在有机物的分子结构中，1个C要连有4个键，其中碳碳双键属于2个键，碳碳三键属于3个键，C-H往往省略掉。所以，当给出的结构中，如果1个C周围的键少于4个，则要由C-H键补足至4个；如果多于4个，则一定不合理。 【详解】

A. 该物质是正丁烷，图中省略了C-H键，A正确； B. 该物质是异丁烷，图中省略了C-H键，B正确；

C. 图中有1个C周围连有5个键（2个单键和1个三键），不合理，C错误； D. 该物质是环丁烷，图中省略了C-H键，D正确； 故合理选项为C。 【点睛】

在有机化合物的分子中，1个C一定连有4个键，不会多，也不会少。 5．下列过程的能量变化符合下图所示的是

A．酸碱中和反应 B．CH4在O2中燃烧

C．NH4Cl晶体与Ba(OH)2?8H2O晶体混合搅拌 D．CaO溶于水生成Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【分析】

熟记常见的吸热反应和放热反应，若为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，若为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，结合能量变化图，据此回答本题。 【详解】

A. 酸碱中和反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故A错误； B. 燃烧反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故B错误；

C. NH4Cl晶体与Ba(OH)2?8H2O晶体反应为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，符合图示，

故C正确；

D. CaO溶于水生成Ca(OH)2为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故D错误； 故答案为：C。 6．下列顺序不正确的是 ．．．

A．失电子能力：Na＜K B．碱性：NaOH＜KOH C．得电子能力：S＜Cl D．酸性： HClO4＜H2SO4 【答案】D

【解析】A项，同主族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，故失电子能力：Na＜K，A正确；B项，同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故碱性：NaOH＜KOH，B正确；C项，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，故得电子能力：S＜Cl，C正确；D项，同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，故酸性： HClO4>H2SO4，D错误。 7．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷 C．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯 D．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下生成乙醇 【答案】D 【解析】 【分析】

有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应。 【详解】

A. 甲烷与氯气混合后发生光照反应是取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，A错误； B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应属于加成反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷也是加成反应，B错误；

C. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色，发生萃取；乙烯在一定条件下生成聚乙烯发生加聚反应，C错误； D. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热发生硝化反应，属于取代反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇发生加成反应，D正确。 答案选D。

8．工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br-=2Cl-+Br2 。下列说法错误的是 ．．A．海水中溴元素主要以形式Br-存在 C．该反应中氧化剂是Br-

B．上述反应属于离子反应 D．上述反应属于氧化还原反应

【答案】C 【解析】 【详解】

A.海水中溴元素主要以Br-形式存在，提取溴元素应浓缩富集、再发生题中的反应，故A正确； B.该反应中有离子参加，为离子反应，故B正确；

C.该反应Br-中溴元素的化合价由-1价升高为0价，化合价升高，作还原剂，所以Br-为还原剂，故C错误；

D.该反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D正确； 故选C。

9．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）

A．硅太阳能电池 B．锂离子电池

C．太阳能集热器 D．燃气灶

【答案】D 【解析】 【详解】

A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误； B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误； C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误； D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确， 答案选D。

10．下列离子方程式中错误的是

A．碳酸镁与H2SO4反应:MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑ B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓ C．铁与稀硫酸反应:2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑ D．澄清石灰水与盐酸的反应:H+ + OH-＝H2O 【答案】C

A．B．【解析】碳酸镁与H2SO4反应 时发生的离子反应为MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑，故A正确；向硝酸银溶液中加盐酸时发生的离子反应为Ag+ + Cl- = AgCl↓，故B正确；C．铁与稀硫酸反应时发生的离子

反应为Fe + 2H+ =Fe2+ +H2↑，故C错误；D．澄清石灰水与盐酸的反应时发生的离子反应为H+ + OH-＝H2O，故D正确；答案为C。 11．下列说法正确的是（ ）

A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 C．在常温下就能进行的反应一定是放热反应

D．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的小烧杯中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度 【答案】B

【解析】A．恒压条件下反应中吸收或放出的能量均为反应热，故A错误；B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，物质的量与热量成正比，不表示分子个数，故B正确；C．常温下能进行的D．“反反应不一定是放热反应，如氢氧化钡固体和氯化铵晶体混合得氨气，此反应为吸热反应，故C错误；应热的测量实验”中测定反应后温度时，反应物应快速混合，以减少热量散失，故D错误；答案为B。 12．下列递变规律正确的是( )

A．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强 B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 【答案】D 【解析】 【详解】

A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱， 所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A错误；

B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；

C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误； D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。 13．只用水不能鉴别的一组物质是 A．乙醇和乙酸 C．苯和四氯化碳 【答案】A 【解析】 【详解】

B．乙酸乙酯和乙醇 D．溴水和溴苯

A. 乙醇和乙酸均易溶于水，无法用水鉴别，A正确；

B. 乙酸乙酯不溶于水，且比水密度小；乙醇易溶于水，无分层，可以鉴别，B错误；

C. 苯、四氯化碳均不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鉴别，C错误； D. 溴水溶于水与水无分层，溴苯不溶于水，密度比水大，可以鉴别，D错误； 答案为A

14．下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A．氯气与氢硫酸能发生置换反应 C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 【答案】C 【解析】 【详解】

A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，选项A正确；

B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项B正确；

C．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，选项C错误；

D．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项D正确。 答案选C。

15．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ．．．A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 【答案】D 【解析】

以环保为主题，是一道融合多个考点的综合题。联系题给的信息“蓝天工程”，再结合选项中的“污染物质”，很容易得出正确答案。

16．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（ ） A．R B．【答案】C

R C．

R D．

R

B．HClO4酸性比H2SO4强 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

【解析】分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此判断。 详解：已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，质子数是a+2，质量数＝质子数+中子数＝a+b+2，则表示R原子符号为答案选C。

17．如下图是周期表中短周期的一部分，A．C两种元素的原子核外电子总数之和等于B原子的核内质子数。下列叙述正确的是 A B C R。

A．最高价氧化物对应水化物的酸性:C > B B．C元素单质是氧化性最强的非金属单质 C．A元素形成的氢化物只有一种 D．B元素位于第三周期VIIA族 【答案】B 【解析】 【分析】

根据元素在周期表中位置知，A、C为第二周期元素，B为第三周期元素，设B的质子数为x，则A的质子数为x-9、C的质子数是x-7，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数，则x-9+x+(x-7)=2x，x=16，则A是N元素、B是S元素、C是F元素。 【详解】

A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，F元素非金属性最强，没有最高价氧化物的水化物，故A错误；

B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，C是F元素，F元素是非金属最强的元素，则氟气是氧化性最强的单质，故B正确；

C．N的氢化物有氨气和肼，故C错误； D．S位于第三周期第VIA族，故D错误； 故选B。 【点睛】

本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查推断及知识运用能力，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律知识，易错选项是AC，注意F元素没有最高价含氧酸，肼也是N的氢化物。 18．下列关于化学用语的表示正确的是 A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子： Br C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．间二甲苯的结构简式：【答案】B

【解析】A．过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：

，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数

为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，该溴原子可以表示为：8035Br，故B正确；C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，故C错误；D．

为对二甲苯，间二甲苯正确的结

构简式为：，故D错误；故选B。

19．在理论上可设计成原电池的化学反应是( ) A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＞0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l) ΔH＞0 C．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0 D．Mg3N2(s)＋6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)＋2NH3(g) ΔH＜0 【答案】C 【解析】 【分析】

根据可设计成原电池的化学反应是自发进行的氧化还原反应进行分析。 【详解】

A. C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＞0不能自发进行，所以不能设计成原电池的反应，故A不符合题意； B. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l) ΔH＞0是非氧化还原，所以不能设计成原电池的反应，故B不符合题意；

C. CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0可以自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池反应；故C正确；

D. Mg3N2(s)＋6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)＋2NH3(g) ΔH＜0是非氧化还原，所以不能设计成原电池的反应，故D不符合题意； 所以本题答案：C。 【点睛】

依据原电池构成原理进行判断。构成原电池的原理是能自发进行的氧化还原反应。

20．甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组

成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( ) A．①② 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

①金属性的强弱与单质的熔、沸点的高低无关，错误；

②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能，所以甲的金属性强于乙，正确； ③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强，则甲比乙的金属性弱，错误；

④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡，说明乙为正极，则甲比乙的金属性强，正确。 答案选B。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．氨和硝酸都是重要的工业原料。

L-1（保留三位有（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol·效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。 下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。 A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平该方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。 ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。 ②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。 L-1。 ③HNO3的物质的量浓度为__mol·

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 mol?L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。 量浓度为__mol·

B．②④

C．②③

D．①③

【答案】22.3 SO2+2NH3?H2O===（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3］ 4NH3+5O20.25 1 【解析】 【分析】

（1）利用c=n/v,计算氨水物质的量浓度，氨水显碱性，二氧化硫是酸性氧化物，两者反应生成盐和水； （2）氨氧化法制取硝酸的第一步反应为：4NH3?5O2 断与之作用相同的反应；用化合价升降法配平； （3）①Cu与稀HNO3反应，生成硝酸铜水和一氧化氮；

②依据Cu和Cu2O的质量及Cu（OH）2的质量可求出Cu和CuO的物质的量；

③因为反应后溶液为中性，原溶液中的硝酸的物质的量为：n(NO)? n（NaOH）,由此求算c(HNO3)； （4）由图可以看出，当滴加氢氧化钡20mL时，达到沉淀最大量，此时发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，由此可计算硫酸的物质的量浓度，又当滴加氢氧化钡60mL时溶液显中性，由此可求出c（H）进而求出c(HNO3)。 【详解】 （1）n(NH3)=

+

4NO+6H2O BC 2NO2- 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 2∶1 2.4

4NO?6H2O，此反应中NH3是还原剂，由此判

500L22.3mol =22.3mol，氨水的物质的量浓度为 =22.3mol/L，氨水显碱性，二氧

22.4L/mol1L化硫是酸性氧化物，两者反应的化学方程式为：SO2+2NH3?H2O===（NH4）2SO3+H2O，所以可用氨水吸收二氧化硫；

本题答案为：22.3mol/L；SO2+2NH3?H2O===（NH4）2SO3+H2O。 （2）氨氧化法制取硝酸的第一步反应为：4NH3?5O2

4NO?6H2O，此反应中NH3是还原剂，由此可

知与之作用相同的反应是2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O和4NH3+6NO===5N2+6H2O ，故B、C中的氨与氨氧化法中的氨作用相同；由质量守恒和得失电子守恒，配平后的离子方程式为：NO+NO2+2OH===2NO2+H2O； 本题答案为：4NH3+5O2

4NO+6H2O ；BC；2NO2-。

﹣

-

（3）①Cu与稀HNO3反应，生成硝酸铜、水和一氧化氮，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ； 本题答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

②设27.2 g Cu和Cu2O的混合物中，含CU 、Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，依据题中所给的条件可得：64x?80y=27.2，98(x?2y)=39.2，两式联立求得：x=0.2, y=0.1,所以x:y=2:1；