①为了保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做________ 实验。 ②为防止照片褪色，可将照片塑封（用塑料薄膜封闭），目的是隔绝_______ 。 22 . 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。
高温反应器中反应的化学方程式为_________。反应前需向反应器中通入氮气，目的是_________。
(2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：
在A实验中发生反应的化学方程式为_____________________。将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是_________________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有________(填化学式)。
(3)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是_____(填字母序号)。
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23 . 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度如图所示，请回答下列问题。
（1）0℃时，三种物质溶解度最大的是_____；
（2）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t0℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____；
（3）t1℃时，乙的饱和溶液中含有少量的甲物质，提纯乙物质的方法是_____；
（4）如图2，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管中加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质是_____（填序号）。
A 氯化钠和水 B 镁条和稀盐酸 C 硝酸铵和水 D 氢氧化钠和水
三、实验题
24 . 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、5%过氧化氢溶液和石灰石，以及下列仪器：
⑴指出编号仪器的名称：a_________。
⑵利用上述仪器制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是__________(填序号)，实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________________。
⑶在不改变二氧化碳的制取和收集方法的情况下，它还可用于实验室制取另一种气体，制取该气体的化学反应原理是___________，检验该气体的方法是_______________。
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(4)若用氯酸钾、二氧化锰制氧气需补充的仪器是_______________。
(5)为探究氨气的性质，按下图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。
（查阅资料）Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 （提出问题）得到的红色物质是什么？ （猜想）①是Cu；②是Cu2O；③是_______。
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。
（设计实验）请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：________________。(操作、现象、结论.)
四、推断题
25 . 根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则用化学方程式表达为_____________ （2）在常温下若乙是气体，则用化学方程式表达_______________
（3）在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则用化学方程式表达__________
26 . 有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一种或几种组成。现做如下试验：
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①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象。请问：
（1）由实验①可知，原粉末中没有_________；实验②可证明原粉末中没有_________；实验③可证明原粉末中没有_________。（填化学式）
（2）根据上述实验，请判断原粉末中可能有的物质是___________________。
（3）为进一步探究原粉末中的成分，按下图试验：（提示：在AgNO3、BaCl2、Ba (NO3)2中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同）
用化学式填写：粉末成分________________；试剂A__________；试剂B__________。
五、流程题
27 . 某工厂废液中含有CuSO4（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜。
（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为_______________，所属的基本反应类型是____________；
（2）操作①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（3）洗涤后的滤渣不能暴露在空气中用加热的方法干燥，其原因是____________（用化学方程式表示）。
六、科学探究题
28 . 某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
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（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式______________；
（2）为探究“饱和和石灰水浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:
（查阅文献）碳酸钙钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。 （提出假设）假设1：二氧化碳与碳酸钙、水发生反应生成碳酸氢钙； 假设2：___________________；
（设计实验）为除去CO2中的氯化氢气体，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→_______→_______→乙(填字母序号)；其中放的试剂合理的是_________(填选项序号：A．浓硫酸 B．NaOH溶液液 C．饱和 NaHCO3溶液；)
（实验现象）饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。 （得出结论）假设2成立；
（3）同学们在老师指导下仍用图1所示装置进行实验，但同时用pH传感器监测烧杯中溶液的pH，所得图像如图3所示；
①AB段pH几乎不变的原因可能是____________________； D点处溶液的溶质主要有(填化学式)_______________________；
②BC段主要发生两个化学反应：a二氧化碳与澄清石灰水反应；b(写出化学方程式)________。
七、计算题
29 . 过氧化氢（ ）
既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
(1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的过氧化氢溶液，用于制取氧气。若配制5%的过氧化氢溶液600g，
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