图7-甲 图7-乙
23．（10分）
1k挡的中值电阻。该同学设计了如图8-甲所某同学想测量多用电表内电源的电动势和欧姆挡×示的实验电路图,
是完全相同的两块电压表。
图8-甲 图8-乙
10k请你与他按以下步骤共同完成实验：（1）断开开关k1、k2,将多用电表挡位调到欧姆挡×挡,将电压表
的正接线柱与多用电表的______（选填“红” 或“黑”）表笔相连；
（2）闭合开关k1、k2,发现多用电表的示数如图8-乙所示,为了提高测量的精确度,我们应断
开开关k1、k2,换__________（选填“较大”或“较小”）倍率的挡位,然后 （具体操作）；
（3）再闭合开关k1和k2,记录此时电压表示数U1,多用电表示数R1；保持开关k1闭合,断开开关k2,记录此时电压表示数U2；测得多用电表内电源的电动势可表达为 ,此时多用电表相应的欧姆挡×1k挡的中值电阻可表达为 ；（用上述已测量的物理量表示）
（4）该实验测量的结果____（选填“有”或“无”）系统误差。
24.（12分）
如图9所示,一个初速为零、带电量为e、质量为m的 正离子,被电压为U的电场加速后,经过一段匀速直线运动, 垂直于边界MN进入磁感应强度为B的匀强磁场,磁场的水 平宽度为d（忽略粒子所受重力）。求：（1）离子在磁场中做 圆周运动的半径R；（2）离子在磁场中运动的时间。
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25．（20分）
如图10所示,水平面上有一条长直固定轨道,P为轨道上的一个标记点,竖直线PQ表示一个与长直轨道垂直的竖直平面,PQ的右边区域内可根据需要增加一个方向与轨道平行的水平匀强电场。在轨道上,一辆平板小车以速度v0=4m/s沿轨道从左向右匀速运动,当车长一半通过PQ平面时,一质量为m=1kg的绝缘金属小滑块（可视为质点）被轻放到小车的中点上,已知小滑块带电荷量为+2C且始终不变,滑块与小车上表面间的动摩擦因数为μ=0.2,整个过程中小车速度保持不变,g=10m/s2。求：
（1）若PQ右侧没有电场,小车足够长,在滑块与小车恰好共速时小滑块相对P点水平位移和摩擦力对小车做的功；
（2）若PQ右侧加一个向右的匀强电场,且小车长L=2m,为确保小滑块不从小车左端掉下来,电场强度大小应满足什么条件？
（3）在（2）的情况下,PQ右侧电场强度取最小值时,为保证小滑块不从车上掉下,则电场存在的时间满足什么条件？
图10 26.（14分）
硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 都是重要的化工试剂,均易水解。
（1）甲同学在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2,装置如图所示。
①B装置中冷凝管进水口是 (填“m”或“n”)。B中干燥管盛有的物质是 。 ②欲制取少量SO2Cl2,选择上图中的装置（可以重复选用）,其连接顺序为：a、 、h。 ③去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率,可能的原因是 。（用化学方程式表示） （2）SOCl2水解后无残留物,较SO2Cl2是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和ZnCl2·xH2O制取无水ZnCl2。
①解释SOCl2在该实验中的作用是 （写出两点）。
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2,该反应的离子方程式是 。
6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丙同学认为该实验（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·可能发生副反应使产品不纯。
①可能发生的副反应的化学方程式是 。
6H2O反应后的混合物于试②两同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量SOCl2和FeCl3·
管中,加水溶解,将溶液平分至五支试管,分别进行以下实验,其中能得出合理结论的是 。
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A.加入过量稀HNO3,再滴加几滴AgNO3溶液 B.加入少量稀HNO3,再滴加几滴BaCl2溶液 C.滴加几滴BaCl2溶液 D.滴加几滴酸性KMnO4溶液
E.滴加几滴KSCN溶液后,再滴加几滴氯水 27. （15分）
通过对阳极泥的综合处理可以回收宝贵的金属,一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如下图所示：
（1）已知预处理温度为80℃,预处理渣中几乎不含S元素,预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为_______________。比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂,本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂的主要优点是_______________。
（2）回收分银渣中的银,可用如下过程：
已知：S2O32—在碱性条件下很稳定,易与银离子络合：Ag++2S2O32—
1013,Ksp(AgCl) = 1.8×10-10。 络合反应的平衡常数为K稳[Ag(S2O3)23—] = 2.8×
①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl(s)+2S2O32—(aq)
此反应的平衡常数K为_________（结果保留二位小数）。
②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4,在碱性条件下进行反应生成Na2SO3,离子反应方程式为______________。
③Ⅲ中银渣回收液可直接循环使用,但循环多次后,银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原因：______________。
（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se,可被氧化得到亚硒酸(H2SeO3)。已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3,Ka2=2.5×10-8,则NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。二元强酸硒酸(H2SeO4)可以用电解亚硒酸溶液的方法制得,电解时的阳极反应式为____________。
5H2O的具体操作如下： （4）分铜得到产品CuSO4·
Ag(S2O3)23—(aq)+Cl—(aq),常温下
Ag(S2O3)23—。常温下,
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其中,萃取与反萃取原理为：2RH + Cu2+
R2Cu + 2H+,反萃取剂最好选用_______（填化学式）
溶液。
28.（共14分）
航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理,可实现空间站中O2的循环利用。 Sabatior反应：CO2(g)+4H2(g) 水电解反应：2H2O(l)
CH4(g)+2H2O(g)
2H2(g) + O2(g)
（1）将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1:4置于恒容密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①请将a、b、c三点的逆反应速率va、vb、vc由大到小排序： ；
②Sabatier反应在空间站运行时,下列措施能提高CO2
转化效率的是______(填标号)。
A．适当减压 B.增大催化剂的比表面积
C.反应器前段加热,后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例
E.合理控制反应器中气体的流速
③高于380 ℃,H2O的物质的量分数随温度升高而降低的原因是： 。 （2）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)反应,再电解水实现O2的循环利用。
I. ①已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓为：-394 kJ/mol, -242 kJ/mol。则△H= kJ/mol。（生成
焓是一定条件下,由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。） ②若要此反应自发进行, （填“高温”或“低温”）更有利。 ③Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是__________________。
II. 350℃时,向体积为2 L的恒容密闭容器中通入8 molH2和4 molCO2发生以上反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃),测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示:
时间/min 压强 0 6.00P 10 5.60P 20 5.30P 30 5.15P 40 5.06P 50 5.00P 60 5.00P C(s)+2H2O(g) △H 代替Sabatier
①350℃时Bosch反应的KP= (Kp为用气体的分压表示的平衡常数,分压=气体的休积分数×体系总压)
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c(CO2)·c2(H2),v逆=k逆·c2(H2O)(k是速率常数,只与温度有关)。②Bosch反应的速率方程：v正=k正·30min时,k______c2(H2O)/[c(CO2)·c2(H2)]（填“>”“<”或“=”）；升高温度,k正增大的倍数______k逆增逆k正大的倍数（填“>”“<”或“=”）。 29.（9分）
如图为大蒜根尖分生组织中每个细胞核的DNA相对含量,每个点代表记录到的一个细胞。
（1）图中 期的细胞数量较多,ef段核DNA相对含量减半的原因是 。 （2）有研究表明：大蒜素是从大蒜中分离出的化合物,能特异性地抑制癌细胞增长。请设计实验验证该结论,要求简要写出实验思路： 。
30.（9分）
将玉米的PEPC酶基因与PPDK酶基因导入水稻后,在某一温度下测得光照强度对转双基因水稻和原种水稻的光合速率影响如图甲,在光照为1000 μmol·m-2·s-1下测得温度影响光合速率如图乙。请据图分析以下问题：
（1）PEPC酶基因与PPDK酶基因的作用是提高玉米的 （填“光合速率”或“呼吸速率”）。据图中信息分析,转双基因水稻更适宜栽种在 环境中。
（2）图甲中的A点表示原种水稻的净光合速率达到最大值,此时叶肉细胞消耗NADH场所是 。
（3）在35℃重复图甲相关实验,B点会向上移动,请据图推测原因是 。 31.（11分）
玉米是我国第一大粮食作物。玉米腐霉茎腐病在我国广泛发生,严重危害粮食生产安全,相关研究具有重要的经济价值和社会意义。
（1）玉米对腐霉茎腐病表现出的抗病与感病为一对________。
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