3、 在试管中加入淀粉溶液和2滴碘水，可发现蓝色逐渐退去。（ ）
实验2-1、2-2、2-3、2-4实验说明了________________________________________，加快反应速率。
P26实验2-5：浓度对平衡移动的影响
1、K2CrO4溶液是橙色的，K2CrO4是黄色的。（ ） 2、Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+是氧化还原反应。（ ）该反应经常出在在电极反应电解放氧生
酸，使平衡逆向移动，转化为橙色的Cr2O72- 3、当溶液颜色不变时，该反应达到平衡状态。（ ） P27实验2-6：浓度对平衡移动的影响 1、Fe3++3SCN
———
Fe(SCN)3，滴加饱和FeCl3溶液，红色加深。（ ） Fe(SCN)3，滴加1mol/L KSCN溶液，红色变浅。（ ） Fe(SCN)3，滴加0.01mol/L NaOH溶液，红色变浅。（ ）
2、Fe3++3SCN 3、Fe3++3SCN
P28实验2-7 温度对平衡移动的影响
1、将NO2气体充入一个烧瓶中，所得的气体是纯净物（ ） 2、对于2NO2
N2O4，泡在热水的NO2球红棕色变深。（ ）
实验2-5、2-6、2-7验说明了_____________________________________等因素能够影响平衡移动。 P40实验3-1 强弱电解质
1、同浓度的盐酸、醋酸溶液的pH相等（ ）
2、将等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的镁条反应，盐酸产生的氢气多（ ） 3、中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸所需的0.1 mol/L的NaOH的体积一样多。 P42实验3-2 酸性强弱比较
将少量醋酸逐滴滴加入Na2CO3溶液中，没有气泡产生，说明醋酸的酸性弱于碳酸（ ）
P46 思考与讨论 水的电离
1、常温时，水的离子积常数为_______,并且温度越高，该常数________(变大、变小、不变)。 2、加酸或碱会抑制水的电离，Kw变小。（ ）
3、任何温度下中性溶液都存在c(H+)=c(OH)=1.0×10 mol/L。（ ）
—
-7
4、常温下pH=3的醋酸溶液，由水电离出来的c(H+)=______________。 P50 实践活动：酸碱中和滴定实验
1、 NaOH溶液可以用酸性滴定管量取。（ ）
2、使用前，滴定管须用标准溶液润洗，锥形瓶用待测液润洗。（ ） 3、滴定管使用前需检漏，还有_____________使用前也需检漏。 4、滴定后读书时，仰视读书，结果会偏小。（ ） P54 盐类溶液酸碱性
1、强酸弱碱盐显_______性，例子有__________________________等。 强碱弱酸盐显_______性，例子有__________________________等。 P55 离子溶度大小比较
9
1、 写出NaCl溶液中的电荷守恒_________________________，其显_____性，所以c(Na+)______c(Cl)
—
写出NH4Cl溶液中的电荷守恒_________________________，其显_____性，所以c(NH4+)______c(Cl)
—
2、写出CH3COONa溶液的电荷守恒_______________________;物料守恒
___________________________;质子守恒____________________________ P57 影响盐类水解的因素
1、 写出FeCl3溶液的水解方程式_______________________________________________. 2、 重做理综训练（13）33题 P62-65 沉淀的生成、溶解、转化
1、除去Fe3+常用方法是调pH>4即可，除去Cu2+、Hg2+等常用加入Na2S溶液除去。（ ） 2、向盛有Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的氯化铵溶液，沉淀会溶解，是利用平衡移动原理解释_____________________________________________。
写出方程式__________________________________________________________。
3、向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察现象；再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，观察现象。观察到的现象_____________________________________；说明几种沉淀的Ksp大小比较_________________________。试用平衡移动原理解释该现象。
4、溶解度大的沉淀可以转化成溶解度小的沉淀，但溶解度小的沉淀不能转化成溶解度大的沉淀。（ ）
5、已知Ksp(Cu(OH)2)=1.0×10，中若离子浓度小于1.0X10 mol/L，则认为沉淀完全。若要沉淀Cu,则至少需将pH调到___________。 P71实验4-1
1以Zn－ZnSO4－Cu－CuSO4－盐桥为材料，画出一个原电池装置图，标明电子流向，溶液中阴阳离子移动方向，盐桥中粒子移动方向，两电极反应式、电极现象。 P79实验4-2
1、电解氯化铜溶液装置如图，通电后可以看到阳极发生还原反应，石墨棒上覆盖了一层红色的固体，阴极发生氧化反应，在阴极有气泡产生，该气体使带火星的木条剧烈燃烧。（ ）
2、写出阳极电极方程式____________________________________ 阴极电极方程式_________________________________ P85实验4-3
1、 将经过酸洗除锈的铁钉，浸泡在饱和食盐水中，铁钉中的碳是原电池的负
极
，
一
段
时
间
后
，
观
察
到，
现
象原
因
是
___________________________________________
10
2+
-20
-5
_______________________________________________________________________。 P87科学探究
1、装置如图是实验验证牺牲阳极的阴极保护法。反应一段时间后，往Fe电极区滴入2滴黄色的铁氰化钾溶液，可观察到Fe电极区产生带有特征蓝色的沉淀。（ ）离子方程式：_____________________________________________ 2、 写出电解NaCl溶液（氯碱工业）的电极方程式
阳极：_______________________________________________________ 阴极：_______________________________________________________ 3、作图：画出精炼铜、电镀铜、外加电源的阴极保护法保护海水的闸门。
选修5《有机化学》实验
1、实验室制取乙炔的装置，如图。请回答下列问题。
（1）写出制取乙炔的反应方程式_____________________________________________
（2）该反应十分剧烈，实验过程中为了控制反应速率，常采用的措施有（请写出两条）___________________________________________________________________
（3）实验过程中会闻到臭鸡蛋气味，该气体为______________，可用_____________将其除去，如不将其除去，会有什么影响_________________________________________________ （4）实验过程中，观察到什么现象可说明有乙炔生成__________________________________ 2、卤代烃在不同溶剂中与氢氧化钠溶液的反应，是高中重要的的反应。以溴乙烷为例，回答下列问题。 （
1
）
如
何
检
验
溴
乙
烷
中
的
溴
原
子
________________________________________________
（2）为了要验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生的是消去反应，将实验得到的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色。这现象能否说明两者发生消去反应？如不能，请修改。 _________________________________________________
3、在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计如图实验以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．
（1）写出实验室制备乙烯的化学方程式：_______________________________________
其中浓硫酸的作用是______________________________________________ 温度计的位置________________________________________ 实验过程中，如何配置乙醇与浓硫酸的混合液
__________________________________________________________________________ （2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是_________________________________________ A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 （3）能说明SO2气体存在的现象是_______________________________________ （4）使用装置II的目的是______________________________________________
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（5）使用装置III的目的是______________________________________________ （6）确定含有乙烯的现象是______________________________________________
4、利用中学化学常见的仪器和药品，设计一个简单的一次性完成乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱验证的实验装置，并画出该实验装置示意图。
（1）利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：
。
(2)写出验证反应的化学方程式 ，
5、关于银镜反应
（1）实验过程中如何配置银氨溶液
（2）写出乙醛与银镜反应的方程式
（3）实验现象 6、某学生设计了四个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
（1）甲方案：淀粉溶液
（2）方案乙：淀粉溶液
（3）方案丙：淀粉溶液 H2SO4溶液 NaOH溶液
水解液
结论：淀粉彻底水解
水解液
结论：淀粉没有水解
中和液 碘水
溶液不变蓝
H2SO4溶液 新制Cu(OH)2悬浊液
无红色沉淀。
H2SO4溶液 NaOH溶液 新制Cu(OH)2悬浊液
水解液 中和液 有红色沉淀。
结论：淀粉已经水解。
H2SO4溶液 碘水
（4）方案丁：淀粉溶液 水解液 溶液变蓝
银氨溶液
中和液 微热 有银镜现象 结论：淀粉已经部分水解
以上四种方案的设计及结论是否正确？如不正确请简述理由。
（1）_____________________________________________________________________ （2）_____________________________________________________________________ （3）_____________________________________________________________________ （4）_____________________________________________________________________
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