这种试剂是（ ）
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
【思路点拨】设法使Fe3+的水解平衡右移生成Fe(OH)3沉淀，又不能引入新的杂质离子。 【答案】D
【解析】加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均会引入杂质离子NH4+和Na+，不符合题意。因为原溶液中Fe3+水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，当加入MgCO3后，有MgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+H2O的反应，消耗了H+，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3+除去。同样加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样效果。
【总结升华】物质提纯的原则是被提纯物质的量尽量不要减少，不要引入新的杂质，要易于分离、复原。 举一反三：
【变式1】FeCl3常用作印刷电路铜板腐蚀剂。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤________。
Fe3+ Fe2+ Cu2+ 氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7 氢氧化物沉淀完全时的pH 3.2 9.0 6.7 提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu 【答案】①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3] 【解析】从表中数据分析可知，要除去Cu2+溶液中的Fe3+和Fe2+，首先要将Fe2+转化为Fe3+，然后调节溶液的pH大于3.2而小于4.7，能实现这一目的的试剂只能是加入Cl2和CuO。
【变式2】(1)氯化铁水解的离子方程式为__________________________________________ _，
向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ________________________________________________________________________。 同时有红褐色沉淀生成，其原因是
________________________________________________________________。
(2)水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为 ________________________________________________________________________。 【答案】 (1)Fe＋3H2O ＋
2＋＋
3＋
Fe(OH)3＋3H
＋
CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑
碳酸钙消耗H，促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成，形成红褐色沉淀 (2)SiO3＋2NH4===2NH3↑＋H2SiO3↓
【解析】本题考查水解相互促进，碳酸钙与氯化铁水解生成的H反应，促使氯化铁水解进行较完全，生成红褐色沉淀，同时溶液中H和碳酸钙反应产生CO2；水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结也是因为SiO3和NH4水解相互促进进行完全。
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