2016-2017学年度第一学期期末五校联考高一化学试卷
可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共48分）
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．CO、NO、 NO2都是大气污染气体
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁 2.下列除去杂质的方法不正确的是
A．镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe溶液中的少量Al
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥
3.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 A．1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA
B．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA C．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1 D．1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA 4.下列说法正确的是
A.用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B. 新制氯水经光照一段时间pH减小
C.自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅
D.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同 5.常温下，下列不发生反应的一组物质是
①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与水 ⑤铁与液氯 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气 ⑧H2S与SO2 A．①②③⑥B．②③⑥⑧C．①④⑤⑦D．①②③⑦ 6.对于下列事实的解释错误的是()
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．铝箔在空气中受热可以融化，由于氧化膜的存在，融化的铝并不滴落 7.下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()
3＋
3＋
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A. ①②③B. ②③C．②④ D．①③
8.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(), A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液 B．定容时，观察液面俯视刻度线
C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中
9.实验室保存下列物质的方法中，不正确的是 A．铝片放在不密封的容器里
B．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中 C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．金属钠保存在石蜡油或煤油中 10.下列说法正确的是
A.氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率 B.氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动 C.普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱
D. 铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物
11.依据2Fe+Cl2=2Fe+2Cl，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe+Cu=2Fe+Cu, Fe+Cu=Fe+Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是
A.Fe＞HClO＞Cl2＞Fe＞Cu B.HClO＞Cl2＞Fe＞Cu＞FeC.Cl2＞HClO＞Fe＞Cu＞FeD.Fe＞Cu＞Cl2＞HClO＞Fe12.下列说法正确的是
A.酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B.用排空气法收集NO
C.用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 D.2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气 13.下列说法正确的是
A. 4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应生成1mol氯气 B.青铜是我国使用最早的合金，它的硬度和熔点都比铜的大 C. 二氧化硅导电性能好，可用作光导纤维 D. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 14.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
3+
2+
2+
3+
2+
3+
2+
2+
3+
2+
2+ 2+
2+
3+
-3+
2+
2+
2+
2+
A．实验I：用于除去CO2中的HCl B．实验Ⅱ：排水法收集NO C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：海水的淡化
15.某溶液中含有下列离子Na 、Fe、Cl、Fe
3+
3+
－
+
3+．
－
2＋.
、Al 向其中先加入足量的Na2O2，然
2+
3+
后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子物质的量基本不变的为 A． Al B．Fe C．Cl D．Fe16.下列离子方程式中，正确的是
A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca+OH+HCO3═CaCO3↓+H2O B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+4OH═AlO2+2H2O C．将氯气通入水中：Cl2+H20=Cl+ClO+2H
2+
﹣
﹣
+
+
﹣
3+
3+
﹣
﹣
2+
﹣
﹣
E．Na
+
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe+4H+NO3═3Fe+NO↑+2H2O 17.下列化学实验事实及其结论都正确的是 选项 A 实验事实 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显B C D 红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 SiO2属于两性氧化物 该溶液中一定含有大量的SO4 2－结论 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 该溶液中一定含有Fe 2＋18.下列说法正确的是()
①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101 KPa、150℃时，a gCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重a g ④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，
一定有另一种元素被还原
A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧ 19.下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①②③④
A．①③ B．②③C．②④D．①④
20.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是() A．氧化性：ClO>I2>SO4
B．淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
21.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 A B C D ①中的物质 酚酞溶液 饱和的KNO3溶液 AlCl3溶液 湿润红纸条 ②中的物质 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 饱和氯水 预测①的现象 无明显变化 无明显变化 有白色沉淀 红纸条褪色 －
－
－
2-
22.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH为使Al转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经
3+
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