2017 年高考化学真题分类汇编
﹣1 专题 1
4
常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量
+
1．（2017?新课标Ⅱ -8 ）阿伏加德罗常数的值为 4
NHCL 溶液中， NH 的数量为
NA．下列说法正确的是
A．1L0.1mol?L 0.1N A B． 2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA
C．标准状况下， 2.24LN
和 O 的混合气体中分子数为
2
2
0.2N
A
D． 0.1mol H 2 和 0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 2． ( 2017?新课标Ⅲ -10) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子 B
C． 2.24L （标准状况）苯在
O 中完全燃烧，得到
2
0.1NA个
． pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 H+
0.6N
个 CO分子
2
A D．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5(g) ，增加 2NA个 P﹣ Cl 键
3．（2017?浙江 -22 ）设 N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为
0.5 N A
﹣1
B．1 L 0.1 mol?L 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C． 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为 D． 0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为
0.1 N A
0.3 N A
Ⅲ—常用化学计量综合
1. （15 分）（2017?新课标Ⅰ -26 ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓
硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴
定测量。已知： NH3 H3BO3 NH3 H3BO3 ； NH3 H3BO3 HCl NH4Cl H3BO3
回答下列问题：
（ 1）a 的作用是
（ 2）b 中放入少量碎瓷片的目的是
。
。 f 的名称是 。
（ 3）清洗仪器： g 中加蒸馏水；打开 k1 ，关闭 k2
关闭 k1 ，g 中蒸馏水倒吸进入 c ，原因是
、k3 ，加热 b ，蒸气充满管路；停止加热，
；打开
k
2
放掉水，重复操作
2 ~ 3 次。 （ 4）仪器清洗后， g 中加入硼酸（
氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗
气进入 。
H3 BO 3 ）和指示剂。铵盐试样由 d ，关闭 k3 ，d 中保留少量水。打开
d 注入 e ，随后注入氢 k1 ，加热 b ，使水蒸
e
① d 中保留少量水的目的是
② 中主要反应的离子方程式为
双层玻璃瓶的作用是
的盐酸 V mL ，则样品中氮的质量分数为
e。
。
， 采用中空
e
（ 5）取某甘氨酸（ C2 H5 NO 2 ）样品 m 克进行测定，滴定 中吸收液时消耗浓度为
g
% ，样品的纯度 ≤
c mol L 1
% 。
2．（ 14 分）（2017?新课标Ⅱ -26 ）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为
CaO、 SiO2，
并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（ 1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸
的目的是 ，还可使用 代替硝酸。 （ 2）沉淀 A 的主要成分是 该反应的化学方程式 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应， 为 。 （ 3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀 B 的主要成分 为 （填化学式） 。
（ 4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的
含量，滴定反应为：
﹣
﹣ 4
+
2+
2
MnO +H+H C O →Mn +CO+H O．实验中称取 0.400g
水泥样品，滴定时消耗了
2 2 4 2
1
0.0500mol?L 的 KMnO4溶液 36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。
3．（ 15 分）（2017?新课标Ⅲ -27 ）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题： （ 1）步骤①的主要反应为：
Na CrO +Fe O+CO+NaNO 。 上述反应配平后 FeO?CrO 与 NaNO的系 FeO?Cr O+Na CO+NaNO
2
3
2
3
3
2
4
2 3
2
2
2 3 3
数 比 为
。 该 步 骤 不 能 使 用 陶 瓷 容 器 ， 原 因
是
（ 2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是 。
，滤渣 2 的主要成分是
及含硅杂质。
（ 3）步骤④调滤液 2 的 pH 使之变 ( 填“大”或“小” ) ，原因是 ( 用离子方程式表示 ) 。 （ 4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入 适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr 2O7 固体。 冷却到 （填标号）得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。 a.80 ℃ b.60 ℃ 步骤⑤的反应类型是
c.40
℃d.10 ℃
。
（ 5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备
K 2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg ，产率为
× 100%。
4．（14 分）（2017?新课标Ⅲ -26 ）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有
重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：
（ 1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管
中通入空气， 溶液逐渐变红。 由此可知： （ 2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关
m1 g ．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置
①仪器 B 的名称是 。
。 K1 和 K2）（设为装置 A）称重，记为
A 称重，记为 m2 g ．按下图连接好装置进行实验。
②将下列实验操作步骤正确排序
（填标号）；重复上述操作步骤，直
至 A 恒重，记为 m3 g 。
b a．点燃酒精灯，加热 ．熄灭酒精灯
d．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2 e．称量 A f
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=
若实验时按 a、 d 次序操作，则使 x （ 3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（
c
．关闭 K1 和 K2
．冷却至室温
（列式表示）。 K1
（填“偏大”“偏小”或“无影响”） ． 2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开
和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、 D 中的溶液依次为 （填标号） 。 C、 D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别 为 。 a．品红b ． NaOH c ． BaCl2 d．Ba(NO3) 2 e．浓 H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。 5．（ 4 分）（2017?浙江 -29 ）分别称取 2.39g(NH 4) 2 SO4和 NH4Cl 固体混合物两份。 （ 1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba(OH)2 溶液，产生的沉 淀质量与加入 Ba(OH) 2 溶液体积的关系如图．混合物中 n[(NH 4) 2SO4] ： n(NH Cl) 为
4
。
（ 2）另一份固体混合物中 NH4 与 Ba(OH)2 溶液 ( 浓度同上 ) 恰好完全反应时，
﹣
溶液中 c(Cl )= ( 溶液体积变化忽略不计 ) 。
+
2017 年高考化学真题分类汇编
专题 1 常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量
答案与解析
1．【答案】 D
+
【解析】 A ．铵根易水解，所含 NH4 数小于 0.1N A，故 A 错误；
2 4 B．n（ Mg） =0.1mol ，Mg与 H SO 反应生成 Mg ，则 1molMg 参与反应转移
2+
2mol 电子，故 0.1molMg
2
参与反应转移 0.2mol 电子，即 0.2N A，故 B 错误；
1mol，故 2.24LN 和 O 的混合气体中分子数为 C．标准状况下， 22.4L 任何气体所含的分子数为
2
0.1mol ，即 0.1N A，故 C 错误；
D． H +I
2
2HI 这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为
0.2NA。
2
【考点】 阿伏加德罗常数。 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。
【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是
1mol 任
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