高考模拟理综试卷化学试题及答案
化学部分
第Ⅰ卷 选择题（共36分）
1.下列说法不正确的是 ．．．
121314CC66A． 、 、6 C 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳
主要以
126C的核素形式存在。
为放射性核素，可用于同位素示踪
146CB．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
C．能量是可以互相转化的。植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换
D．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）。该高分子化合物是一种可降解的环保材料
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA
B. 常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH离子数目为0.1NA C. 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA 3..下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO2↑＋4H2O B. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋4OH===AlO2＋2H2O C. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋2OH
＋
－
＋
－
－
＋
－
＋
－
水浴加热－＋
――→CH3COO＋NH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
－
－
D. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2===I2＋2OH 4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液：NH4、Ca2、NO3、SO42B．c(OH)＝1×10
－
－
－13
＋
＋
－
－
－
mol·L
－1
的溶液：Na、、ClO、SO42
＋
－
－
－
＋＋－
C．0.1 mol·L1 FeCl2溶液：、Na、SO42、NO3
－
＋
＋
－
＋
D．0.1 mol·L1 MnO4溶液：Na、Mg2、NO3、SO32
5.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
2)>c(HCO) A. 0.1 mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO3)>c(CO323
－＋－－
B. 0.1 mol·L1NaHCO3溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合： c(Na)＝2c(CO23)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)
C. 0.1 mol·L1NaHCO3溶液与0.2 mol·L1NaOH溶液等体积混合： c(Na)>c(OH)>0.05 mol·L1>c(CO23)>c(HCO3)
D. 0.2 mol·L1NaHCO3溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合：
－
－
＋
－
－
－
－
－
－
＋
－
－
－－
c(CO23)＋c(OH)＝c(HCO3)＋3c(H2CO3)＋2c(H)
6在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡
时有关数据如下： 容器 反应物的投入量 达到平衡的时间/min 平衡时N2的浓度/ mol·L1 NH3的体积分数 混合气体的密度/g·L-1 下列说法不正确的是 A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L·min
-1
-1
－－－－＋
甲 3 molH2、2 molN2 c1 φ1 ρ1 乙 6 molH2、4 molN2 5 1.5 ρ2 丙 2 molNH3 8 φ2 (2?2c1)2B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K?
c1?(3c1?1.5)C．2c1＜1.5 D.2ρ1=ρ2
第Ⅱ卷 非选择题（共64分）
7.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：
（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） A B C D A的一种单质在自然界中硬度最大 C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强 D的基态原子M层电子数是层的2 倍 E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同其余各层电子均充满 (1)E在周期表中位于第_______周期第 ________族 (2)A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为________
(3)A和B的最简单氢化物中沸点较高的______。原因是 __________。 (4)已知：
①AH4(g)+2BO2(g)-B2(g)+AO2(g)+2H2O(g) H1= -867 kJ·mol-1 ②2BO2(g)-B2 O4(g) H2=-56.9 kJ·mol-1
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式 。
8.罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：
CH3CH2BrCH2CNCH2COOHCH2COClNBS/CCl4CH3OOCH3CH3OOCH3KCNCH3OOCH3H3O+CH3OOCH3SOCl2CH3OOCH3AO＋ FCH3OOCH3BC⑴P2O5⑵Pd,200℃OCH3OCH3DENHCH3OOCH3NOCH3OCH3G罂 粟碱
⑴ B分子中的官能团有 ▲ 和 ▲ （填名称）。 ⑵ D→E的转化属于 ▲ 反应（填反应类型）。
⑶ E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是 ▲ 。 ⑷ E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体的结构简式： ▲ 。 Ⅰ．含氧官能团种类与D相同。 Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。
Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。
O⑸ 已知：RCHR'CH2CN合适溶剂RCHCNCR'（R、R'为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以
乙醇为原料制备CHCCHCH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
33CH3CH2OH浓硫酸170℃H2CCH2催 化 剂CH2CH2 nCOOH
9.实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：
Ⅱ
① 按上图连接好装置，检查装置气密性。
② 称取适量 Fe2O3于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。 ③ 在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。 ④ 30 min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹。 ⑤ 待产物冷却至室温后，收集产物。
⑥ 采用如上方法分别收集带金属罩酒精灯（金属罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物。 请回答下列问题：
（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称
Ⅲ
为 ，该反应的化学方程式 。 （2）实验步骤③某项操作是指 。
（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为______________。（填I，II，III） （4）通过查资料获取如下信息：
I. 酒精灯平均温度为600℃；加罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃。
II. 资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4。试分析酒精灯加热条件下生成
Fe
的原因
是 。
（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%。
利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：
加热方式 酒精灯 带罩酒精灯 酒精喷灯 产物元素组成 Fe和O Fe和O Fe 各元素的质量分数% Fe 74.50 76.48 100.00 O 25.50 23.52 0.00 分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有_______种可能。
（6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热
得到的固体粉末成分为Fe。请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为_____：1。（要求保留整数）
10.大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。
(1) 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol1 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)===CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝
(2) C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2负载量分别是________。
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