________________________________________________________________________
(2) 工业生产中常用熟石灰——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
(3)生产过程中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论在经济效益、资源综合利用还是保护环境方面都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、Cl外，还需要__________________等。 (2)石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为_________________________ 。
过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有________(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液，但很容易混有(NH4)2CO3。检验滤液中是否含有CO23的方法是：__________________________。
(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，是因为________(选填序号)。 a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电 c．能制冷 d．无毒
37、【化学——选修3 物质结构与性质】(15分)(1)英国科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫因在石墨烯(如甲图)材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖。六方氮化硼(BN)与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性。C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为________，电负性由小到大的顺序为________。
(2)目前，利用金属或合金储氢已取得很大进展，先后发现了Ni、Mg、Fe基三个系列 的储氢材料，乙图是一种储氢密度超过液氢的镍基合金的晶胞结构图。 ①Ni原子的基态电子排布式为________，位于周期表的________区。 ②这种储氢合金的化学式为________________。
(3)丙图是某晶体结构点阵的一部分。请你在图中画出氯化铯的晶胞结构，用不同的标记区分氯和铯。 (4)把CoCl2·6H2O和碳酸铵混合氧化，然后加入盐酸可得到化合物A(化学式为CoCl3H12N4)，在A中加入硝酸银溶液只有1/3的氯可被沉淀。A的结构式为________。根据价层电子对互斥理论，推测CO32的空间构型为________________。
－
－
38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。合成a-萜品醇G的路线之一如下：
已知：RCOOC2H5 请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是 。
（2）A催化氢化得（C7H12O3），写出在一定条件下聚合反应的化学方程式：
______________________________________________________________________。
（3）B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式： 。
① 核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢 ② 能发生银镜反应 （4）E → F的反应类型为 。
（5）C → D的化学方程式______________________________________________________。 （6）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。
（7）Y试剂是 。
参考答案
7、B 8、C 9、A 10、A 11、C 12、C 13、B 26、（14分） （1）N2H4+H2O
N2H5++ OH （2分）
-
丙酮
（2） NaClO + 2NH3 ==== N2H4+NaCl+ H2O（2分）
（3）N2O4（1）+2N2H4（g）=3 N2（g）+4H2O（g） △H=-kJ／mol（3分） （4） 1.16（2分）
（5）N2 + 6e-+ 6H= 2NH3（3分）
+
（6）0.05 （2分） 27、（15分） （1）CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1
（2分，没写物质状态不给分，不写单位不扣分）
（2）加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（2分）（任答一个合理
答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡） （3）CD （2分，见错不给分） （4）
1 （2分） 正向移动 （2分） 增大 （1分） 2a2+
—
3+
（5）①Co —e ＝ Co （1分）
6Co+CH3OH+H2O ＝ CO2↑+6 Co+6H（1分） ② 2 （2分） 28、（14分）
Ⅰ．（1）250mL容量瓶 （1分）、 胶头滴管 （1分） （2）2Fe 2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Br
－
3+
2+
+
（2分）
（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g （1分）
1120(W2?W1)×100％160a铁元素的质量分数是 （2分）
Ⅱ．（1）过量的盐酸会与后面MnO4反应，对滴定有干扰 （2分）
（2）否（1分） 如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe2+；且会与过量的硫酸反应生成Fe2+，
干扰铁元素的测定 （2分，答出一个原因即给2分） （3）铁元素的质量分数是
280bc% （2分） a36、（15）(1)SO3从吸收塔底部进入，浓硫酸从顶部下淋，形成对流（1分）
(2) SO2＋Ca（OH）2=== CaSO3＋H2O； （2分）
CaSO3＋H2SO4=== CaSO4＋H2O＋SO2↑ （2分） (3)① CaCO3、NH3、H2O （3分）
2
②CaSO4＋CO23===CaCO3↓＋SO4 （2分）
－
－
③CaSO4 （1分）
④取少许滤液于试管中，滴加盐酸若产生气泡，则含有CO23 （2分） ⑤ab （2分） 37、（15）
(1)N>C>B (1分) B － (3) (3分) (4)[Co(NH3)4Cl2]Cl (2分) 正三角形 (2分) 38、（共15分，除第7小题1分外，其余每空2分） （1）羰基和羧基 （2） （3）C8H14O3， （4）酯化反应（或取代反应） （5） （6）NaHCO3(或Na2CO3)和Na （7）CH3Mg（=Cl、Br、I）
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