高考模拟理综试卷化学试题及答案
注意事项：
1．本试卷其中第33—40题为选考题，其它题为必考题。满分300分，考试用时150分钟。 2．考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上，不能答在试题卷上。 3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Mg—24，Al—27
第Ⅰ卷（选择题共1 26分）
一、选择题（本题共1 3小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题意） 7、下列有关含氯化合物的说法正确的是
A．HCIO是弱酸，所以NaC1O是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．工业上电解NaCl溶液得到22．4LH2（标准状况），理论上需要转移阿伏加德罗常数个电子
8、下列除杂方法合理的是
A．C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥 B．CaCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去 C．乙烯中混有的SO2气体，可以通过酸性高锰酸钾溶液除去 D．H2S中混有的水蒸气，可以用浓硫酸除去
9、下列关于常见有机化合物的说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B．乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性MnO4溶液褪色 C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
10、下列对实验现象的预测不正确的是
A．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，先有沉淀出现，后沉淀溶解
B．向Ca（ClO）2溶液中通人CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C．向CaCl2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向Ca（OH）2溶液中通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失
11、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ／mol、285．8 kJ／mol、890．3
一kJ／mol、2800 kJ／mol。则下列热化学方程式正确的是
A．C（s）+
1O2（g）=CO（g）；△H= - 393．5 kJ／mol 2B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=+57 1．6 kJ／mol
C．CH4（g）+CO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ／mol D．
1C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（1）；△H=-1400 kJ／mol 2
12、25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如同所示。已知25℃时，CaCO3的sp=2.8×10-9。据
分析，下列说法不正确的是
A．x的数值为2×10-5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．b点与d点对应的溶度积相等 D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
图
13．、Y、、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和
最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L 和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是
A．由于非金属性Y>R，所以、Y组成化合物的沸点高于、R组成的化合物 B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物 C．RY2能与Y、形成的一种化合物反应生成Y2 D．Y、、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
第Ⅱ卷（非选择题共1 74分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题。每个小题考生都必须作答。第33—
40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（1 1题，共1 29分） 26、（14分）用化学反应原理相关知识同答
I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：
（1）反应①是 （填“吸热\或“放热”）反应。
（2）根据反应①与②可推导出同温下1、2与3之间的关系，则3= （用1、2表示）。 （3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是 。
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。 II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的 pH= 。
（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是 （填字母编号）。
（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1．75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混
合，若测得混合液pH=5．6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（1）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液。取少量溶液两份，一份加入SCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性MnO4溶液时，MnO4溶液紫色褪去。试分析：①溶液含有的金属阳离子应该是 。
②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因 。 ③酸性Mn04溶液紫色褪去的离子方程式为 。
（2）含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr2O27）用还原剂还原成Cr3+，再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀而除去。工业上有一种电解除Cr2O2入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
28、（15分）某研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设
计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。
【探究一】实验方案：
。
试分析该电解除Cr2O2
—
—
—
7的方法：将含2Cr2O7的废水放
7的方法中：①阴极的电极反应式为 ；
②电解时加入氯化钠的作用是 ； ③该方法能除去Cr2O2
—
7的原理是 。
问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是 。
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥ mL。
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为 。
【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 。
（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数 为 （用含x、y代数式表示）。 [探究三]实验方案：
。
问题讨论：（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是： a接 。（填接口字母，仪器不一定全选。）
（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是 。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为 mL。
③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是 （任写一点）。 36、[化学—选修2化学与技术]（15分）
下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题。
②
③几种物质不同温度下的溶解度。
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。
写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是 。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式： 。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。 （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是 。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是 。
相关推荐：
loading