极相似，如两者的氯化物都是 化合物，在有机溶剂中溶解度较大。 ⒍碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次 ，硬度逐渐 ，熔点依次 。 (吉林大学《无机化学例题与习题》)
7.周期表中，处于斜线位置的B与Si、 、 性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。(吉林大学《无机化学例题与
习题》)
8.在CaCO3，CaSO4，Ca（OH）2，CaCl2，Ca（HCO3）2五种化合物中，溶解度最小的是 。
9.Be（OH）2与Mg（OH）2性质的最大差异是 。 10.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的 ，其原因是 。 (吉林大学《无机化学例题与习题》)
三 简答题
⒈工业上用什么方法制取K2CO3？能用氨碱法制K2CO3吗？为什么？
⒉市场上售的NaOH中为什么常含有Na2CO3杂质？如何配制不含Na2CO3杂质的稀NaOH溶液？
⒊钾比钠活泼，单可以通过下述反应制取钾，请解释原因并分析由此制取金属钾是否切实可行？ Na+KCl高温熔融NaCl+K
4.一固体混合物可能含有MgCO3，Na2SO4，Ba（NO3）2，AgNO3和CuSO4。混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀；将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色；沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。试判断哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。
5.在电炉法炼镁时，要用大量的冷氢气将炉口馏出的蒸气稀释、降温，以得到金属镁粉。请问能否用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作冷却剂？为什么？
四 计算题
⒈碳酸钙（固）在大气压下分解为CaO（固）和CO2。计算在298K及1.00大气压下，在密闭容器中CaCO3（固）上部CO2（气）的平衡蒸气分压。
⒉下列反应MgO（s）+C（s、石墨）=CO（g）+Mg（g）的有关热力学数据如
下：
物质 MgO(s) Mg(g) C(s,石墨) CO(g) △△S0(298K)/j?mol-1?K-1 27 148.6 5.69 197.9 fH0(298K)/KJ?mol-1 fG0(298K)/KJ?mol-1 -601.83 150.28 0 -110.5 -569.57 115.53 0 -137.3 试计算：⑴ 反应的热效应△rH0(298)； ⑵ 反应的自由能△rG0(298)；
⑶ 讨论反应的自发性，在什么温度下反应可以自发进行？
3.将1滴（0.05cm3）0.50mol/dm3的K2CrO4的溶液加到3.00 cm3pH=6.00的缓冲溶液中，（1）[CrO42-]的浓度是多少？（2）若要得到BaCrO4沉淀（Ksp=1.2×10-10），所需Ba2+的最低浓度是多少？
4.（1）若[CO32-]=0.077 mol/dm3，计算MgCO3沉淀后溶液中的Mg2+浓度。（2）当溶液体积蒸发为原来的1/5时，计算沉淀Mg（OH）2所需的OH-浓度。 5.将0.50 cm36.00 mol/dm3的NaOH溶液加到0.50 cm30.10 mol/dm3的NH4NO3溶液中，平衡后溶液中NH3溶液的浓度是多少？ 参考答案 一 选择题
1.D 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.A 8.B 9.B,C 10.B,D 11.C 12.B 13.A 14. A 15.B 16.C,D 17.D 18.A 19.B 20.A 21.C 22.C 23.B 二 填空题
⒈液态石蜡； 煤油 ⒉Be，Cs； Li；Cs
⒊⑴CaF2 ⑵CaSO4?2H2O ⑶BaSO4 ⑷SrSO4 ⑸CaCO3 ⑹KCl?MgCl2?6H2O ⑺NaNO3 ⑻Na2SO4?10H2O ⑼Na2CO3 ⑽NaOH
⒋⑴< ⑵> ⑶> ⑷< ⑸<
⒌Be、 Al、 共价 ⒍减小， 减小，降低 7. Be与Al，Li与Mg 8. CaCO3
9. Be（OH）2具有两性，既溶于酸又溶于强碱；Mg（OH）2为碱性，只溶于酸。 10.金属钙，电解时加入CaCl2助熔剂而有少量的钙电解时析出。 三 简答题
⒈答：K2CO3的工业制法如下：
2KCl+3（MgCO3?3H2O）+CO2293KMgCl2+2（MgCO3?KHCO3?4H2O） 用热水处理上面的复盐，发生下列分解反应：
2（MgCO3?KHCO3?4H2O）=2MgCO3+K2CO3+CO2+9H2O
将热溶液过滤，除去MgCO3，蒸发滤液得到K2CO3晶体。因为KHCO3的溶解度比较大，不能用KCl和NH4HCO3来制得。故不能用氨碱法制K2CO3. ⒉答：NaOH是由Ca（OH）2溶液与Na2CO3反应而得
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH
过滤除去CaCO3后即得NaOH。NaOH中可能残留少许Na2CO3。同时，NaOH吸收空气中的CO2气体也引进一些Na2CO3杂质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O欲配制不含Na2CO3杂质的NaOH溶液，可先配制浓的NaOH溶液。由于Na2CO3在浓NaOH溶液中溶解度极小，静止后析出Na2CO3沉淀。再取出上层清夜稀释后可以得到不含Na2CO3杂质的稀NaOH溶液。
⒊答：钾的沸点为7740C，钠的沸点为8830C钾的沸点比钠低1090C。控制温度在钾和钠沸点之间，则生成的钾从反应体系中挥发出来，有利于平衡向生成钾的方向移动。
由于反应是一个平衡过程，反应不彻底。同时，钾易溶于熔融的氯化物中或易生成朝氧化物等因素，使此方法并不切实可行。 4. 答：肯定存在：MgCO3，Na2SO4。 肯定不存在：Ba（NO3）2，AgNO3和CuSO4。
混合物投入水中，得到无色溶液和白色沉淀，则肯定不存在CuSO4。 溶液在焰色试验时，火焰呈黄色，则Na2SO4肯定存在。溶液中不存在Ba2+。 沉淀可溶于稀盐酸并放出气体，则肯定存在MgCO3，而Ba（NO3）2肯定不存在，因Ba2+与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀且不溶于强酸。AgNO3也肯定不存在，因
AgNO3遇Na2SO4将有些Ag2SO4白色沉淀生成，沉淀中MgCO3和Ag2SO4在稀盐酸中MgCO3溶解而Ag2SO4不溶。
5.答：不能用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作冷却剂，因为电炉法炼镁时炉口馏出的镁蒸气温度很高，能和空气、氮气、二氧化碳发生反应： 2Mg+O2===2MgO 3Mg+N2===Mg3N2 2Mg+CO2===2MgO+C 四 计算题 ⒈解：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）
0先计算出上面反应的?G298：
?G2980= -394.4-604.2-（-1128.8）=130.2KJ?mol-1
根据公式：?G0= -2.303RTlgKp
lgKp???G02.303RT??130.200?10002.303?8.314?298??1303005705.85
= -22.82
Kp=P（CO2）=15.1×10-28 。
答：CaCO3（固）上部CO2（气）的平衡蒸气压为1.51×10-23。
⒉解：⑴ △rH0(298)= △fH0(co,g)+ △fH0(Mg,g)- △fH0(MgO,s)- △fH(C,石墨)
= -110.5+150.28-(-601.83) =641.65KJ?mol-1
⑵△rG0(298)=??fG0产物???fG0反应物
= -137.3+115.53-(-569.57)-0 =547.80KJ?mol-1
⑶由于△rG0(298)>0，反应在298K，标准状态下时不能自发进行。在标准状态下，自发进行的条件是△rG0(T)<0，温度T时，标准自由能变可利用公式△rG0=△rH0(298)-T△rS0(298)进行计算。
△rS0(298)=?S0产物??S0反应物
=197.9+148.6-27-5.69 =313.81J?mol-1?K-1
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