硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器。 2.[2017·全国卷Ⅰ，27(6)]已知
FePO4Li2CO3、H2C2O4
―――――→LiFePO4，写出该反应的化学方程式高温煅烧沉淀
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4=====2LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑
解析 反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，铁元素的化合价降低，则H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为CO2，配平。
3.[2016·全国卷Ⅱ，26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O
解析 次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的－3价升高到联氨分子中－2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的＋1价降低到－1价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。
4.[2016·天津理综，9(4)]MnO(OH)2＋I＋H―→Mn2＋I2＋H2O(未配平)，其化学计量数依次为________。
－
＋
＋
高温
答案 1,2,4,1,1,3
解析 Mn元素的化合价由＋4价降低到＋2价，碘元素的化合价由－1价升高到0价，根据化合价升降总数相等，配平后化学方程式为MnO(OH)2＋2I＋4H===Mn2＋I2＋3H2O，故其化学计量数依次为1,2,4,1，1,3。
－
＋
＋
1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( ) A.X的化学式为AgS
B.银针验毒时，空气中氧气失去电子 C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1 mol X，反应转移2 mol e 答案 D
解析 根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，A项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B项错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；银的化合价升高1，每生成1 mol X，反应转移2 mol e，D项正确。
2.(2018·黑龙江哈师大附中高三第一次月考)某强氧化剂XO(OH)2被Na2SO3还原。如果还原2.4×103 mol XO(OH)2，
＋
－
＋
－
－
需用30 mL 0.2 mol·L
－1
的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是( )
A.＋2 B.＋1 C.0 D.－1 答案 C
解析 XO(OH)2中X的化合价是＋5，Na2SO3中S的化合价从＋4升高到＋6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×103×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4)，解得a＝0。
－
＋
3.向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br)＝c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( ) A.0.75 mol·L1
－
－－
B.1.5 mol·L1
－
C.2 mol·L1
－D.3 mol·L1
－
答案 D
5.04 L－2＋解析 标准状况下Cl2的物质的量是的还原性强于Br，通入氯气后，Cl2先氧化－1＝0.225 mol，由于Fe
22.4 L·molFe2再氧化Br，设原FeBr2溶液的物质的量浓度是x mol·L1，则0.225×2＝0.1x×1＋(0.1x×2－0.225×2)，解得x
＋
－
－
＝3。
4.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )
A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶1 答案 B
解析 反应方程式是3(NH4)2SO4=====3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是－3价，化合价不变，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(1×2)∶(4×1)＝1∶2。 5.(2018·湖北教学合作高三10月联考)将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L 合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( ) A.加入合金的质量可能为9.6 g
B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150 mL C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224 L(以标准状况) 答案 C
解析 生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，说明OH质量为5.1 g，即0.3 mol，金属结合氢氧根离子的物质的量与反应转移的电子的物质的量相等，所以反应转移的电子为0.3 mol，生成的NO为0.1 mol，根据氮原子守恒计算参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol，C正确；消耗NaOH溶液体积应为100 mL，B错误；产生NO气体体积标况下应为2.24 L，D错误；根据电荷守恒，镁、铜合金共0.15 mol，用极端假设法，如果全部是铜，质量为9.6 g，所以合金质量应比9.6 g小，A错误。
6.(2018·湖北重点高中高三上学期期中联考)现有CuO和Fe3O4的混合物7.6 g，向其中加入1 mol·L1的H2SO4溶液
－
－－1
△
NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原
100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为( ) A.13.6 g B.12 g C.6 g D.3.2 g 答案 B
解析 根据CuO和Fe3O4的化学式知，混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为CuSO4和Fe3(SO4)4，即n(O)＝n(SO24)
－
＝0.1 mol，则7.6 g混合物含O原子0.1 mol，为1.6 g，金属元素质量为6 g，因此15.2 g该混合物用足量CO还原，充
分反应后剩余固体质量为2×6 g＝12 g。
7.(2018·长沙长郡中学高三上学期第二次月考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( ) A.生成40.0 L N2(标准状况) B.有0.250 mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.75 mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol 答案 D
解析 根据方程式，氧化产物和还原产物都是氮气，假设氧化产物有15 mol，则还原产物有1 mol， 10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋15N2↑(氧化产物)＋N2↑(还原产物) Δn 15 1 14 x y 1.75 解得：x＝1.875，y＝0.125。
生成N2标准状况下的体积是(1.875＋0.125)mol×22.4 L·mol1＝44.8 L，故A错误；KNO3被还原，故B错误；转移
－
电子的物质的量为0.125×2×5＝1.25 mol，故C错误；被氧化的N原子的物质的量为1.875 mol×2＝3.75 mol，故D正确。
8.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( )
Au2O3＋ ＋ ―→ ＋ ＋ A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D.当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol 答案 C
解析 Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au的化合价由＋3变成＋1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3～Au2O～4e，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。 9.(2018·上海市普陀区高三一模)取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200 g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1 mol·LA.37.5 mL B.75 mL C.150 mL D.300 mL 答案 C
1.200 g解析 n(O)＝－＝0.075 mol，
16 g·mol1n(HCl)＝2n(H2O)＝2n(O)＝0.15 mol，
－1
－
盐酸的体积为( )
0.15 mol
所以V(HCl)＝－＝0.15 L，即150 mL。
1 mol·L1－
2
10.(2019·成都联考)已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3―→AsO34＋SO4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错
－
－
误的是( )
A.配平后水的化学计量数为4 B.反应后溶液呈酸性
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
2D.氧化产物为AsO34和SO4
－
－
答案 C
2解析 从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO34和SO4，而NO3转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电
－
－
－
2荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO3===6AsO34＋9SO4＋28NO↑＋8H，则A、B、D正确；氧
－
－
－
＋
化剂与还原剂的物质的量之比为28∶3，则C不正确。
11.(2018·上海市普陀区高三12月质量调研)在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是( )
答案 C
解析 Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl
A项，Na2S溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，Cl2过量时，pH继续减小，溶液呈酸性，错误；B项，氧化产物为S单质，还原产物为NaCl，其物质的量之比为1∶2，错误；D项，在Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl过程中导电能力不变，若Cl2过量，则Cl2＋H2O
HCl＋HClO，此时，导电能力增强，错误。
12.(2018·上海十三校高三第二次联考)足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L1 H2SO4溶液100 mL，则
－
继续溶解的Cu的质量为( ) A.6.4 g B.9.6 g C.19.2 g D.24 g 答案 C
解析 设溶解Cu的物质的量为x， 1.12 L则2x＝－×4
22.4 L·mol1x＝0.1 mol
所以溶液中NO3的物质的量为0.2 mol；
－
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