3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O 1 mol 0.2 mol
H过量，所以继续溶解Cu的质量为 0.2 mol－
×3×64 g·mol1＝19.2 g。 213.按要求回答下列问题：
(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO24、Cl、H2O。
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－
－
－
＋
＋－
2＋
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO24转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为
－
________mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_____________________。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为___________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)①2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH===2FeO24＋3Cl＋5H2O ②3 0.15 ③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度
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－
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小
(2)①Cl2＋2Br===Br2＋2Cl ②3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2(或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3) ③5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
解析 (1)①湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO作氧化剂被还原生成Cl，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH===2FeO24＋3Cl
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＋5H2O。②由反应的离子方程式知每生成1 mol K2FeO4转移电子的物质的量为3 mol。③低温下，在高铁酸钠溶液
中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。(2)①Cl2将海水中的Br氧化生成Br2。②纯碱(Na2CO3)溶液显碱性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，可推出Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从③中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，CO2③在酸性条件下，Br和BrO3发3转化为CO2。
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生归中反应生成Br2。
14.(2018·襄阳调研)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。
工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
(2)第①步，含Cr2O27H2O处理，写出并配平反应的离子方程式： 7的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·
－
________________________________________________________________________。
(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有________________、________________(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出_________________________________________
________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。
(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
3①Cr2O27＋6I＋14H===3I2＋2Cr＋7H2O
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－
＋
＋
Cr(OH)3的离子方程式：
2②2S2O23＋I2===S4O6＋2I
－
－
－
准确称取纯净的K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。 答案 (1)①④
233(2)Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O
－
＋
＋
＋
＋
(3)Fe(OH)3 CaSO4 Cr(OH)3＋OH===CrO2＋2H2O CrO2＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋HCO3 (4)0.100 0 mol·L1
－
－－－－
解析 (1)①中铬元素由＋6价降至＋3价，④中铬元素由＋3价升至＋6价。(2)亚铁离子具有还原性，与重铬酸根离子反应生成铬离子和铁离子。(3)加入绿矾反应后，溶液中有铁离子和硫酸根离子，再加入碱石灰，除生成Cr(OH)3外，还会生成氢氧化铁和硫酸钙。氢氧化铬类似氢氧化铝，具有两性，能与氢氧化钠反应生成NaCrO2：Cr(OH)3＋NaOH===NaCrO2＋2H2O，NaCrO2类似偏铝酸钠，通入过量的CO2生成氢氧化铬、碳酸氢钠：NaCrO2＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋NaHCO3。(4)根据反应得关系式K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝6n(K2Cr2O7)，c(Na2S2O3)6×0.122 5 g－＝＝0.100 0 mol·L1。 －1294 g·mol×0.025 00 L
15.(2019·武汉第三次联考)亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸，在生产、使用时可用其他气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。
(2)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，
ClO2存在于中性溶液中)：
①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_________________________________
________________________________________________________________________。 ②已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×104 mol·L
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－1
－
的Na2S2O3溶液至恰好反应，消终
点
的
方
法
是
耗
Na2S2O3
溶液20.00 mL，判断达到滴定
________________________________________________________________________， 该水样中ClO2的浓度是________mg·L1。
－
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。
①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。
②装置B的作用是___________________________________________________________。 ③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图。 答案 (1)H2C2O4＋2ClO3＋2H===2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O
(2)①2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2 ②当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 1.35 (3)①2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2 ②防止C中试管中的溶液倒吸到A中 ③在装置C后画
－
＋
(或其他合理装置)
解析 (1)H2C2O4被强氧化剂氧化时一般被氧化成CO2，CO2和ClO2同时生成，CO2对ClO2起到稀释作用，符合“安全地生成ClO2”的要求，因此该反应的离子方程式是H2C2O4＋2ClO3＋2H===2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。 (2)①由题中信息可知，ClO2存在于中性溶液中，所以在中性溶液中ClO2将KI氧化为I2，本身被还原为ClO2，反应的化学方程式是2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2。
②由关系式2ClO2～I2～2Na2S2O3有：n(ClO2)＝n(Na2S2O3)＝5.00×104 mol·L1×0.020 0 L＝1.00×105 mol，m(ClO2)
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＋
＝1.00×105 mol×67.5 g·mol1＝6.75×104 g＝0.675 mg，所以在该水样中ClO2的浓度是0.675 mg÷0.50 L＝1.35
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mg·L1。
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(3)①在C中，ClO2在碱性条件下被H2O2还原为NaClO2，H2O2被氧化为O2，所以反应的化学方程式是2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2。③补充装置一般要从安全和环境保护角度考虑。ClO2易发生爆炸，不能直接排放，
故要安装尾气处理装置，由题中信息可知，ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，所以应在装置C后增加NaOH溶液吸收ClO2并防止倒吸的装置。
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