5Cl2+I2+ 6H2O =2HIO3+10HCl (7). AC (8). Cl2+ S2O3+ H2O=S↓+ SO4+ 2Cl+2H 【解析】 【分析】
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应M+2I+2H=I2+N+H2O常作为M的鉴定反应，则M具有强氧化性，应该为臭氧，则N为氧气，则X为O元素，X和Y同主族，则Y为S元素；Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，且原子序数W大于Y，则W为Cl元素，据此分析解答。
【详解】(1)根据分析可以知道，M为O3、N为O2，二者的摩尔质量之比为：48g/mol:32g/mol=3:2， 因此，本题正确答案是：3:2；
(2) W2为Cl2实验室制取氯气的离子方程式为：MnO2+ 2Cl+4H↑+2H2O，
因此，本题正确答案是：MnO2+ 2Cl+4H
-+
-+
-+
-+
2-2-
Mn+Cl2
2+
Mn+Cl2↑+2H2O；
2+
(3) ①YX2和W2分别为SO2和Cl2，氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸能够漂白品红溶液，二氧化硫也能够漂白品红溶液，所以分别通入SO2和Cl2时，在装置A中观察到的现象相同；
若装置D中装的是铁粉，当通入Cl2时，铁与氯气加热反应生成氯化铁，会产生棕黄色的烟；
二氧化硫在催化剂存在条件下与氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2 +O2
2SO3，
2SO3；
因此，本题正确答案是: 相同；产生棕黄色的烟；2SO2 +O2
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②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10mol/L的碘水，碘单质的物质的量为：5.0×10mol，当通入足量的Cl2完全反应后,转移了5.0×10mol电子，则碘元素反应后化合价升高的价数为：
=5，则反应后碘元素的化合价
-6
-5
-3
为+5价，生成产物为HIO3，则该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+ 6H2O =2HIO3+10HCl，
因此，本题正确答案是：5Cl2+I2+ 6H2O =2HIO3+10HCl；
(4)二氧化硫不与氯化钡反应，则某同学将足量的SO2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，当通入氨气后，二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；若加入稀硝酸，稀硝酸将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以AC正确，
因此，本题正确答案是：AC；
(5)若S和O组成的负二价阴离子Z，Z中S和O的质量比为Y:X =4:3，二者的物质的量之比为：：=2:3，则Z为S2O3；当Cl2与含S2O3的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，说明生成了S沉淀；取上层清液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明反应还生成了硫酸根离子，且含硫微粒的物质的 量为1:1，则该反应的离子方程式为Cl2+ S2O3+ H2O=S↓+ SO4+ 2Cl+2H， 因此，本题正确答案是：Cl2+ S2O3+ H2O=S↓+ SO4+ 2Cl+2H。
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2-2--+
2-2--+
2-2-
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★祝学习顺利★
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