化学动力学基础

第三章 化学动力学基础

1、 对于 反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而 。

2、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应速率测量结果为Δc(NH3)/Δt =

2.0×10－4 mol·L－1·s－1 , 如果以-Δc (N2)/ Δt表示反应速率，其值为 mol·L－1·s－1；若以-Δc(H2)/ Δt表示，则其值为 mol·L－1·s－1。 3、催化剂能加快反应速率，主要是因为 反应活化能，使活化分子数 。影响反应速率的外因主要有 、 、 。

4、反应2 NO(g) + Cl2 (g) → 2NOCl (l)，在-10℃下反应速率实验数据如下：

推断，NO的反应级数为 ，Cl2的反应级数为 ；－10℃下，该反应的速率常数 k = 。

5、对于 反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而 ，k与物种浓度 ，k的单位取决于 ，若某反应的速率系数的单位为s－1，则该反应为

序号 1 2 3 浓度c（mol·L－1） NO 0.1 0.1 0.2 Cl2 0.10 0.20 0.20 初始速率υ （mol·L－1·s－1） 0.18 0.35 1.45 级反应。

6、反应A（g）+ 2B（g）→ C（g）的速率方程式为υ = k c (A) c (B)。该反应为 级反应，k的单位是 。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将

增大 倍；当反应容器的体积增大到原来体积的3倍时，反应速率将 倍。

7、在大气上层重要的气相反应之一是：H2O(g)+O(g)

2OH(g)，这是一个双

分子反应，其△rHmΘ(500K)=72kJ·mol－1，Ea(正)=77KJ·mol－1，Ea(逆)=( )kJ·mol－1。 （A）172 （B）149 （C）74.5 （D）5 8、升高同样的温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（ ）。

（A）吸热反应 （B）放热反应（C）Ea较大的反应（D）Ea较小的反应 9、生物化学家常定义Q10=k(37℃)/k(27℃)，当Q10=2.5时，相应反应的活化能Ea=( )kJ·mol-1。

（A）71 （B）31 （C）8.5 （D）85

10、某反应的速率方程式为υ=k〔c (A)〕X〔c (B)〕y。当仅c(A)减少50%时，υ降低至原来的1/4；当仅c(B)增加到2倍时，υ增加到1.41倍；则x、y分别为（ ）。 （A）x=2，y=0.7 （B）x=0.5，y=1 （C）x=2，y=1.41 （D）x=2，y=0.5 11、下列叙述中正确的是（ ）。

（A）在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等 （B）通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快 （C）加入催化剂，使Ea(正)和Ea(逆)减小相同的倍数 （D）反应温度升高，活化分子数降低，反应加快 12、增大反应物浓度，使反应加快的原因是（ ）。

（A）分子总数增大 （B）活化分子分数增大 （C）反应级数增大 （D）单位体积内活化分子总数增加 13、下列有关活化能的叙述正确的是（ ）。 （A）不同反应具有不同的活化能；

（B）同一条件下，同一反应的活化能越大，其反应速率越小； （C）同一反应活化能越小，其反应速率越小； （D）活化能可以通过实验来测定； （E）活化能可以通过理论计算而求得。

14、某城市位于海拔高度较高的地理位置，水的沸点为92℃。在海边城市3 min能煮孰的鸡蛋，在该市却花了4.5min才煮熟。计算煮熟鸡蛋这一“反应”的活化能。

15、人体中某种酶的催化反应活化能为50.0kJ·mol-1 ，正常人的体温为37℃，问发烧至40℃的病人体中，该反应速度增加了百分之几？