请回答下列问题：
（1）写出A的化学式 ；
（2）反应②为绿色植物的 作用，化学方程式为： ；
（3）反应③的化学方程式为： ；
（4）反应④进行时需在装置底部放一层水的作用是 ．
36. A﹣G为中学化学常见物质，其中C、E、G为无色气体，F为红色金属，反应③是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示： 请回答下列问题：
（1）物质A的化学式是 ；
（2）反应③的化学方程式： ；
（3）生成F的化学方程式： ，该反应属于 反应； （4）写出防止钢铁腐蚀的一种方法： ；
（5）工业上可以用E和G合成得到甲醇和水，反应中E和G的质量比为 ．
五、探究题
37. 铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用．
（1）图1为高炉炼铁示意图．从炉底流出的生铁属 （填“金属单质”或“合金”）．
下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁 ②燃烧供热 ③除去铁矿石中少量杂质（如SiO 2 ）④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有 （填字母）． A．①② B．①③ C．②③ D．②④
（2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁（Fe 2 O 3 ）的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应）
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【问题讨论】装置B的作用是 ，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是： ．
【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g．则 样品中氧化铁质量分数为 %．
【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数 （填“偏大”，“偏小”，“无影响”）
（3）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe 2 O 3 ），用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下：
①反应器中发生的反应除了Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O和Fe+Fe 2 （SO 4 ） 3 =3FeSO 4 外，还有 ；
②滤液M的溶质有 ，操作2为 ； ③FeSO 4 的溶解度和析出组成如下表．在操作2中，析出FeSO 4 ?7H 2 O晶体的最高温度不超过 ℃．p
38. 温度t/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度S/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 析出晶体 FeSO 4 ?7H 2 O FeSO 4 ?4H 2 O FeSO4?H2O
（4）5.56g硫酸亚铁晶体（FeSO 4 ?xH 2 O）隔绝空气受热分解时，生成金属氧化物和气体．固体产物的质量随温度变化的曲线如图3所示．
①0～t 1 ℃，发生的变化是加热失去结晶水，x= ； ②t 2 ℃时B点固体组成只有一种，化学式为 ．
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
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