浙江省宁波市2018-2018学年第一学期期末考试
高三化学试卷
考生须知：
1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。 2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨 B．氟利昂和NOX都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”
C．中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得
优良催化剂的一种重要途径
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
2．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．CO2分子比例模型：B．中子数为21的钾原子：1940K C．NH4I的电子式：
D．HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2OH3O+ + CO32- 3．下列说法正确的是
A．纯碱、汽油去除油污的原理相同
B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 C．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
D．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化 4．解释下列操作或事实的离子方程式正确的是 A．把钠投入水中：Na+2H2O==Na+ + 2OH- +H2↑
B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2==I2＋2H2O C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- 5．下列说法正确的是
A．石油、煤、天然气都属于化石燃料
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高
D．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物 6．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是
a
b
c
d
A．用图a所示装置除去Cl2中含有的HCl
B．用图b所示装置进行从海带中提取碘实验时灼烧海带 C．用图c所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D．用图d所示装置进行电解法制Cl2、H2 7．下列有关叙述正确的是
A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如右图所示标志
B．少量金属金属钠保存在CCl4中
C．镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火 D．用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01 mol/L的Na2CO3溶液 8．下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是 ．．A．金属性：Na>Mg C．酸性：H2SO3>H2CO3
9．下列有关物质性质的应用不正确的是 ．．．
B．热稳定性：HF> HCl
D．氧化性：O2>S
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 D．小苏打受热易分解，常用于做面包发酵粉
－
10．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O23和Cl2反应的
－
产物之一为SO2的是 4。下列说法中不正确．．．
A．该反应中Cl2发生还原反应
－－
B．根据该反应可判断还原性：S2O23>Cl C．脱氯反应后，溶液的酸性增强
D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分） 11．下列关于工业生产的叙述中，不正确的是 ．．．
A．目前工业上主要采用接触法制硫酸，并使用热交换器充分利用反应中放出的热量 B．从海水中提取溴，是将提取粗盐后的母液浓缩、氧化，使溶液中的溴离子发生氧化反应转化成溴单质，就得到粗溴
C．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
D．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阳离子交换膜
12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项 A B
规律 较强酸可以制取较弱酸 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系 结论 CO2通入NaClO溶液中能生成HClO pH=6.8的溶液一定显酸性
C D 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 同主族元素从上至下非金属性减弱 NH3沸点低于PH3 HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 13．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极析出铜64g转移电子数均为2NA B．24g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA C．1.0mo1·L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个 D．1mol的甲基（－CH3）中所含的电子数为10NA 14．常温下，向10 mL 0.1 mol·L
A．HR为强酸
B．b点溶液呈中性，说明NH4R没有水解 C．c点溶液存在c(NH4+)＜c( R-)
D．b~c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=l. 0×l0-14
15．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40molX，发生反应：
X(g)
Y(g)+Z(g)△H=akJ·mol-1，经一段时间后达到
平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
﹣1
的HR溶液中逐滴滴入0.l mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液
pH及导电性变化如图。下列分析正确的是
时间/min n(X)/mol n(Y)/mol 0 0.40 0.00 10 0.30 0.10 20 0.24 n1 30 n2 0.20 40 n3 0.20 下列说法正确的是
﹣﹣
A．反应在前10 min的平均速率为υ(Z)=0.01mol?L1?min1
﹣
B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时，c(X)=0.18mol?L1，则a>0
C．恒压，其他条件不变，向容器中充入不参与反应的氮气作为稀释剂，X的转化率大于
50.0%
D．保持其它条件不变，再向容器中充入0.10 mol Y和0.10 mol Z，达到平衡后，该反应的平衡常数为0.2
16．下列实验方案中，能达到实验目的的是： 选项 A B C D
实验目的 测氯水的pH 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 验证Br2的氧化性强于I2 验证浓度对反应速率的影响 实验方案 可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫红色 比较不同浓度Na2S2O3溶液与稀硫酸反应产生气泡的快慢
17．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水
处理方法，电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是 A．装置A中碳棒为阴极
B．装置B中通入空气的电极反应是
﹣﹣
O2+2H2O+4e═4OH
C．为增强污水的导电性，可在污水中加入硫酸钠
D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L
18．某含K+的溶液中还可能含有NH4+、A13+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-、SO42-中的一种或几
种离子。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有
A．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 B．取样，逐滴加入NaOH至过量，观察是否先产生白色沉淀后沉淀溶解 C．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体 D．取样，滴加硫氰化钾溶液
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