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高中化学学习材料
成都树德怀远中学高2011级化学第一章测试题
班级___________姓名______________
一．选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题5分，共60分） 1．下列物质属于电解质的是 （ ） ①.H2SO4 ②.NaOH ③.NaCl ④.蔗糖 ⑤.铜 ⑥.CO2 ⑦.CH3COOH
A.①②③⑦ B.除④⑤
C.①②③⑤⑦ D.只有① 和⑦ 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．NaOH与盐酸的反应 D．氧化钙溶于水 3．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 （ ）
2+
A.MnO4－→Mn B.HCl→H2 C.SO2→HSO3－ D.PCl3→PCl5
4．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 （ ） A．HCl B．CH3COOH C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
5．下列离子方程式中，正确的是 （ ） A．碳酸钡与稀盐酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O B．氧化铜和稀硫酸反应 CuO + 2H+ = Cu2+ +H2O C．铁和稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ D．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
6．下列反应中，水只作氧化剂的是 （ ）
高温
A.C+H2O===CO+H2 B.Na2O+H2O = 2NaOH
电解 +O2↑ C.CuO+H2===Cu+H2O D.2H2O ===2H2↑
7．能够说明金属活动顺序是Fe>Cu>Ag的一组离子方程式应是 （ ） ①.2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+ ②.Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
③.Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag ④.Ag+2HNO3 = AgNO3+NO↑+H2O ⑤.Cu+2HCl不反应
A.①③ B.②③ C.①④⑤ D.③④ 8．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A．K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．Na+、CO32－、Cl－、SO42—— C．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ D．Mg2+、Cl－、Ca2+、NO3－
桑水
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9．在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 （ ） A．F－、I－、S2－ B．MnO2、S2－、HNO3 C．Fe3+、H2O2、Cl2 D．HClO、H2SO4、Mg 10．下列各组中都有在水溶液中发生的两个反应，这两个反应均能用同一离子方程式表示的是 （ ） A、碳酸钙和硝酸；碳酸钾和盐酸 B、销酸银和氯化钠；盐酸和碳酸银 C、硫酸钠和氢氧化钡；硫酸铵和氯化钡 D、氢氧化镁和盐酸；氢氧化钠和磷酸 11．根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） ①.H2SO3+I2+H2O = 2HI+H2SO4 ②.2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 ③.3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3
A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－>Fe2+>H2SO3>NO C．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I－ 12．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3﹢Cu＝2FeCl2﹢CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ） A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 二．填空题（共40分） 13．（8分）在图中所示的烧杯中盛有100 mL稀硫酸溶液， 同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，当向烧杯 里缓慢注入稀Ba(OH)2 溶液，至恰好完全反应时，则在 实验过程中：
（1）烧杯里能观察到的实验现象有
____________________________________________________________________。 （2）当两种溶液完全反应后，用手触摸烧杯的外壁，并用温度计测量溶液的温度将有何变化，说明什么问题？__________________________________________ ____________________________________________________________________。 （3）写出实验过程中所发生反应的离子方程式：
___________________________________________________________。 14．（10分）现有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O （1）若某溶液中有Fe2+、Cl－、I－共存，要除去I－而不影响其它离子的存在，可加入上述反应物中的试剂是_________。
（2）在强酸性溶液中，MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－等四种离子的溶液混合，充分反应后：
①若溶液中I－有剩余，则溶液中可能还有________________，一定无_________________；（从上述四种离子中选填，下同）
3+
②若Fe有剩余，则溶液中可能还有_______________，一定无_______________。 15．（8分）（1）某金属硝酸盐在受热分解时生成了不含氮元素的固体物质、NO2和O2。其中NO2和O2个数比为2:1。则该金属元素在反应前后的化合价的变化情况是 。（从“升高”“降低”或“不变”中选填）
（2）在aR2O7n－+bS2－+cH+＝dR3++eS↓+fH2O的反应中，b=3，d=2，则R2O7n－中R的化合价为 ____________。 16．（14分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl－、CO32
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、SO42－离子，取该溶液做如下实验：
（1）用pH试纸检验，溶液呈现强酸性，说明该溶液中一定不含 离子。 （2）另取溶液逐滴加入NaOH溶液到溶液呈碱性，始终无明显现象，说明该溶液中一定不含 离子。
（3）取（2）实验后的碱性溶液，加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定不含 离子，一定有 离子，可能含有 子。根据判断结果写出实验过程中所发生反应的离子方程式：
一、选择题
1.A 2.A 3.D 4.B 5.B 6.A 7.B 8.D 9.C 10.C 11.A 12.B 二、（填空题）
13.（1）有白色沉淀产生，小球下沉（2分） （2）用手触摸烧杯外壁时有热的感觉;温度计温度上升说明H2SO4与Ba(OH)2的中和反应是放热反应（3分）
（3）Ba2??2OH??2H??SO42??2H2O?BaSO4?(3分) 14.（10分）（1）FeCl3（2）①Fe MnO4、Fe ②MnO4或Fe15.（1）降低（4分） （2）+6（4分） 16 (1)CO32? (2)Mg2? (3)SO42?2+
－
3+
－
2+
I（每空2分）
－
Fe3?
Ba2?Cl?K?Na?(每个答案1分)
①H??OH??H2O? ②HCO?OH?H2O?CO33?2?(各2分)
③Ba2??CO32??BaCO3?或②③合在一起写Ba2??HCO3?OH???H2O?BaCO3?或Ba2??2HCO3?2OH???2H2O?BaCO3??CO32?
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