北闸镇中学高三51班
与金属钠反应方程式 与金属铁反应方程式 与金属铜反应方程式 与氢气反应方程式 与水反应方程式 制漂白液反应方程式 制漂白粉反应方程式 实验室制法 氯离子的检验试剂
3、硫、氮
1、二氧化硫的性质 物理性质 颜色状态 无色 密度 比空气大 与水反应方程式 酸性 与烧碱反应方程式 H2+Cl2 2Na+Cl2 2Fe+3Cl2 Cu+Cl2 点燃 2NaCl 2FeCl3 CuCl2 2HCl 点燃 点燃 2HCl；H2+Cl2 H2O +Cl2 ==HCl+HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O MnO2＋4HCl（浓） △ MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl 毒性 有毒 SO2+H2O == H2SO3 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 化漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 学性漂白性 曾学过的具有漂白性吸附漂白：活性炭 质 的物质 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 2SO2 + O2 === 2SO3 （固体） 与氧气反应方程式 还原性 与氯水反应方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性 与硫化氢反应方程式 2、浓硫酸和浓硝酸的性质 与Cu Cu+2H2SO4(浓)相同点 浓硫酸 △ SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 浓硝酸 Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O CuSO4+ SO2 ↑+2H2O 3Cu＋8HNO(稀) == 3Cu(NO) +2NO↑+4HO 3322 与C C + 2H2SO4(浓) +2H2O 与Fe、Al △ CO2↑+2SO2↑C+4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO2↑+2H2O 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 ①吸水性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸（体积比1：3） 异同点 补充：硫和一些含硫化合物 自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。
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1.硫 淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H2、O2等化合。 具有较弱的氧化性
2.亚硫酸钠 亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。
3、氨气、氨水与铵盐的性质 氨气的物理性质 无色有刺激性气味的气体比空气__小___易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈 碱 性。 与水反应 氨气的化学性质 与盐酸反应 实验室制法 氨水成分 NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH― NH3 + HCl == NH4Cl Ca(OH)2+2NH4Cl △ CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O NH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋ 物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，__能__溶于水 铵盐 化氯化铵分解反应方程式 △ NH4Cl NH3 + HCl 学性碳酸氢铵分解反应方程式 △ NH NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑ 4HCO3 质 NO2、NO、O2跟H2O反应的计算 分析反应原理：
1．二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．二氧化氮、氧气（n之比为4:1）同时跟水反应：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
3．一氧化氮、氧气（n之比为4:3）同时跟水反应：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 遇到这类计算题时，首
先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。
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