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C、 C的起始浓度越大，K值越大 D、 K随温度的改变而改变 注意：
在使用平衡常数时，必须注意是在哪一温度下进行的可逆反应。
课后练习
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分,共60分。每小题只有一个答案符合题意。) 1、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（ ） A．V(H2)=0．1 mol／(L·min) B．V(N2)=0．1mol／(L·min) C．V(NH3)=0．15mol／(L·min) D．V(N2)=0．002mol／(L·s) 2、工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是 （ ）
① 适当提高NH3的合成速率 ② 适当提高H2或NH3的转化率 ③ 提高NH3的产率 ④ 催化剂在500℃左右活性最大 A ① B ①④ C ②③ D ①②③④
3、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ） A 反应混和物的浓度B 反应物的转化率 C 正、逆反应速率D 反应混和物的压强 4、对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g）
2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 5、在下列平衡体系3NO2＋H2O
2HNO3＋NO中加入O2，则化学平衡（ ）
A 向左移 B 向右移动 C 不移动 D 无法判断 6、已知反应3A（g）＋B（g）
C（s）＋4D（g）（正反应放热），右图中a、b表示一定条件
下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a， 可采取的措施是（ ）
① 增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积加压） ④加入催化剂
A ①② B ①③ C ②③ D ③④ 7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
5
D% a b 时间t
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A 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 8、在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生如下的反应： A（g）＋2B（g）
2C（g）
反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（ ） A 50% B 60% C 40% D 70%
9、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
A（S）＋3B（g）
2C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（ ）
A、混合气体的压强不随时间变化 B、B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1 C、混合气体的密度不随时间变化 D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰1 10、对于热化学方程式：2SO3(g)
2SO2(g)+ O2(g)(正反应为吸热反应)；描述有如下四个图象，
其中正确的是（y表示SO2的含量）（ ） y
300℃ 500℃ 时间
y
500℃
300℃
y
500℃
300℃
y
500℃
300℃
时间
时间
时间
A B C D 11、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B
和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol 12、在一化学平衡mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)A的转化率(αA％)同压强(Pa)、温度(T)的关系如
图，分析下图可以得出的正确结论是（ ）
A． 正反应是吸热反应m＋n＞p＋q
B．正反应是吸热反应m＋n＜p＋q C．正反应是放热反应m＋n＞p＋q D．正反应是放热反应m＋n＜p＋q
13.（1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2O4 2NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
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时间（s） 0 n(mol) n(N2O4) n(NO2) 0.40 0.00 20 a 0.24 个性化辅导讲义 40 0.20 b 60 c 0.52 80 d 0.60 100 e 0.60 ①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 ②计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不
变”） ；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ； A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 （2）①丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8（g） CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）； △H1=156．6 kJ·mol-1
CH4（g）+HC≡CH（g） CH3CH=CH2（g）；△H2=-32.4 kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g） CH3CH=CH2（g）+ H2（g）的△H= ； ②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为 ；
③常温下，0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3) c(CO32-)（填“>”、“=”或“<”'），原因是 。（用文字说明）
14.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，
（1）平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 填“增大”、“减小”或“不变”）（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝ （用 nB tB 表示） (3) 在其他条件不变的情况 下，对处于E点的体系体积 压缩到原来的1/2，下列有关 该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少
b 正反应速率加快，逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。 （5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一。CO和H2（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气。电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传
2-导O。水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，
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3CO + 3H2 = CH3OCH3 + CO2 或 2CO＋4H2 = CH3OCH3 + H2O。
上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个） 。
（6）右图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：
. 15. t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入容积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应 3A(g)+ xB(g) 4C(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0．8 mol B，并测得
－
C的物质的量浓度为0．4 mol·L1。请填写下列空白：
（1）x= ； B转化率α(B)%=_______ ； （2）此反应的平衡常数K = ； （3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是 ；
A． 均减半 B． 均加倍 C． 均增加0．4 mol D． 均减少0．4 mol
（4）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 mol A和3 mol B，达到平衡时A的体积分数为φ%，其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于φ%的是 (填字母)
A． 2 mol C B． 6 molA和2 mol B C． 1 mol B和4 mol C D． 1 mol A、3 mol B和4 mol C 16.氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)； ΔH = -92.2 kJ·mol-1。 ① 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一
定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t4 。t5 。 t7 。 ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则a= 。 ③在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的影响如右图所示： a)请在右图中画出400℃时对应的图像。
b)a、b、c三点中，H2 的转化率最高的是 （填字母）。 （2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应： C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol ①该反应在低温下不能自发进行的原因是 。
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以 （3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ；平衡时HI的分解率αA αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）
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