T/℃ H2的体积分数 200 a 1 300 a 2 400 25％ ① 试比较a 1、 a 2的大小：a 1 a 2 （填“＞”、“＜”或“＝”）
② 若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断反应达到化学平衡状态依据是 。(填字母) a、 容器内N2 、H2 、NH3 的物质的量分别为 2.0mol、1.0mol、1.0mol b、V正（N2）=3 V逆（H2） c、混合气体的密度保持不变
d、混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有： 4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3
① ② ③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= 。
（3）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应： 2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)。合成塔中不
同氨碳比a 碳转化率
[n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比b [n(H2O)/n(CO2)] 时二氧化（x）如图所示。
b宜控制在 (填序号)范围内
A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.6
a宜控制在4.0左右，理由是 。
（4）右图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
（5）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如下：
请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A或B），
物，以HCl现氮固定
NaOH溶液和
请写出曲线
a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。在25℃时，将 a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含有a的代数式表示反应完全是溶液中NH3 ·H2O的电离常数 。
28、（15分）实验室制备苯甲酸的化学方程式为(第一个反应未配平)：
CH3COOK+KMnO4+ MnO2+ H2OCOOKCOOH+ HCl+ KCl
主要实验装置和步骤如下：
Ⅰ、在250毫升圆底烧瓶中放入3.45g（4.05mL，0.0375mol）甲苯和150ml水，投入沸石数块，瓶口装上回流冷凝管，打开冷凝水，加热至沸。分数次加入12g（0.075mol）高锰酸钾。继续回流并时常摇动烧瓶。 Ⅱ、将反应混合物减压过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰。如果滤液呈紫色，可加入少量的亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，并重新抽滤。将滤液倒入400mL烧怀中，烧杯放在冷水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止。抽滤，压干，若产品不够纯净，可用水重结晶。干燥后称量并计算产率。另附：
温度/℃ 苯甲酸在水中的溶解度/g
(1)、冷凝水应从冷凝管的____________进入(填a或b)，分数次从____________________ 处加入12g（0.075mol）高锰酸钾，分数次加入的原因___________________。
(2)、步骤Ⅰ中当圆底烧瓶中出现___________________现象时停止加热。
(3)、步骤Ⅱ中用少量热水洗涤滤渣二氧化锰时应___________________ ，使热水缓慢通过沉淀物。加入少量的亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，并重新抽滤以除去反应生成的___________ 固体
(4)、若最终得到的苯甲酸为：4.65g，产率为：4.65g/4.58g=101.5%，本次实验出现误差较大，实际得到的
25 0.17 50 0.95 95 6．8 苯甲酸产量比理论值高，出现这种误差的原因可能有（ ） A、实验过程中用浓盐酸酸化不彻底 ，使最终得到的产物质量增加。 B、最后抽滤、干燥不充分，产物中还残留许多水分。
C、在反应过程中苯甲酸发生副反应生成苯甲酸酐(C6H5CO)2O，最后也进入产品中。 D、高锰酸钾原料大大过量，提高了甲苯的转化率
(5)、 完成对产品重结晶的步骤：取约3g粗苯甲酸晶体置于100mL烧杯中，_________________________________，待溶液冷却至室温后抽滤，得到较高纯度的苯甲酸晶体。
29、（14分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）分子D中的官能团名称为 。的结构简式为 。
（2）分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 。
（3）D→E的反应类型是 反应。
（4）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式： 。
ROH ＋H ORCOHClCHONaCN NH4Cl NH2CNClH
＋
NH2COOHClNH2CH3OH ＋H ClCOOCH3A X(C6H7BrS) B OHNSClOCH3C
O＋ONSClOCH3D
OH，90℃ E 氯吡格雷
（5）已知：
COROH
＋H ORC OR则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物
OO，需要经历的反应类型有 （填写编号）①加
OO成反应②消去反应③取代反应④氧化反应⑤还原反应，写出制备化合物
的最后一步反应
2013年绍兴一中模拟考理综答案
. 题号 题号 答案 答案 题号 答案
26题答案：（1）第四周期VIII族 （1分）
（2）2 Fe(OH)3+ +3ClO- + 4OH- === 2FeO4 + 5 H2O +3Cl (2分) （3）2.79*10（2分）
3
2--
7 C 8 B 9 A 10 D 11 B 12 A 13 C
（4）①溶液变血红色，且半分钟内不褪色 （2分） ② （5）FeSO4·4H2O （2分）
（或%） （2分）
（6）溶液变黄的原因可能是亚铁离子被氧化，也可能是典离子被氧化，取少量黄色溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液出现血红色，则说明是Fe2+被氧化成Fe（或加入淀粉溶液，若出现蓝色，则说明I被氧化成I2）（3分）
27、1 ＜ （1分） ad（2分） 2
（2分）
3+
-
3 A （1分） 氨碳比大于4.0，增大氨气的量CO2转化率增加不大，提高了生产成本；氨碳比小于4.0，CO2的转化率较低。（2分）
4 N2＋6e＋8H+＝2NH4+（2分） NH4Cl（1分）
5 B （1分） c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) （1分） 10-9 /(a-0.01) （2分）
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