2018-2019学年 单元测评(一)B
金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
第1章
最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷66
分，第Ⅱ卷34分， 共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共66分)
一、选择题(本大题共22小题；每小题3分，共66分) 1．下列有关能量转换的说法正确的是( ) A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
图CB1－1
3．在如图CB1－2所示的原电池中，下列说法正确的是( )
图CB1－2
A．负极反应为Cu － 2e－===Cu2＋ B．正极反应为 Zn － 2e－ ===Zn2＋ C．Zn为负极，Cu为正极 D．该装置能将电能转化为化学能
4．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( ) A．电解饱和食盐水 阴极：Na＋＋e－===Na
B．电镀铜时(电解质溶液为CuSO4溶液) 阳极：Cu－2e－===Cu2＋ C．电解熔融NaCl 阴极：Na＋＋e－===Na D．电解NaOH溶液
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 5．下列说法中正确的是( )
A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒
B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验 C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次
D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高
6．下列关于铜电极的叙述不正确的是( ) A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜作阳极 7．镍镉可充电电池可以发生如下反应： Cd(OH)2＋2Ni(OH)2?Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 由此可知，该电池的负极材料是( )
A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2 8．甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列说法正确的是( )
A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O
B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小 C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋
D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
9．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是( )
A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1＞Q2＞57.3 C．Q1＜Q2＝57.3 D．无法确定
10．下列各项描述与原电池原理的应用无关的是( ) A．将自发进行的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能
B．轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀
C．在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2
的速率
D．为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连
11．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4
和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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12．已知： Fe2O3(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝234.1 3
kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则2Fe(s)＋2O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH为( )
A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1
13．已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是( )
A．Q1＝Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＜Q2 D．无法确定 14．关于下列装置说法正确的是( )
图CB1－3
A．装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应
15．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了
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