高中化学内蒙古高考诊断试卷含答案考点及解析

2018-2019年高中化学内蒙古高考诊断试卷【69】含答案考

点及解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

题号 一 得分 注意事项： 二 三 四 五 六 总分 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分 一、选择题

1.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是( )

A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3 B．分子中C、H个数之比为1∶4 C．分子中一定含有氧原子 D．此有机物的最简式为CH4 【答案】B

【解析】根据CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，只能确定该有机物中C、H个数之比为1∶4，不能确定是否含有氧原子。

2.下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是 选项 A B C 实验操作及现象 实验目的或结论 3+将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，可证明氧化性：H2O2比Fe强 溶液变黄色 在 mol·L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深 将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并 浓缩至有晶体析出时，趁热过滤 -1验证盐类水解反应是吸热反应 得到NaCl晶体 D 苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊 苯酚的酸性弱于碳酸

【答案】A

【解析】

试题分析：A、硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，NO3￣、H具有强氧化性，能把Fe

3+

3+

－

+

2+

氧化为Fe，不能证明H2O2的氧化性大于Fe，错误；B、微热，溶液颜色加深，c(OH)增大，说明加热促进HCO3￣的水解，可证明盐类水解反应是吸热反应，正确；C、因为KNO3、KCl、NaNO3的溶解度都随温度升高而增大，NaCl受温度影响不大，正确；D项利用强酸制弱酸原理，正确。

考点：本题考查实验方案的设计与分析。 3.下列有关化学用语的使用正确的是（） A．CH4分子的比例模型：B．NH3的电子式：C．Cl的结构示意图：D．CO2的结构式：O＝C＝O 【答案】A

【解析】NH3的电子式为

，B错误。Cl的结构示意图中，核内质子数应该是17，故C

－

－

错误。CO2分子的结构式应该为O＝C＝O，D错误。 4.下列有关说法正确的是

A．、、都能使蛋白质变性

B．葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜（Cu2O） C．用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 D．不能利用加成反应生成一溴甲烷（CH3Br） 【答案】D 【解析】

试题分析：CuSO4、C2H5OH能使蛋白质变性，（NH4）2SO4使蛋白质盐析，A错误；葡萄糖是还原剂，能还原氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜，B错误；NaOH溶液可以使乙酸乙酯水解，C错误；CH3Br分子中仅含有一个碳原子，不能由加成反应生成，D正确。 考点：本题主要考查物质的主要化学性质。 5.下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是

A．制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法 B．工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝 C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3

D．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理 【答案】B 【解析】

试题分析：A、AlCl3溶液易水解，加热蒸干得到的是Al(OH)3，错误；B、AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，工业上采用电解Al2O3的方法冶炼金属铝，正确；C、实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3,得到的Al(OH)3不溶解于弱碱氨水，正确；D、胶体中加入电解质可以使胶体聚沉而除去杂质，错误。

考点：借助铝及其化合物考查盐的水解、金属的冶炼、Al(OH)3和明矾净水等知识。 6.对于常温下L的氨水，下列叙述正确的是 A．c(H)+c(NH4+)=c(OH)

B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)=\ C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性

+－12－1

D．由H2O电离出的c(H)=×10 mol·L 【答案】AC 【解析】

试题分析：氨水中只有一水合氨和水是电解质，分别能部分电离出铵根离子、氢离子和氢氧

－+

根离子三种离子，根据溶液呈电中性或电荷守恒原理，则溶液中c(OH)=c(NH4+)+c(H)，正确；设溶液的体积均为1L，由于n=cV，则混合前一水合氨和氯化铵的物质的量都是，

n(NH4+)+n(NH3·H2O)=+=，两种稀溶液的密度都接近于水，则混合前后可以忽略溶液体积的变化，则混合后溶液的体积为2L，根据物料守恒原理可知，混合溶液中n(NH4+)+n(NH3·H2O)=，由于c=n/V，因此混合后溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2L=L，故B错误；设溶液的体积均为1L，由于n=cV，混合前一水合氨和HCl的物质的量相等，则混合时二者恰好完全中和，得到氯化铵和水，NH4Cl是强酸弱碱盐，其完全电离出铵根离子能部分水解，导致氯化铵溶液显酸性，故C正确；依题意，常温下c(NH3·H2O)=L，NH3·H2O是弱碱或弱电解质，则其电离出的c(OH

－

－1

+

－

)

+

－

－12

－1+

+

－12

－1

－－14

液中c(H)=Kw/c(OH)>×10 mol·L，由于溶液中的氢离子来自水的电离，一水合氨不能电离出氢离子，则水电离出的c(H)=溶液中c(H)=>×10 mol·L，故D错误。 考点：考查溶液的酸碱性和粒子浓度大小关系，涉及电荷守恒原理、物料守恒原理、酸碱等体积混合溶液的酸碱性、盐类水解、水的离子积、计算酸或碱溶液中水电离出离子浓度、强电解质、弱电解质等。

7.同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是 A．非金属性A＞B＞C

B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3 C．原子半径A＞B＞C D．阴离子还原性C＞B＞A 【答案】C 【解析】

3-2--

试题分析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性也是逐渐增强的。所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4可知，非金属性是A＞B＞C，选项A正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，选项B正确；C不正确，原子半径应该是C＞A＞B；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项D正确，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 8.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）

A．用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿

B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4＋

C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液

2

中一定含有Fe＋

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 【答案】D

【解析】考查常见基本实验操作。用pH试纸测量溶液的pH值时，试纸不能事先润湿，A不正确；选项B不正确，应该是浓溶液或者加热；选项C不正确，因为也可能含有铁离子；SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，选项D正确，答案选D。 9.下列说法中不正确的是

A．在金刚石晶体最小的碳原子环上有6个碳原子

B．在氯化铯晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有8个 C．在氯化钠晶体中每一个Na+周围与其等距离且最近的Na+有12个 D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故 【答案】B

【解析】在氯化铯晶体中每一个Cs周围与其等距离且最近的Cl有3×8/2＝12个，即选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。

10.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O =\3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是（） A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C．若生成 mol HNO3，则转移 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 【答案】D

+

-

【解析】NF3中氮元素的化合价是＋3价，在生成物NO中氮元素的化合价是＋2价，在硝酸中氮元素的化合价是＋5价，所以NF3既是氧化剂，也是还原剂。根据电子的得失守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，因此选项ABC都是错误的，因此正确的答案选D。 评卷人 得分 二、实验题

11.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。 （2）装置Y的作用是___________。

（3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是_____。 （4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离

－

SO2计算)为________ g·L1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【答案】2SO2 + CO3 + H2O = 2HSO3- + CO2安全瓶，防止倒吸在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4偏低

【解析】（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为2SO2 +CO32-+H2O＝2HSO3- +CO2；（2）由于SO2或CO2与氢氧化钠溶液反应时容易倒吸，所以装置Y的作用是安全瓶，防止倒吸；（3）由于在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4，所以实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4。（4）①由题设滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计算)与I2的物质的量之比为1∶1，n(SO2)＝n(I2)

2-