高中化学内蒙古高考诊断试卷含答案考点及解析

电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”记忆：反应物所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；反应物所含元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性。 评卷人 得分 四、计算题

17.（8分）用MnO2,和浓HCl反应制Cl2，当有被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl2mol（2）可制得漂白粉多少克 【答案】（1）0．2 mol Cl2mol（2）漂白粉质量为克 【解析】略

18.（6分）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。

① 称取 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为 mL。 ② 另取 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca 完全转化为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用 mol·L KMnO4溶液滴定，共用去 mL KMnO4溶液。化学方程式如下：

5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SO4＝ K2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O (1) 写出CaO2受热分解的化学方程式。 (2) 计算样品中CaO2的质量分数。 (3) 计算样品中CaO2·x H2O的x值。 【答案】

(1) 2CaO2＝ 2CaO＋O2↑（1分） (2) w (CaO2)＝

×100%＝80%（2分）

－１

2+

2+－－

(3) n (CaC2O4)＝n (Ca)＝×103 L× mol·L1×＝ mol

其中CaO2所含的n (Ca)＝

2+

＝ mol

－

m (CaO)＝ mol－ mol)× g·mol1＝ g

m (H2O)＝ g― ×%― g＝ g

∶

＝2∶1x＝（3分）

【解析】略

19.氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3→2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为。

－

（2）准确称取所配制的 CuCl样品置于一定量的·L1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，－

加水20mL，用·L1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为： 3+

2+

2+

-4+

2+

3+

3+

Fe＋CuCl→Fe＋Cu＋ClCe＋Fe→Fe＋Ce

已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于%。试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。 【答案】（1）5∶11 （2）符合国家标准

【解析】（1）5∶11（2分）

（2）设样品中CuCl的质量为x，由化学方程式可知： CuCl ～ Fe～ Ce

2+

4+

x=·L××10L×·mol=\（1分）

样品中CuCl的质量分数=

>%（1分）

-1-3-1

故样品中CuCl的质量分数符合国家标准。（1分）

20.(12分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：

已知：①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2 ②10I+2MnO4-+16H=5I2+2Mn+8H2O ③2S2O32-+I2=2I+S4O62-

（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是。

--+

2+

（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是。用Na2S2O3，标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是。

（3）滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液。根据以上实验数据计算海水试样的COD(用每升水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：mgL)(写出计算过程)。 【答案】（1）海水中含有大量的Cl，Cl酸性条件能还原MnO4—； （2）防止生成的单质碘受热、见光时挥发；由蓝色变为无色；

－

－-1

（3）

【解析】

试题分析：根据题意知，该化学课外小组的同学采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD 的原理和流程为：先向海水试样中加入碱性高锰酸钾溶液将海水中的有机物氧化，然后再加入KI溶液将剩余的高锰酸钾溶液还原，最后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，最后计算出海水试样消耗的高锰酸钾的量，确定COD。（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸

－－

钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是海水中含有大量的Cl，Cl酸性条件能还原MnO4—；（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是防止生成的单质碘受热、见光时挥发；用Na2S2O3标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是由蓝色变为无色；（3） 根据题给信息①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2②10I

+

2+

--

+2MnO4-+16H=5I2+2Mn+8H2O ③2S2O32-+I2=2I+S4O62-得关系式：MnO4-——5 S2O32-，根据硫代硫酸钠的物质的量计算剩余高锰酸钾的物质的量，进一步计算与海水试样反应的高锰酸钾的量，又碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2，1mol高锰酸钾得3mol电子，1mol氧气得4mol电子，根据电子守恒得关系式：4KMnO4——3O2，计算消耗氧气的物质的量，确定COD，计算过程见答案。

考点：以海水试样COD的测定为载体考查氧化还原反应及相关计算。 评卷人 得分 五、简答题

21.高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步： 2Cu2S+3O2

2Cu2O+ 2SO2 2 Cu2O+ Cu2S

6Cu+ SO2↑

取amol Cu2S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：

（1）若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是____________________。

（2）若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成分_____________________ 【答案】b=5aCu 和 Cu2O

【解析】（1）反应后固体全部是Cu时，则：2Cu2S+3O26Cu+SO2↑，两方程式相加得： Cu2S+O2=2Cu+SO2 a 解得b=5a； （2）2Cu2S+3O2

2Cu2O+2SO2，消耗3mol氧气生成2mol二氧化硫，当产物为Cu2O时，反

2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S

应后容器内的压强小于反应前，Cu2S+O2=2Cu+SO2，反应后固体为Cu时，反应前后气体的体积未变，P1=P2，但反应后固体为Cu2O、Cu时，反应后容器内的压强小于反应前，所以反应后容器内的压强小于反应前，反应前为Cu2S，反应后容器内固体的成分为Cu2O或Cu和Cu2O。 评卷人 得分 六、推断题

22.用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：

已知：①

②W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

（1）生成A的反应类型是______，试剂a是______，B中所含的官能团名称是_______。 （2）① F的结构简式是______。 ②“

”的反应中，除X外，另外一种产物是______。

③ 生成聚合物Y的化学方程式是_______。

（3）Q是W的同系物且相对分子质量比W大14，则Q有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的为________、__________（写结构简式）。 （4）只以

为有机原料，选用必要的无机试剂合成

，写出合成路线

__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

【答案】取代反应浓硝酸、浓硫酸硝基氯原子

H2O

10

【解析】先推理上面一行合成过程：由苯→A→B→D 的路径观察发现，对硝基苯胺之中的硝基缺少引入步骤。而未注明所用试剂的过程只有 A→B 一步，因此这一步是进行硝化，于是 B 应是对硝基氯苯。（1）苯与氯气在氯化铁催化下发生取代反应生成氯苯；反应A→B是硝化反应，试剂a为浓硝酸、浓硫酸；B是对氯硝基苯，官能团的名称是硝基、氯原子；（2）①接下来推理下面一行。由反应知 E 是乙烯，E→F 的反应可参照信息①反应，产物 F 应为

，考虑到芳香化合物 W不饱和度为 6，而分子中除苯环外有两个碳四个氧（含两个不

饱和度），结合只含有两种不同化学环境的氢需要的高对称性，这两个碳四个氧应该是两个羧基，W 应该是对苯二甲酸。②考虑 W 是由 X 经高锰酸钾氧化得到，而 F 中含有两个甲基，猜测X 是对二甲苯，从而 X 化学式是 C8H10，F 化学式是 C8H12O，从而可以推测 F→X 的过程中另一种产物为水。由已知③D 为芳香化合物，分子中含有两种不同环境的氢原子，故 D 为对苯二胺，D与W发生缩聚反应生成的聚合物Y的化学方程式是：

； （3）Q是W的同系物且相对分子质量比

W大14，则多一个CH2，分子中除了苯环，还有两个羧基，碳原子还剩下一个，则若苯环上只有一个取代基则为-CH(COOH)2，结构只有一种；若有两个取代基，则为-COOH和-CH2COOH，两者在苯环上的位置为邻、间、对位三种；若有三个取代基，则两个羧基和一个甲基，先看成苯二甲酸，苯二甲酸两个羧基的位置有邻、间、对位，而苯环上的氢再被甲基取代的分别有2种、3种和1种；总计10种同分异构体；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的为

；（4）原料只有 1，3-丁二烯，因而合成六元

环必须利用题中所给的信息反应；产物上下对称，因而应该是将 1，3-丁二烯进行 1，4-加成之后再与另一分子 1，3-丁二烯反应成环；两个醛基相隔两个碳，因而需要 1，3-加成之后叠加水解、氧化步骤；而产物中不存在碳碳双键，因而应该存在催化加氢环节，这一步必须安排在氧化生成醛基之前。具体合成流程为：

。