黑龙江省大庆市第四中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 含解析

2018～2019学年度第二学期第一次检测高二年级

化学学科试题

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确答案) 1.下列说法不正确的是( ) A. HCl分子中的共价键是s﹣pσ键

B. σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转

C. CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中 σ 键都是 C﹣C 键，所以键能都相同

D. 当镁原子由1s2s2p3s→1s2s2p3p时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 【答案】C 【解析】

【详解】A、HCl分子中共价键是H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道形成的s﹣pσ键，故A正确； B、σ键为球对称，π键为镜面对称，σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能旋转，故B正确；

C. CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中C﹣C、C﹣H键都是σ键，C≡C中有1个σ键和2个π键，C＝C中有1个σ键和1个π键，故C错误；

2

2

6

2

2

2

6

2

D、基态原子吸收能量转化为激发态原子，电子由低能级进入高能级，故D正确。

2.下列叙述正确的是( )

A. 因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动

B. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独自占据一个轨道，且自旋状态相反 C. 氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子的多少 D. 磷原子中的不成对电子，电子云伸展方向不同 【答案】D 【解析】

【详解】A、电子的运动是无规则的，没有固定的轨道，故A错误；

B、根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独自占据一个轨道，且自旋状态相同，故B错误；

C、在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小，不表示电子，

的

故C错误；

D、磷原子中的不成对电子，分别排布在3p的Px、Py、Pz轨道上，电子云伸展方向不同，故D正确。

3.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是( ) A. SO3 【答案】B 【解析】

【详解】A、SO32﹣中S原子的杂化轨道数是4，VSEPR模型为正四面体，有1对孤电子对，所以SO32﹣离子的空间立体构型是三角锥形，故不选A；

B. ClO4中Cl原子的杂化轨道数是4，VSEPR模型为正四面体，无对孤电子对，所以ClO4离子的空间立体构型是正四面体，故选B；

C. NO2中N原子的杂化轨道数是3，VSEPR模型为平面三角形，有1对孤电子对，所以NO2离子的空间立体构型是V形，故不选C；

D. ClO3﹣中Cl原子的杂化轨道数是4，VSEPR模型为正四面体，有1对孤电子对，所以ClO3﹣离子的空间立体构型是三角锥形，故不选D；

【点睛】本题考查微粒空间构形及VSEPR模型，会计算价层电子对个数是解本题的关键，难点是计算孤电子对个数，明确孤电子对个数计算中各个字母含义是解答的关键。

4.下列说法正确的是( )

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物只含共价键。 ②离子键形成过程中一定伴随电子转移 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑦NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键 A. ①③⑤ 【答案】D 【解析】

①含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物含有离子键，也可能含有极性键或非极性键，如KOH；只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故①正确；②离子键的形成未必就一定要伴随着

﹣

﹣

﹣

﹣

2﹣

B. ClO4

﹣

C. NO2

﹣

D. ClO3

﹣

B. ②④⑥ C. ②③④⑦ D. ①③⑥

电子得失，如 Ba＋SO4

2+ 2-

＝ BaSO4↓，反应并没有电子得失，也就是化合价升降，但确实形成了新的离子键，故

②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，故③正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3为离子化合物，故④错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如He是单原子分子，不存在共价键，故⑤错误；⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，因为分子不显电性质子数等于电子数，离子显电性质子数不等于电子数，故⑥正确；⑦NaHSO4在熔融状态下只破坏了离子键，没有破坏共价键，故⑦错误。综上所述①③⑥正确，答案选D.

5.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是 A. A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱

B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物 C. 简单离子半径大小顺序为E>B>C>D D. A的氢化物在常温下一定为气态 【答案】C 【解析】 【分析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，A为C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，B为N元素；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于N，D为Mg元素，结合原子序数可知C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色，E为Cl元素，以此来解答。

【详解】由上述分析可知，A为C元素、B为N元素、C为Na元素、D为Mg元素、E为Cl元素。

A.非金属性越强对应最高价含氧酸的酸性越强，C的最高价氧化物对应的水化物即H2CO3，H2CO3属于弱酸，而E对应的是HClO4，属于强酸，但未指明是最高价含氧酸的酸性，如HClO是弱酸，其酸性比碳酸还弱，所以A的氧化物对应的水化物的酸性不一定比E弱，A错误；

B.焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na的化合物，也可能是钠的单质，B错误；

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层结构不同的离子，电子层数越大，离子半径越大，Cl-核外有3个电子层，N3-、Na+、Mg2+核外有2个电子层，所以所以离子半径大小关系为：E>B>C>D，C正确； D.碳的氢化物即为烃类，随着C原子数的增多，常温下的状态有气体、液体或固体，所以不一定都是气体，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用的知识，把握原子序数、元素化合物知识、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重于分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，选项A、D为解答的易错点，题目难度不大。

6.下列现象与氢键有关的是( ) ①H2O的沸点比同族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小

④实验测得水蒸气的摩尔质量大于 18g/mol ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定

⑦CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随着相对分子质量的增加而升高 A. ①②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】

【详解】①水分子之间能形成氢键，所以H2O的沸点比同族其他元素氢化物的高，故选①；②醇、羧酸与水分子间能形成氢键，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故选②；③水变为冰，形成氢键增多，使冰中水分子间的空隙增多，冰的密度比液态水的密度小，故选③；④水蒸气分子之间除了存在分之间作用力外还存在氢键，使水蒸气分之间间隙变小，导致其摩尔质量大于18g/mol，故选④；⑤邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使熔沸点相对较低，对羟基苯甲酸，形成分子间氢键，使熔沸点相对较高，故选⑤；⑥水分子的稳定性与共价键有关，故不选⑥；⑦CH4、SiH4、GeH4、SnH4都不能形成氢键，故不选⑦；故选B。

7.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol?L﹣1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是( )

A. 非金属性W＞R，W氢化物的酸性大于R氢化物的酸性

B. 在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1 C. Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 D. 原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X 【答案】D

B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③⑦

【解析】 【分析】

Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y是O元素、R是S元素。25℃时0.01mol?L﹣1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，说明该化合物是一元强酸，则X是H元素、W是Cl元素；O和Z最外层电子数之和与Cl的最外层电子数相同，Z是Na元素。

【详解】A. 氢化物水溶液的酸性强弱与非金属性强弱没有关系，故A错误； B. Na2O2、Na2O中阴阳离子的个数比都为1：2，故B错误；

C. O、Na、Cl三种元素组成化合物NaClO4的水溶液显中性，故C错误；

D. 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，所以原子半径由大到小排列的是：Na＞S＞Cl＞O＞H，故D正确。

【点睛】本题考查结构性质位置关系的综合应用，根据元素性质准确推断元素W是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。

8.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( ) A. SO2、H2O、NH3 C. N2、Cl2、CHCl3 【答案】B 【解析】

【详解】A. SO2、H2O、NH3都是极性分子，故不选A；

B. CH4、C2H4、C6H6都含有极性键C-H键，分子结构对称都是非极性分子，故选B； C. N2、Cl2不含极性键，三氯甲烷是极性分子，故不选C； D. H2O2、PCl3是极性分子，故不选D。

9.下列现象不能用“相似相溶”解释的是( ) A. 氯气易溶于NaOH溶液 C. 二氧化硫易溶于水 【答案】A 【解析】

【详解】A、氯气易溶于NaOH溶液是氯气与氢氧化钠反应生成水、氯化钠和次氯酸钠，不能用“相似相溶”解释，故选A；

B. 碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用CCl4萃取碘水中的碘，能用“相

B. CH4、C2H4、C6H6 D. H2O2、C2H6、PCl3

B. 用CCl4 萃取碘水中的碘 D. 苯与水混合静置后分层