内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 考点8
1．对于反应2P＋4H2O2＋2NaOH===Na2H2P2O6＋4H2O，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．P是氧化剂
B．氧化性：H2O2>Na2H2P2O6
C．1 mol H2O2反应，转移电子1 mol D．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为＋3
2．(2018·哈尔滨六中高三月考)新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是( )
常温下
MFe2Ox――→MFe2Oy SO2
A．MFe2Ox是氧化剂 C．x B．SO2是该反应的催化剂 D．MFe2Oy是还原产物 －1 3．(2017·温州中学10月高考模拟)已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( ) A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了 B．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 C．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 D．该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性 4．(2017·山东师大附中高三模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是( ) A．Na2O2只作氧化剂 B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 C．每生成16 g氧气就有1 mol Fe 被还原 D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物 5．(2018·安徽江南十校联考)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe＋2S2O3＋O2＋ － aOH－===Y＋S4O26＋2H2O，下列有关说法不正确的是( ) 2＋ 2－ 2＋ A．a＝4 B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2O3是还原剂 D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol 1 2－ 6．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( ) ①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 高温 ②SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ 高温 ③SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑ △ ④4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A．仅有② C．仅有②③④ B．仅有②④ D．①②③④ 7．(2017·湖南百强六校联考)多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示： 下列说法错误的是( ) A．Y、Z分别为H2、Cl2 B．制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为＋2价 D．Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 8．(2018·本溪市高级中学诊断)CsICl2是一种铯的化合物，该物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，并且受热易分解，有关该物质的说法错误的是( ) A．该物质中Cs显＋1价 △ B．CsICl2受热分解的方程式为CsICl2=====CsI＋Cl2↑ C．在CsICl2溶液中通入SO2能生成SO4 D．CsICl2溶液能使KI-淀粉溶液变蓝 9．(2017·海南中学高三模拟)铜的冶炼大致可分为①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。 按要求填写下列问题： (1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制_______________________________________。 (2)上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗O2的物质的量为_________。 (3)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 2 2－ (4)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化剂为_________________。 10．(2017·山东青岛一模)用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工业流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)。 (1)H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式________________。 (2)加入氧化钴的目的是_______________________________。 (3)草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，取一定量钴的氧化物，用280 mL 5 mol·L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24 L(标准状况)黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为________。 (4)实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O4)，测定溶液中C2O4的浓度，写出此反应的离子方程式_____________________________；KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 2－ 2－ －1 3 答案精析 1．B [P由0价→＋4价，化合价升高，属于还原剂，故A错误；根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，H2O2是氧化剂，Na2H2P2O6是氧化产物，故B正确；1 mol H2O2反应，转移电子的物质的量为1 mol×2×(2－1)＝2 mol，故C错误；Na、H的化合价均为＋1价，O为－2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，则P的化合价为＋4价，故D错误。] 2．C [SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中作氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A错误；SO2在反应中为氧化剂，不是催化剂，B错误；C项，MFe2Ox为还原剂生成MFe2Oy，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和为0，则有(2y－2)＞(2x－2)，即x＜y，C正确；SO2在反应中作氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，所以MFe2Oy是氧化产物，D错误。] 3．B 4．D [2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑反应中，Fe元素的化合价升高，由＋2价升高到＋6价，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，A错误；反应中化合价升高的元素有Fe，由＋2价→＋6价，化合价升高的元素还有O元素，由－1价→0价，2 mol FeSO4发生反应时，共有2 mol×4＋1 mol×2＝10 mol电子转移，B错误；16 g氧气的物质的量为0.5 mol，生成0.5 mol O2，有1 mol Fe 被氧化，C错误；FeSO4→Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，O元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，D正确。] 5．B 6．C 反应 氧化剂 还原剂 物质的量之比 7．B [A项，电解饱和食盐水的产物有氢氧化钠、氢气、氯气，由于Y参与了SiHCl3的还原反应，故为H2，Y、Z点燃后的产物与硅反应生成SiHCl3，故Z为Cl2，正确；B项，焦炭与高温 石英反应生成碳化硅的化学方程式为SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，错误；C项，SiHCl3中由H、Cl两元素的化合价可推知硅元素的化合价为＋2，高温 正确；D项，H2与SiHCl3反应的化学方程式为H2＋SiHCl3=====Si＋3HCl，属于置换反应，正确。] 4 2＋ ① O3 KI 1∶2 3② SiO2 C 1∶2 ③ C C 1∶2 ④ MnO2 HCl 1∶2
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