第2章 第7节 元素符号表示的量
教学目标
1、会查阅相对原子质量表。
二、能依照化学式计算物质的相对分子质量。 3、能依照化学式计算元素含量、所含元素养量比。
重点难点分析
重点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对原子质量
和元素的质量比。
难点：依照化学式计算相对原子质量和元素的质量比。 课程资源的预备与开发 教 学 预 设 【引入】
今天咱们要来学习元素符号表示的量，第一请同窗们回忆一下“C”表示的意思 表示碳元素
C 表示一个碳原子
表示碳元素的质量
关于前面两层意思咱们已经进行了详细的分析和讨论，今天咱们就来研究一下其中的第三层含义 【新授】
咱们明白“C”那个元素符号能够表示一个碳原子的质量，且由相关的表中能够查得 C：×10-26千克 H: ×10-27千克 O: ×10-26千克
由此可见，原子的质量超级小，因此直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易经历，因此咱们取他们相对的值。在取那个相对的值之前咱们必需先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，咱们就能够够够把一个国家按比例缩小画到一张纸上，此刻咱们的原子质量过小了，因此咱们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，事实上这确实是成立原子质量模型。找出了原子质量的标准，咱们就把其它原子的质量与之相较，把比值就概念为某元素的相对原子质量。 下面就来规定那个标准
C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，因此必需指明是哪一种碳原子。） C-12 M=×10-26千克
1/12C-12 M=1/2××10-26千克=×10-27千克
PPT课件
先留一个问题，为何要取1/12C-12作为标准？
找到了标准，咱们就能够够够给出任意一种元素的相对原子质量了
例如：O: ×10-26千克/×10-27千克
一、相对原子质量
以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相较所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。 【练习】查找各元素原子的相对原子质量。
【阅读】张青莲教授与相对原子质量－－激发爱国热情 二、相对分子质量
一、一个分子中各原子的相对原子质量总和确实是该原子的相对分子质量。 【例题】注意规范及计算方式。 H2SO4、3CO二、等 二、化学式的意义：5点 （1）表示一种物质；
（2）表示组成这种物质的元素； （3）表示各类元素原子的个数比；
（4）表示这种物质的一个分子(对由分子组成的物质)。 （5）表示物质的相对分子质量 【讲解】及【练习】
三、元素养量分数和质量比的确信 一、组成物质的各类元素的质量比 【例题】H2O、NH4NO3
【练习】Fe2O3、CO二、H2SO4、NH4HCO3、 二、物质中某一元素的质量分数 【例题】讲解例题。
提示学生注意：①各元素的质量比跟原子个数比是不同的。例如NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比是7∶1∶12，而它们的原子个数比是2∶4∶3。②计算NH4NO3中氮元素的质量分数时， 【练习】
【补充】计算5t氧化铁中含铁多少吨。
[解]氧化铁的化学式是Fe2O3 氧化铁的式量是56×2+16×3=160
5t氧化铁中所含铁的质量是：5×70%=(t) 答：5t氧化铁中含铁。
温习教案
一、同种原子里
电量关系：核电荷数=质子数=核外电子数 质量关系：相对原子质量数值=质子数+中子数 2.同一种元素的离子里
电量关系：核电荷数=质子数≠核外电子数 质量关系：相对原子质量数值=质子数+中子数 3.同一种元素的原子、离子里
电量关系：核电荷数=质子数＞核外电子数 该微粒为阳离子； 核电荷数=质子数＜核外电子数 该微粒为阴离子； 核电荷数-核外电子数=阳离子的正电荷数（元素正价数） 核外电子数-核电荷数=阴离子的负电荷数（元素负价数） 质量关系：与原子、离子相同 4.相对原子质量
元素的相对原子质量=某元素一个原子质量÷碳原子质量的十二分之一。 【例题讲解】
例1：一种四价元素硫化物的式量与此元素氯化物的式量之比为100∶202，确信此元素的相对原子质量和名称。 解：设此元素为M，则硫化物的化学式为MS2，氯化物化学式为MCl4，由已知条件知：MS2∶MCl4=100∶202 (M+64) ∶(M+142)=100∶202 (M+142)×100=(M+64)×202 M= 答：此元素的相对原子质量是，是碳元素。
例2： x和y两元素组成的A和B两化合物，A的分子组成为xy2，其中x的质量分数为%，B分子中x的质量分
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