2020年高考化学一轮总复习课后作业：第十二章第38讲晶体结构与性质含解析

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常作净水剂和补铁剂，SO24的立体构型是____________。

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________ mol σ键，与CO互为等电子体的离子是________________(填化学式，写一种)。

(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为________；Fe2＋与O2－最短核间距为__________pm。

答案 (1)[Ar]3d6 (2)N>O>S sp2杂化 (3)分子晶体 正四面体形 (4)10 CN－

－

或C22 (5)3∶1

336

(6)12 ×1010

NAρ

解析 (2)同一主族从上往下第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右第一电离能呈逐渐增大趋势，但N的2p轨道处于半充满状态，故N的第一电离能大于O；苯酚中碳原子的杂化轨道类型为sp2。

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(3)FeCl3的熔点、沸点较低，这是分子晶体的特性；SO24中S的价层电子对数为4

2－

＋(6＋2－4×2)＝4，且不含有孤电子对，所以SO4的立体构型为正四面体。

(4)1 mol Fe(CO)5分子中含有5 mol的配位键和5 mol 的碳氧σ键；原子数、价电

－子数均相同的粒子称为等电子体，与CO互为等电子体的离子有CN－、C22。

11

(5)顶点上的Fe独自占有的为，面心上的Fe独立占有的为，晶胞中的则独自占6211

有，故Fe的个数为12×6＋2×2＋3＝6，N的个数为2。

(6)氧化亚铁晶胞为面心立方最密堆积，则与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋的数目为1234×72

2＋2－

个；晶胞中FeO的个数为4，则该晶胞的边长为 cm，Fe与O最短核间距

NAρ34×72336336110

为边长的一半，即2× cm＝ cm＝×10 pm。

NAρNAρNAρ