第二节化学反应的限度

人生是一匹马，轻快而健壮的马。人，要像骑手那样大胆而细心地驾驭它！ 文山中学高一化学 2015.3.17姓名： 班级：

第2章第2节化学反应的快慢和限度(第2课时)

【学习目标】1. 准确理解化学平衡的含义，培养实验探究能力

2. 组长带领成员积极讨论、大胆质疑，探究化学平衡的特征。

3. 以极度热情全心投入学习，享受学习快乐。

【重点难点】化学平衡的含义及特征

预 习 自 学（对知识认知研究能力和瞬时记忆能力）

【问题导学】

二、化学反应的限度

1. 可逆反应

（1）什么是可逆反应？

（2）以工业合成氨为例说明何谓正反应、逆反应。

（3）可逆反应有何特点？

（4）在生产中，设法提高化学反应限度有什么意义？(联系生产生活实际的能力)

2. 化学平衡

（1）什么是化学平衡？

（2）为什么说化学平衡是一种动态平衡？

（3）二氧化氮、四氧化二氮的颜色、状态分别是什么？写出二者转化反应的化学方程式。

（4）可以利用什么规律调控化学反应进行的程度？

合 作 探 究（合作探究能力）

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课题一：可逆反应的判断 反应：2H 2+O点燃 2

2H2O和2H 电解 2O

2H2+O2是不是可逆反应？为什么？

【思考】可逆反应判断的依据是什么？

课题二：化学平衡的特征

500℃ 1.01×105 Pa时，在密闭容器中加入SO2和O2发生反应，对于2SO2+ O2 2 SO3

反应，各物质的物质的量与反应时间（min）的数据如下，请分析： n 时间 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 1、当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？ 2、当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？ 3、随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ 4、随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？ 5、反应进行到什么时候会\停止\？ 6、此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 7、给这个状态命名： 8、反应真的停止了吗？

【思考】化学平衡状态的特征有哪些？

课题三：化学平衡状态的标志 下列事实能说明可逆反应N2＋3H2

2NH3，达到平衡状态的是______________

人生是一匹马，轻快而健壮的马。人，要像骑手那样大胆而细心地驾驭它！ 文山中学高一化学 2015.3.17姓名： 班级：

A.单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成 B.单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉 C.单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3分解 D.各物质浓度保持不变

E.正反应速率与逆反应速率相等

F.反应混合物中N2的百分含量不再发生变化 G. NH3的浓度不再改变

【思考】化学平衡状态的标志有哪些？

课题四：化学平衡的移动

【实验探究】 温度对化学平衡的影响 实验步骤 实验现象 实验结论 将装有二氧化氮和四氧化二氮的 混合气体的烧瓶放入冷水中 将装有二氧化氮和四氧化二氮的 混合气体的烧瓶放入热水中 实验结论：____________________________________________________________ 【思考】影响化学平衡的因素还有哪些？

【课堂总结】

1.化学平衡状态的特征：

2.平衡的标志：

3.影响化学平衡的因素：

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巩 固 练 习（分析解决问题能力）

1.下列对可逆反应的认识正确的是（ ）

A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2H2O互为可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应 2.对于可逆反应M＋N

Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 3. 对于可逆反应2SO2+O2

2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ） A．只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中

D.存在于O2、SO2和SO3中

4. 在一定条件下，反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是（ ）

A.单位时间内生成2n mol A，同时生成2n mol B B.反应混合物中A的百分含量不再发生改变 C.单位时间内生成2n mol B，同时有3n mol C分解 D.各物质的浓度相等

5.下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态( )

A．一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键形成 B．一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键断裂 C．一个N≡N键断裂的同时，有六个N—H键形成 D．一个N≡N键形成的同时，有六个N—H键断裂

6．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是( )

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量

【课堂小结与学习反思】(知识构建能力)

总结知识要点，画出知识树，构建知识体系；反思自己课堂上

人生是一匹马，轻快而健壮的马。人，要像骑手那样大胆而细心地驾驭它！ 文山中学高一化学 2015.3.17姓名： 班级：

预 习 自 学

【问题导学】

1. 可逆反应

（1）在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应

（2）氮气和氢气生成氨气的反应为正反应，氨气分解为氮气和氢气的反应为逆反应 （3）①正反应和逆反应发生的条件相同，并且同时进行

②可逆反应中反应物不可能全部转化成产物，反应只能进行到一定的程度，不能进行 到底

（4）能节约原料和能源，增加产量，从而提高经济效益 2. 化学平衡

（1）在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发

生变化，正反应速率和逆反应速率相等的状态

（2）达到化学平衡时，无论是正反应还是逆反应，都在继续进行着 （3）NO2：红棕色气体 N2O4：无色气体 2NO2

N2O4

（4）当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡

合作探究

课题一：这两个反应不是可逆反应，因为反应条件不同，且不是同时进行的 【思考】在相同条件下同时向正、反两个方向进行 课题二：

1、反应物的浓度大 2、正反应速率大 3、反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大 4、v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大 5、反应物和生成物的浓度不再变化时 6、反应物和生成物浓度均不再变化 7、化学平衡状态 8、没有真的停止 【思考】

（1）等：正反应速率和逆反应速率相等

（2）动：是动态平衡，达到化学平衡时，无论是正反应还是逆反应，都在继续进行着

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（3）定：条件一定时，反应物和生成物的浓度一定，反应速率一定，反应混合物中各组分的质

量分数或体积分数一定，都不再随时间的延长而发生变化

（4）变：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即

发生化学平衡的移动 课题三：A、B、D、E、F、G 【思考】

等：正反应速率和逆反应速率相等且不为零

定：条件一定时，反应物和生成物的浓度一定，反应速率一定，反应混合物中各组分的质量分

数或体积分数一定，都不再随时间的延长而发生变化 课题四：

实验步骤 实验现象 实验结论 气体混合物颜色变浅 温度降低后原平衡状态被破坏， 将装有二氧化氮和四氧化二氮的在新的条件下达到新的平衡状 混合气体的烧瓶放入冷水中 态，导致NO2浓度减小，N2O4 浓度增加 气体混合物颜色变深 温度升高后原平衡状态被破坏，将装有二氧化氮和四氧化二氮的在新的条件下达到新的平衡状混合气体的烧瓶放入热水中 态，导致NO2浓度增加，N2O4浓度减小 实验结论：温度改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即

发生化学平衡移动 【思考】反应物浓度、压强

巩 固 练 习

1、CD 2、C 3、D 4、B 5、A 6.CD