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(2)写出氢氧燃料电池(介质不同)的电极反应：
介质 酸性 碱性
常见化学电池的比较
(1)一次电池：活泼金属作负极，参与电极反应，放电完成后，不能再使用。 (2)二次电池：两电极都参与电极反应，可充电、放电，循环使用。
(3)燃料电池：两电极都不参与电极反应，不断充入的物质分别在两极发生反应，可连续使用。 例3 (2017·腾冲县期末)锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是( )
负极反应式 2H2－4e===4H 2H2－4e＋4OH===4H2O －－－＋正极反应式 O2＋4H＋4e===2H2O O2＋2H2O＋4e===4OH －－＋－
A.放电时Li由B极向A极移动
B.电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH C.B电极反应式为O2＋4H＋4e===2H2O D.电解液a可以为氯化锂溶液 答案 B
解析 在锂空气电池中，A(金属锂)为负极，其反应式是4Li＋4OH－4e===4LiOH；B为正极，其反应式是O2＋4e＋2H2O===4OH；总反应式是4Li＋O2＋2H2O===4LiOH。原电池工作过程中，溶液中的Li(阳离子)移向B极(正极)；金属锂能与水反应，电解质中不能含有水。 考点 一次电池和二次电池 题点 一次电池
方法点拨 根据原电池装置书写电极反应式
(1)由装置图确定原电池的正极、负极及各极反应物。
(2)若电解质溶液中的阴离子与负极产生的阳离子不共存，该阴离子写入负极反应式。 (3)正极反应是溶液中的阳离子或氧化剂得到电子被还原。
例4 (2017·毕节市模拟)镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15
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年。镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O( )
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是
A.放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－2e===Cd(OH)2 B.充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e＋OH(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l) C.电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小 D.该电池充电时将电能转化为化学能 答案 C
解析 由电池总反应可知：放电时负极反应式为Cd＋2OH－2e===Cd(OH)2，负极区OH浓度减小，pH减小；放电时正极反应式为NiOOH(s)＋H2O＋e===Ni(OH)2(s)＋OH，正极区OH浓度增大，pH增大；充电时阳极反应式与放电时的正极反应式相反，即Ni(OH)2(s)－e＋OH
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(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)；二次电池放电时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能。 考点 一次电池和二次电池 题点 二次电池
方法点拨 由二次电池的总反应式书写电极反应式
(1)放电时为原电池，由总反应式中元素化合价的变化，确定负极、正极的反应物、主要产物和转移电子数目，再结合电解质溶液性质和守恒关系写出电极反应式。
(2)充电时的电极反应是放电电极反应的逆过程，即充电的阳极反应为放电正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电负极反应的逆过程。 例5 写出下列燃料电池的电极反应式和总反应式。 (1)酸性条件下的甲烷燃料电池
总反应式：_______________________________________________________________； 正极反应式：_____________________________________________________________； 负极反应式：_____________________________________________________________。 (2)碱性条件下的甲烷燃料电池
总反应式：_______________________________________________________________； 正极反应式：_____________________________________________________________； 负极反应式：_____________________________________________________________。 (3)碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池
总反应式：_______________________________________________________________； 正极反应式：_____________________________________________________________； 负极反应式：_____________________________________________________________。 答案 (1)CH4＋2O2===CO2＋2H2O 2O2＋8H＋8e===4H2O
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CH4－8e＋2H2O===CO2＋8H (2)CH4＋2O2＋2OH===CO3＋3H2O 2O2＋4H2O＋8e===8OH CH4＋10OH－8e===CO3＋7H2O (3)2CH3OH＋3O2＋4OH===2CO3＋6H2O 3O2＋6H2O＋12e===12OH；
2CH3OH＋16OH－12e===2CO3＋12H2O 考点 燃料电池 题点 有机物燃料电池
方法点拨 (1)燃料电池的总反应相当于燃料的燃烧，书写总反应方程式时，要注意产物与电解质溶液是否发生反应，若能反应，电解质溶液要写在总反应方程式中。
(2)燃料电池正极反应的本质是氧气得电子发生还原反应，即O2＋4e===2O，产生的O存在形式与电解质溶液的酸碱性和电解质的状态有着密切的关系。
(3)书写燃料电池的电极反应式，一定要注意电解质的酸碱性。碱性溶液电极反应式不能出现H；酸性溶液电极反应式不能出现OH。
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1.下列说法错误的是( )
A.氧化还原反应所释放的化学能，是化学电池的能量来源 B.化学电池中的负极材料不一定参加电极反应 C.二次电池的充电和放电过程是可逆反应
D.丢弃废旧电池不但会污染环境，而且是资源的极大浪费 答案 C
解析 二次电池的充电和放电，是在不同条件下发生的过程，它们不是可逆反应。 考点 初步认识化学电池 题点 化学电池及其类别
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2.下列电池工作时，氧气在正极放电的是( )
答案 B
解析 燃料电池中在正极放电的物质都是氧气。 考点 化学电池的综合 题点 化学电池及其类别
3.某电池以K2FeO4和锌为电极材料，氢氧化钾溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是( ) A.锌为电池的负极
B.正极反应式为2FeO4＋10H＋6e===Fe2O3＋5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大 D.电池工作时OH向负极迁移 答案 B
解析 以K2FeO4和锌为电极材料，氢氧化钾溶液为电解质溶液的电池中，锌为负极，发生反应：3Zn－6e＋6OH===3Zn(OH)2；K2FeO4为正极，发生反应：2FeO4＋8H2O＋6e===2Fe(OH)3＋10OH；放电过程中有OH生成，则电解质溶液的浓度增大，OH向负极迁移。 考点 一次电池和二次电池 题点 一次电池
4.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注的焦点。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4镁电池放电时，下列说法错误的是( ) A.Mg向正极迁移
B.正极反应式为Mo3S4＋2xe===Mo3S4 C.Mo3S4发生氧化反应
D.负极反应式为xMg－2xe===xMg 答案 C
解析 镁在反应中失电子，则Mo3S4在反应中得电子，故放电时Mo3S4发生还原反应。 考点 一次电池和二次电池 题点 二次电池
5.氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H2SO4溶液作电解质溶液，正极反应为O2＋4H＋4e===2H2O，负极反应为2H2－4e===4H。下列叙述不正确的是( ) A.H2在负极发生氧化反应
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MgxMo3S4，则
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