25.研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题.下列有关判断中正确的是( )
A.用装置①模拟研究时未见a上有气泡,说明铁没有被腐蚀 B.②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 C.③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩
D.①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质
26.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源.该电池以Ca为负极,熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质,结
+-构如下图所示.正极反应式为PbSO4+2Li+2e=Li2SO4+Pb.下列说法不正确的是
+
( ) A.放电过程中,Li向正极移动 B.常温下电解质是不导电的固体,电池不工作 C.每转移0.1mol 电子,理论上生成20.7g Pb D.该电池总反应为 PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb
27.新型锌-空气电池的储存电量是锂电池的三倍,成本是锂电池的一半.这种电池使用特殊材料吸附空气中的氧,电池放电时总反应:2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-,电解液是KOH溶液.下列有关该电池的说法正确的是( )
A.锌是负极,发生还原反应 B.O2在正极发生氧化反应
C.工作一段时间后,电解质溶液的碱性会减弱 D.该电池能将化学能全部转化为电能
28.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol、△H=-890.3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( ) A.C(s)+
O2(g)═CO(g);△H=-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/mol D.
C6H12O6(s)+3O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol
应为( )
29. 某原电池装置如图所示,电池的总反2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是A.正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左减少0.02mol离子
沉淀生成 应随之改变 侧溶液中约
高中化学试卷第5页,共14页
30.下列有关中和热的说法正确的是( )
+-A.表示中和热的热化学方程式:H(l)+OH(l)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
B.准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度4次
C.中和热的实验过程中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小 D.已知2NaOH(aq)+H2SO(═Na2SO(+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol,则该反应的中和热为114.6kJ/mol 4aq)4aq)
二、非选择题(共40分)
31.(14分)化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等. (1)下列△H表示物质燃烧热的是 ______ ;表示物质中和热的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等).
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1 B.C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3 D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5 F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
(2)2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 ______ .
(3)科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热,现测得:CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=-192.9kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出 CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式 ______ . (4)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-11′
-1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol
-1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol
总反应:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= ______ .
(5)当今世界,能源的发展日益成为全世界、全人类共同关注的问题,乙烷、二甲醚的燃烧热较大,可用作燃料。如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。
请回答下列问题:
①乙烷的燃烧热ΔH= kJ·mol-1。 ②根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式 。
32.(12分)如图是一个化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O. (1)甲池是 ______ 装置.
(2)乙池中A(石墨)电极的名称是 ______ .
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式: ______ .
高中化学试卷第6页,共14页
(4)乙池中反应的化学方程式为 ______ .
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2 ______ mL(标准状况);此时丙池某电极上析出1.60g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是 ______ (填序号). A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.
-1-1
33. (14分)50mL 1.0mol?L盐酸跟50mL 1.1mol?L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.试回答下列问题:
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ . (2) ______ (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒.其原因是 ______ . (3)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是 ______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”).
(4) ______ (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,理由是 ______ . (5)Q=cm△t,其中Q表示此中和反应放出的热量,m表示反应后混合液的质量,c表示反应后混合溶液的比热容,△t表示反应前后溶液的温度的差值.该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据. 实验序号 1 2 3 起始温度t1/℃ 25.0 25.1 25.1 3终止温度/t2/℃ 32.6 31.8 31.9 温差(t2-t1)/℃ -3已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm,中和后混合液的比热容c=4.184×10kJ/(g?℃),则该反应的中和热为△H= ______ (保留小数点后一位).
(6)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是 ______ (填字母). a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度.
高中化学试卷第7页,共14页
高二第一学期9月份月考化学试题答题纸
31.(14分)(1)__ ____ ; ___ ___
(2)___ ___ . (3)____ __ . (4)△H= ___ ___ . (5)①ΔH= kJ·mol-1。
② 。 32.(12分)
((1) .
(2)___ ___ . (3)___ ___ . (4)___ ___ . (5)___ ___ ___ ___ 33. (14分)(1)___ ___ . (2) ______
____ . (3)___ ___ (4) __ ____
___ . (5)△H= ____ __ (保留小数点后一位). (6)___ ___
高中化学试卷第8页,共14页
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