25.研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题．下列有关判断中正确的是（ ）
A.用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀 B.②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 C.③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩
D.①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质
26.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结
+-构如下图所示．正极反应式为PbSO4+2Li+2e=Li2SO4+Pb．下列说法不正确的是
+
（ ） A.放电过程中，Li向正极移动 B.常温下电解质是不导电的固体，电池不工作 C.每转移0.1mol 电子，理论上生成20.7g Pb D.该电池总反应为 PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb
27.新型锌-空气电池的储存电量是锂电池的三倍，成本是锂电池的一半．这种电池使用特殊材料吸附空气中的氧，电池放电时总反应：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-，电解液是KOH溶液．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.锌是负极，发生还原反应 B.O2在正极发生氧化反应
C.工作一段时间后，电解质溶液的碱性会减弱 D.该电池能将化学能全部转化为电能
28.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol、△H=-890.3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A.C（s）+
O2（g）═CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol D.
C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400kJ/mol
应为（ ）
29. 某原电池装置如图所示，电池的总反2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是A.正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反D.当电路中转移0.01mole-时，交换膜左减少0.02mol离子
沉淀生成 应随之改变 侧溶液中约
高中化学试卷第5页，共14页
30.下列有关中和热的说法正确的是（ ）
+-A.表示中和热的热化学方程式：H（l）+OH（l）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C.中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D.已知2NaOH（aq）+H2SO（═Na2SO（+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol，则该反应的中和热为114.6kJ/mol 4aq）4aq）
二、非选择题（共40分）
31.（14分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等． （1）下列△H表示物质燃烧热的是 ______ ；表示物质中和热的是 ______ （填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3 D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5 F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
（2）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ______ ．
（3）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出 CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式 ______ ． （4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-11′
-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol
-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ______ ．
（5）当今世界,能源的发展日益成为全世界、全人类共同关注的问题,乙烷、二甲醚的燃烧热较大,可用作燃料。如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。
请回答下列问题:
①乙烷的燃烧热ΔH= kJ·mol-1。 ②根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式 。
32.（12分）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O． （1）甲池是 ______ 装置．
（2）乙池中A（石墨）电极的名称是 ______ ．
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ______ ．
高中化学试卷第6页，共14页
（4）乙池中反应的化学方程式为 ______ ．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 ______ mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 ______ （填序号）． A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3．
-1-1
33. （14分）50mL 1.0mol?L盐酸跟50mL 1.1mol?L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ． （2） ______ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．其原因是 ______ ． （3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 ______ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4） ______ （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 ______ ． （5）Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值．该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据． 实验序号 1 2 3 起始温度t1/℃ 25.0 25.1 25.1 3终止温度/t2/℃ 32.6 31.8 31.9 温差（t2-t1）/℃ -3已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm，中和后混合液的比热容c=4.184×10kJ/（g?℃），则该反应的中和热为△H= ______ （保留小数点后一位）．
（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 ______ （填字母）． a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．
高中化学试卷第7页，共14页
高二第一学期9月份月考化学试题答题纸
31.（14分）（1）__ ____ ； ___ ___
（2）___ ___ ． （3）____ __ ． （4）△H= ___ ___ ． （5）①ΔH= kJ·mol-1。
② 。 32.（12分）
（（1） ．
（2）___ ___ ． （3）___ ___ ． （4）___ ___ ． （5）___ ___ ___ ___ 33. （14分）（1）___ ___ ． （2） ______
____ ． （3）___ ___ （4） __ ____
___ ． （5）△H= ____ __ （保留小数点后一位）． （6）___ ___
高中化学试卷第8页，共14页
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