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学科： 化学 轮次： 《物质结构与性质》同步复习 讲次： 第 1 讲 名称：
《物质结构与性质》同步复习
原子结构
第 1 讲 原子结构
主讲老师 1 题面
贺新
某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
Cl 37Cl
35
34． 969 36． 966 35． 453
75． 77％ 24． 23％
Cl 37Cl
35
35 75．77％
平均 平均
24．23％ 37
35． 485
试回答下列问题：
（ 1） 34． 969 是表示 __________ ； （2） 35． 453 是表示 __________ ； （ 3） 35 是表示 _______________ ； （4） 35． 485 是表示 __________ ； （ 5） 24． 23％是表示 __________ ； 答案：
（ 1） 34． 969 是表示同位素 35Cl 的相对原子质量； （ 2） 35． 453 是表示氯元素的相对原子质量； （ 3） 35 是表示 35Cl 原子的质量数； （ 4） 35． 485 是表示氯元素的近似相对原子质量；
（ 5） 24． 23％是表示同位素 37Cl 在自然界存在的氯元素中所占的
原子个数百分比。 2 题面
下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（
）
A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D. 电子云图是对运动无规律性的描述 答案： B 3 题面
在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误 ．．A ．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C． p 轨道电子能量一定高于 答案： C
s 轨道电子能量
的是（
） D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
4 题面
下列有关化学用语使用正确的是（
） A. 硫原子的原子结构示意图：
B． NH 4Cl 的电子式：
188
C．原子核内有 10 个中子的氧原子： O
D．对氯甲苯的结构简式： 答案： C 5 题面
已知 A 、B 、C、 D 和 E 5 种分子所含原子数目依次为 （1）组成 A 分子的原子的核外电子排布式是 （2） B 和 C 的分子式分别是
1、 2、 3、 4 和 6， ； 且都含有 18 个电子。又知 B、 C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答：
和 ；C 分子的立体结构呈
D 的分
； 型，该分子属于
分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）；
（3）若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则 子式是 的分子式是
，该反应的化学方程式为
。
MnO2
（4）若将 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成
1mol CO 2 和 2molH 2O，则 E
答案：（ 1）1s22s22p63s23p6 （ 2）HCl H 2S
V 极性
（ 3）H 2O2 2H2O2
2H 2O+O 2↑（ 4） CH 4O
1 题面
按所示格式填写下表有序号的表格： 原子序数 17 ⑤ ⑨
电子排布式 ① ⑩
价层电子排布 ② ⑥ 3d54s1 ② 3s23p5
周期 ③ ⑦ ⑾ ④Ⅶ A
族 ④ ⑧ ⅥB ⑤ 10 ⑾ 4
1s22s22p6
答案：① 1s22s22p63s23p5 ⑥2s2 2p6
③ 3
⑦ 2
⑧ 0
⑨24 ⑩ 1s22s22p63s23p63d54s1 2 题面
(1) 砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素 位于 _______周期 砷酸钠的化学式是
族；最高价氧化物的化学式为
， 。
(2) 已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和
元素符号：
①第 4 周期Ⅳ B 族
； ②第 5 周期Ⅶ A 族
.
答案： (1)4 ⅤA
As2O5
Na
3AsO 4 (2) ① 3d
② 5S
24s2
Ti
25p5
I
《物质结构与性质》同步复习
第 2 讲 原子结构和元素性质
主讲老师
贺新
1 题面
同周期的 X 、 Y 、 Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的 顺序是 HXO 4>H 2YO4 >H3ZO4 ，则下列判断正确的是（ ） A ．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z
C．气态氢化物的稳定性按 X 、Y 、 Z 顺序由弱到强 D．阴离子的还原性按 Z、 Y 、 X 顺序由强到弱 答案： BD
2 题面
在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成 化学键中共价键成分最少的是（ ）
A ． Li ， F B ．Na， F
C． Na， C1
D． Mg ，O
答案： B
3下列说法中错误 题面
的是（
） ．．
A ． SO2、 SO3 都是极性分子
B．在 NH 4 + 和 [Cu(NH 3)4 ]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案： A
4 题面
请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的 元素有
种。
（2）第Ⅲ A 、Ⅴ A 原元素组成的化合物 GaN、 GaP、 GaAs 等是人工合成 的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
Ga 原子的电子排布式为
。在 GaN 晶体中，每个 Ga 原子与
个 N 原子相连，
与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中， GaN 属于 晶体。
（3）在极性分子 NCl 3 中， N 原子的化合物为 ―3，Cl 原子的化合价为＋
请推测 NCl 3 水解的主要产物是 （填化学式）。
答案：（ 1）5
（ 2） 1s22s22p6 3s23p63d104s24p1（或 [Ar]3d 104s2 4p1） 4 正四面体 原子 （3） HClO NH 3·H2O
，
1
5 面
X 、 Y 、 Z、 Q、E 五种元素中， X 原子核外的 M 中只有两 成 子， Y 原子核外的 L 子数是 K 的两倍， Z 是地壳内含量（ 量分数） 最高的元素， Q 的核 荷数是 X 与 Z 的核 荷数之和， 的各元素中 性最大。 回答下列 ： （1） X 、 Y 的元素符号依次
（2） XZ 2 与 YZ 2 分子的立体 构分 是 相同条件下两者在水中的溶解度 大的是 是
（3） Q 的元素符号是 排布式
；
，它属于第
E 在元素周期表
、 ；
和 ， （写分子式），理由
周期，它的核外 子
； 。
，在形成化合物 它的最高化合价
（4）用 表示式写出 E 的 化物溶液中存在的所有
答案：（ 1）S C
（2） V 形 直 形
2 因 CO
2
2
是非极性分子， SO 和 H O
在 H 2O 中的溶解度 大 都是极性分子，根据 “相似相溶 ”原理， SO2
2262651
1s2s2p3s3p3d 4s（3） Cr 四 （4） F—H?FF—H?O O—H?F
SO2
+6
O—H?O
6 面
不同元素的气 原子失去最外 一个 子所需要的能量（ 其
如下 所示。 根据元素在周期表中的位置，分析 中曲 的 化特点，并回答下列 ：
E）
（1）同主族内不同元素的 E 的 种 化特点体 了元素性 的 （2）同周期内，随原子序数增大， 反常 象。 下列关系中正确的是 ①E（砷）＞ E（硒） ③E（溴）＞ E（硒）
E 化的特点是 _____________。各主族中
_______________ 化 律。
E 增大。但个 元素的
E 出
____（填写 号，多 倒扣）
②E（砷）＜ E（硒 ④E（溴）＜ E（硒）
（3）估 1mol 气 Ca 原子失去最外 一个 子所需能量
E 的
范 ： ____________＜ E＜ ___________。 （4） 10 号元素 E 大的原因是 __________________________ 。
答案：（ 1）随着原子序数增大， E 小周期性
（2）①③ （ 3） 419
738[ 填 “E”（ ） E（ ），也可 ]
（4） 10 号元素是 ， 元素原子的最外 子排布已达到
8 子 定 构。 1 面
已知 X 、Y 元素同周期，且
性
X ＞ Y，下列 法
的是（
A ． X 与 Y 形成化合物 ， ．．
） Y 正价
B．第一 离能可能 Y 小于 X 价，X
C．最高价含氧酸的酸性：
X 的酸性弱于 Y 的酸性
D．气 化物的 定性：
H mY 小于 H mX
答案： C
2 面
气 中性原子失去一个 子 化 气 正离子所需要的最低能量叫做 第一 离能（ I 1），气 正离子 失去 子所需最低能量依次称 第二 离能（ I 2）、第三 离能（ I3） ?? 下表是第三周期部分元素的
离能［ 位： eV （ 子伏特）］数据 .
元素 I1 /eV I 2/eV I3/eV 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙
13.0 23.9 40.0 丁
15.7
27.6
40.7
下列 法正确的是
A. 甲的金属性比乙 B.乙的化合价 ＋
1 价 C.丙一定 非金属元素 D. 丁一定是金属元素
答案： AC
《物 构与性 》同步复
第 3化学
主 老 新
kdsl01-jj01
下列关于化学 的叙述正确的是
A ．化学 存在于原子之 ，也存在于分子之 B．两个原子之 的相互作用叫做化学 C．离子 是阴、阳离子之 的吸引力
D．化学 通常指的是相 的两个或多个原子之 烈的相互作用正确答案： D 。 kdsl01-jj02
下列反 程中，同 有离子 ，极性共价 和非极性共价 的断裂和形成的反 是
△
A ． NH 4Cl
NH 3↑ + HCl ↑
B． NH 3+CO 2+H2O＝NH 4 HCO 3 C． 2NaOH+Cl 2＝ NaCl+NaClO+H 2O D． 2Na2O2+2CO 2＝ 2Na2CO3+O 2
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