黄浦区高考化学二模参考答案
一、2分选择题（2×5=10）
1. C（错误不明显，可认为全对，命题教研员承认出错） 2. B 3. A 4. D 5. D 二、3分选择题（3×12=36）
6. D 7. A 8. B 9. B 10. D 11. A 12. C 13. C 14. A 15. D 16. B 17. D 三、4分选择题（4×5=20）
18. BC 19. B 20. BD（本题选项全错，无正确答案） 21. AC 22. AD 四、（本题共 12 分） 23. 4 6 （2 分）
24. CO32- >CN- >ClO-> HCO3->CH3 COO- （2 分） 25. c(Na+ )>c(HCO3-) >c(CO32-) > c(OH-)>c(H+) （2 分）
26. 高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气。 (3 分) 27. 金刚石〉金刚砂〉晶体硅 （1 分） 28. CaO?Al2O3?3SiO2?3H2O （2 分） 五、（本题共 12 分）
29.
（配平1分，标明电子转移方向和数目共1分） 30. 氮气 氮化硅（化学式同样给分） （2 分）
31. 起点、终点与原图像一致（1 分），波峰的高度比原图像低（1 分）。图示答案略。 32. K = [c(CO)]6/[c(N2 )]2 （1 分） 减小 （1 分）
33. 增大了氮气的浓度 （1 分） 加入（使用）了（正）催化剂 （1 分） 升高温度或缩小容器体积（2 分） 六、（本题共 10 分）
34. KClO3?固体??6HCl?浓??KCl?3Cl2??3H2O
35. 防止G中水蒸气进入 U 形管，避免引起NOCl水解。（2 分）
36. 2NOCl?H2O?N2O3?2HCl（或2NOCl?H2O?NO?NO2?2HCl） （2 分）
37. 防止NO被装置中的氧气氧化为NO2（1分）；保持Cl2过量，使NO完全转化，避免NO逸出污染空气 （3分）
— — 13
七、（本题共 12 分）
38. 过滤（1分） 铁架台（含铁围）、滤纸（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶 （2分） 39. NH4H2PO4 、(NH4) 2 HPO4 （2分） 40. CaSO4? 2H2O （2分） 41. 冷凝管 （1分）
42. b、c （2分） （氧化还原）滴定法（1分）
【解析】（1）操作a是把固体与液体分开，应为过滤；过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸等；操作b是由溶液中析出晶体，应萃取蒸发浓缩、冷却结晶等操作．磷酸受热容易分解，在结晶时应采用低温蒸发结晶．
（2）装置a中磷酸与氨气发生反应，可以生成（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4． （3）由信息可知生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，在萃取槽中与硫酸发生反应，有磷酸生成，结合流程中硫酸制备，故固体A应为CaSO4． （4）中学阶段气、液热交换时通常使用的仪器是冷凝管．
（5）SO2、微量的SO3和酸雾都能与碱反应，不能利用碱测定，SO2具有还原性，可以利用强氧化剂测定． 解答：
解：（1）分离固体和液体的方法是过滤；过滤需要盛放药品的烧杯、过滤的漏斗、引流作用的玻璃棒、固定漏斗的铁架台（含铁圈）、滤纸等，此操作的非玻璃仪器或用品有铁架台（含铁圈）、滤纸；
从溶液中析出晶体的方法是：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得相应晶体． 故答案为：过滤，铁架台（含铁圈）、滤纸；蒸发浓缩、冷却结晶．
（2）装置a中磷酸与氨气发生反应，磷酸是三元酸，可以生成（NH4）（NH4）NH4H2PO43PO4、2HPO4、三种盐，其中（NH4）2HPO4、NH4H2PO4两种酸式盐． 故答案为：（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
（3）由信息可知生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，在萃取槽中与硫酸发生反应，有磷酸生成，结合流程中硫酸制备，故固体A应为CaSO4． 故答案为：CaSO4．(不用纠结结晶水问题)
（4）能实现气、液热交换的装置是冷凝管，下口进水上口处谁，气体和水流方向相反，充分进行热交换．
故答案为：冷凝管．
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（5）A、NaOH溶液与SO2、微量的SO3和酸雾反应，测量的SO2含量偏高，故A错误；
B、硫酸尾气中只有SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，溶液颜色由紫红色变为无色，根据KMnO4溶液的体积结合方程式计算SO2的含量，故B正确；
C、硫酸尾气中只有SO2能被碘水氧化SO2，溶液颜色由蓝色变为无色，根据碘水溶液的体积结合方程式计算SO2的含量，故C正确；
D、氨水NaOH溶液与SO2、微量的SO3和酸雾反应，测量的SO2含量偏高，故D错误．
故选bc．
八、（本题共 10 分） 43. 加成反应 （1分）
44. ⑥（1分） 保护B（或G）分子中的 C=C 不被氧化（2分）
45.
46.
九、（本题共 13 分） 47. 氧化反应（1分） 48.
49.
50.
— 15
—
51.
（说明：用Na2CrO7的氧化条件也可为Cu，O2，Δ；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分） 十、（本题共 15 分） 52. 47.06% （2 分） 53. 60% （2分） 54. 0.80V （2 分，其它写法如 27V/33. 6 55. 丙中盐酸反应完全，n（H2）=0.0672/ 22. 4 = 0.03mol，（1分）则 c（HCl）= 0.03 × 2/ 0.03 = 2.0mol ? L-1 （1分） 56. 设合金中 Mg、Al的物质的量分别x、y，则有： ?24x+27y=0.50 x+1.5y=0.56/22.4 ?x=y=0.1mol Mg%=47.06% 57. ?n（NaCl）=n（HCl）=0.06mol n（NaAlO2）=n（Al）=0.018mol ?n（NaOH）=0.078mol V（NaOH）=78mL 解析：52.Mg和Al的质量之和等于Al2O3的质量， 则ω（Mg）＝(48/102)×100％＝47.06% 53．Mg和Al的质量之和等于MgO的质量， 则ω（Mg）＝(24/40)×100％＝60% 54． Mg H2 Al 3/2H2 — — 16 24g 22.4L 27g 33.6L m=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL 则 27V/33.6 55．丙中盐酸反应完全，n(H2)=0.672L/22.4 L?mol -1＝0.03mol 则c(HCl)=0.03mol×2/0.03L=2.0mol/L 56．设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol，ymol， 则有： 24x+27y=0.510g 求得 x=y=0.01mol x+3y/2=0.560/22.4 则ω（Mg）＝[（0.01mol×24g·mol-1）/0.510g]×100％=47.06% 57．根据HCl∽NaCl和Al∽NaAlO2可知 n(NaCl)=n(HCl)= 2.0mol/L×0.030L=0.06mol n(NaAlO2)=n(Al)= 0.01mol×918/510=0.018mol 根据Na+守恒得：n(NaOH)= 0.06mol+0.018mol=0.078mol 所以V(NaOH)= 0.078mol/1.0 mol?L-1=0.078L=78mL 答：c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。 — — 17
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