第四节
1.下列物质中不存在氢键的是( ) A.液态氢的分子之间
B.液态氟化氢中氟化氢分子之间 C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D.可燃冰(CH4·nH2O)中甲烷分子与水分子之间
2.在化学上常用一条短线表示一个化学键,如图所示的有关结构中,直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是( )
3.下列关于氢键的说法正确的是( )
A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3 B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内 C.没有氢键,就没有生命
D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多 4.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
( )
A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和金刚石分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
5.下列有关范德华力的强弱对比正确的是( ) A.CH4>CH3CH3
B.CH3CH2CH2CH2CH3>C.SO2 D.> 6.下列变化规律正确并且与化学键的强弱无关的是( ) A.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 B.熔点:Al>Mg>Na>K C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点依次升高 7.下列化合物的沸点相比较,前者低于后者的是( ) A.乙醇与氯乙烷 B.邻羟基苯甲酸( )与对羟基苯甲酸( ) C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D.C3F8(全氟丙烷)与C3H8 8.下列说法中正确的是( ) A.C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同 B.甲酸甲酯的熔点高于乙酸的熔点 C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 D.通常状况下,乙醇呈液态,说明乙醇分子间存在氢键 9.(1)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题: 经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。图中虚线代表氢键,其表示式为(N )N—H…Cl、________、________。 CH3OH+H2O)所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序 (2)在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2 为__________,原因是___________。 10.A、B、C、D、E为短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。 回答下列问题: (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子:①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4,其中属于极性分子的是________(填序号)。 (2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是______。 (3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式分别为________ ________、________________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。 (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为______________________(用化学式表示)。 11.X、Y、Z、E四种元素中,X原子核外的M层上只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层电子数的2倍,Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素,E是元素周期表中电负性最大的元素。请回答下列问题: (1)X、Y、E的元素符号依次为________、________、________。 (2)X、Y、Z、E的简单氢化物中,存在氢键的是______,用氢键表示式写出它们的液态混合物中存在的所有氢键:_________________。 12.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( ) A.在相同条件下,N2在水中的溶解度小于O2 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱 D.CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、 CH3CH2CH2CH3的沸点依次升高 13.如图所示每条折线表示元素周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 ( ) A.H2S C.PH3 B.HCl D.SiH4 14.空气的主要成分是氮气和氧气,氧是地壳中含量最多的元素,氮是空气中含量最多的元素。 (1)水在常温情况下,其组成的化学式可用(H2O)m表示,为什么?______________ _________。 (2)从氨合成塔里分离H2、N2、NH3的混合物,采用____________方法,为什么? __________________。 (3)N、P、As都属于第ⅤA族元素,形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为__________>__________>__________。 (4)如图a表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图b)。分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________(填标号)。 a.CF4 b.CH4 c.N d.H2O 15.A、B、C、D四种元素处于同一短周期,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻。 (1)C原子的价电子排布式为____________。 (2)B的单质分子中存在______个σ键,______个π键。 (3)已知B的气态氢化物很容易与H+结合,B原子与H+间形成的键叫________,形成的离子的空间构型呈________,其中B原子采取的杂化方式是__________ ____________。 (4)在A、B、C、D四种元素形成的电子总数相同的四种氢化物中沸点最低的是________(写分子式),其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是__________。 1. 分析：选A、D。只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键时才可能形成氢键(如N、O、F),H—H键、C—H键不是强极性共价键,故选A、D。 2. 分析：选C。CCl4正四面体结构的棱不存在化学键。 3. 分析：选C。由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF在同主族氢化物中的沸点反常,但常温下水为液体,则沸点高低顺序为H2O>HF>NH3,故A错误;氢键存在于不直接相连的H原子与电负性较大的原子间,则可以存在于分子之间,也可以存在于分子内,故B错误;由于氢键的存在,常温常压下水为液态,而水的液态是生物体营养传递的基础,故C正确;气态时,分子间距离增大,不存在氢键,液态和固态时均有氢键,且氢键的数目相同,故D错误。 4. 分析：选A、C。A项,均克服分子间作用力(或范德华力);B项,前者克服分子间作用力,后者克服离子键和共价键;C项,都是克服共价键;D项,前者克服离子键,后者克服分子间作用力。 5. 分析：选B。CH4和CH3CH3的结构类似,前者的相对分子质量小于后者,故前者的范德华力小于 后者;CH3CH2CH2CH2CH3与是同分异构体,相对分子质量相同,后者的支链比前者多, 范德华力是前者大于后者;SO2的相对分子质量大于CO2,且SO2是极性分子,而CO2是非极性分子,
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