(2)①3∶1 ②?
251??1×107
23??6.02×10×d?3
－30
3
3
4π×10NAρ?rGa＋rAs?
(3)原子晶体 共价 ×100%
3?MGa＋MAs?
8×737－3
解析 (1)1个晶胞含有8个锗原子，ρ＝3×10 g·cm。
6.02×565.76
11
(2)①Cu原子位于面心，个数为6×＝3，Ni原子位于顶点，个数为8×＝1，铜原子
2864×3＋59－3－
与镍原子的数量比为3∶1。②以该晶胞为研究对象，则 g＝d g·cm×(a×10
NA
7
cm)，解得a＝
3
3
2517
×10。 236.02×10×d(3)根据晶胞结构示意图可以看出，As原子与Ga原子形成了空间网状结构的晶体，结1
合GaAs的熔点知GaAs是原子晶体。首先用均摊法计算出1个晶胞中含有As原子的个数：8×
81
＋6×＝4，再通过观察可知1个晶胞中含有4个Ga原子。4个As原子和4个Ga原子的总
244－303－3033
体积V1＝4×( π×10×rAs＋π×10×rGa ) cm；1个晶胞的质量为4个As原子和4个
33Ga原子的质量之和，即?
?4MAs＋4MGa? g，所以1个晶胞的体积V＝4(M＋M) cm3。最后由
2AsGa
NA?ρNA?NA?
2－
V1/V2即得结果。
3．[2015·高考题组](1)[全国卷Ⅱ]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A
＋
和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度______________________________
__________________________________________________________。
(2)[四川高考]X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________(填化学
21
式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是____________(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是____________(填化学式)。
答案 (1)Na2O 8
4×62 g·mol－3
－7323－1≈2.27 g·cm
?0.566×10 cm?×6.02×10 mol(2)HNO3 HF Si、Mg、Cl2
解析 (1)C的核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C可能是Li或P，但是A、B、C、D原子序数依次增大，且B存在离子形式，所以C应为P，D的最外层只有一个未成对电子，且C、D同周期，所以D为Cl。A和B的电子层结构相同，则A为O，B为Na。由晶11
胞图知，小球有8个，大球有8×＋6×＝4，所以化学式为Na2O。小球为Na，大球为O。
82A为O，由晶胞结构知，面心上的1个O连有4个Na，在相邻的另一个晶胞中，O也连有4
2－
＋
－1
m4×62 g·mol－1
个Na，故O的配位数为8。1个晶胞中含有4个Na2O，根据密度公式有：ρ＝＝
VNA·a3
＝
4×62 g·mol－3
23－1－73≈2.27 g·cm。
6.02×10 mol×?0.566×10 cm?
(2)根据题目信息可推知X、Z、Q、R、T、U分别为C、F、Mg、Si、P、Cl。X位于第二周期，该周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；HF分子间存在氢键，所以HF的沸点高于HCl的；Mg为金属晶体，Si单质为原子晶体，Cl2为分子晶体，故熔点Si>Mg>Cl2。
时间：45分钟
一、选择题(每题6分，共54分) 1．关于晶体的叙述中，正确的是( )
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 答案 A
解析 B项，分子的稳定性取决于分子内部共价键的强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。
2．[2017·宜昌模拟]下列说法正确的是( )
满分：100分
－1
22
A．钛和钾都采取图1的堆积方式
B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2
有8个
D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果
答案 D
解析 图1表示的堆积方式为六方最密堆积，K采用体心立方堆积，A错误；B在二维空间里的非密置层放置，在三维空间得到体心立方堆积，B错误；干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相等的CO2分子有12个，C错误；该晶胞类型为面心立方，金属原子在三维空间里密置层采取ABCABC堆积，D正确。
3．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 答案 A
解析 由于r(Na)>r(Mg)>r(Al)，且Na、Mg、Al所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F) 4．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( ) 2＋ 2＋ 2＋ － － － ＋ 2＋ 3＋ ＋ 2＋ 3＋ A．B2A C．B7A4 答案 B 解析 A在正方体内，晶胞中的8个A离子完全被这1个晶胞占有，B分别在顶点和面11 心，顶点上的离子被1个晶胞占有，面心上的离子被1个晶胞占有，所以1个晶胞实际占 82 B．BA2 D．B4A7 23 11 有的B离子为8×＋6×＝4，则该晶体的化学式为BA2。 82 5．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是( ) A．与K最近且距离相等的K有6个 B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个O2 C．晶体中与每个K距离最近的O2有6个 D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 答案 C 解析 根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为O2、K，晶体中K与O2间形成离子键，O2中O—O键为共价键。作111＋－ 为面心立方晶体，每个晶胞中含有K：8×＋6×＝4(个)，O2：1＋12×＝4(个)，晶胞 824中与每个K最近且距离相等的O2有6个，最近且距离相等的K有12个。 6．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( ) ＋ － ＋ － ＋ ＋ － － ＋ － ＋ － ＋ ＋ A．3∶9∶4 C．2∶9∶4 答案 B B．1∶4∶2 D．3∶8∶4 1111 解析 A粒子数为6×＝；B粒子数为6×＋3×＝2；C粒子数为1；故A、B、C 12246粒子数之比为1∶4∶2。 7．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) ①SiO2与SO3 ②C3N4(硬度大，熔点高)与SiC ③CO2与SO2 ④晶体氖与晶体氮 24
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