第十二章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法
一、选择题
1．下列说法违反无定形沉淀条件的是（ ） A. 在浓溶液中进行 C. 陈化
B. 在不断搅拌下进行 D. 在热溶液中进行
2．下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（ ） A．沉淀的溶解度小 B．沉淀纯净
C．沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D．沉淀的摩尔质量大
3．指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（ ）
A．沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B．应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂 C．沉淀应陈化 D．沉淀宜在冷溶液中进行 4．在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是（ ）
A．非晶形沉淀 B．晶形沉淀 C．胶体 D．无定形沉淀 5．晶形沉淀的沉淀条件是（ ）
A．浓、冷、慢、搅、陈 B．稀、热、快、搅、陈 C．稀、热、慢、搅、陈 D．稀、冷、慢、搅、陈
2-2+2-2+
6．用 SO4 沉淀 Ba时，加入过量的 SO4可使 Ba沉淀更加完全，这是利用（ ） A．络合效应 B．同离子效应 C．盐效应 D．酸效应
7．在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成（ ）
A．后沉淀 B．吸留 C．包藏 D．混晶 8. 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（ ） A．沉淀时的聚集速度小而定向速度大 B．沉淀时的聚集速度大而定向速度小 C．溶液的过饱和程度要大 D．沉淀的溶解度要小
9．下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（ ） A．要稳定 B．颗粒要粗大
C．相对分子质量要大
D．组成要与化学式完全符合
10. 恒重是指样品经连续两次干燥或灼烧称得的重量之差小于（ ）。 A. 0.1mg B. 0.1g C. 0.3mg D. 0.3g
11. 有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是（ ） A.沉淀时温度应稍高 B. 沉淀完全后进行一定时间的陈化 C.沉淀时加入适量电解质 D. 沉淀时在较浓的溶液中进行 12．重量分析中，依据沉淀性质，由（ ）计算试样的称样量。
A.沉淀的质量 B.沉淀的重量 C.沉淀灼烧后的质量 D.沉淀剂的用量
13．在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（ ）。
A.酸效应 B.盐效应 C.同离子效应 D.生成配合物 14．下面有关称量分析法的叙述错误的是（ ）。
A．称量分析是定量分析方法之一 B．称量分析法不需要基准物质作比较 C．称量分析法一般准确度较高
D．操作简单适用于常量组分和微量组分的测定 15．在重量分析中，下列叙述不正确的是（ ）。 A．当定向速度大于聚集速度时，易形成晶形沉淀。 B．当定向速度大于聚集速度时，易形成非晶形沉淀。
C．定向速度是由沉淀物质的性质所决定。 D．聚集速度是由沉淀的条件所决定。 16.Ag2SO4溶度积常数表达式正确的是（ ） A. Ksp=[Ag][SO4] C. Ksp=[Ag][SO4]
+
2-2
+2
2-
B. Ksp=[Ag].[SO4]
D. Ksp=[Ag].[SO4]/[Ag2SO4]
+
2-
+2-
17.要生成BaSO4沉淀，必须（ ） A.[Ba][SO4]>Ksp,BaSO4 C.[Ba]>[SO4]
2+
2-2+
2-
B.[Ba][SO4] - 2+2- D.[Ba]<[SO4] - - 2+2- 18.溶液中含有相同浓度的Cl、Br和I，逐滴滴入AgN03标准溶液，则最先析出的沉淀是（ ）。 A．AgCl B．AgBr C．AgI D．同时析出 19. 采用吸附指示剂法测定滴定C1的含量，可选择下列哪种吸附指示剂 A．曙红 B．荧光黄 C．AB都不对 D．AB都可以 20．在铬酸钾指示剂法中，溶液的的碱性不能太强，否则将（ ）。 A．指示剂浓度减小 C．终点不明显 二、判断题 1. 沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。 2. 在重量分析中恒重的定义是前后两次称量的质量之差不超过0.2mg。 3. 无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。 4. 重量分析中对形成胶体的溶液进行沉淀时，可放置一段时间，以促使胶体微粒的胶凝，然后再过滤。 B．指示剂浓度增大 D．生成Ag2O沉淀 - 5. 重量分析中当沉淀从溶液中析出时，其他某些组份被被测组份的沉淀带下来而混入沉淀之中这种现象称后沉淀现象。 6. 重量分析中使用的“无灰滤纸”，指每张滤纸的灰分重量小于0.2mg。 7．所有的沉淀反应都能用于沉淀滴定法。（ ） 8. 铬酸钾指示剂法应在中性或弱碱性溶液中进行。（ ） 9．对于难溶电解质AgCl，有：Ksp?S。（ ） 10．有两种难溶电解质，则溶度积大的难溶电解质其溶解度也一定较大。（ ） 11．硝酸银标准溶液应避免光保存。（ ） 12．铬酸钾指示剂法所用指示剂是重铬酸钾。（ ） 三、简答题 1. 为什么莫尔法需要在中性或弱碱性（6.5～10.5）范围内进行，而佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行？ 2. 写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。 3．在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并说明其原因。 （1）在pH=4的条件下，用莫尔法测定Cl ； （2）用佛尔哈德法测定Cl既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，也没有加有机溶剂； （3）同（2）的条件下测定Br； （4）用法扬斯法测定Cl，用曙红作指示剂； 四．计算题 1．计算下列化学因数： 测定物 称量物 （1）FeO Fe2O3 （2）KCl（→K2PtCl6→Pt） Pt （3）Al2O3 Al(C9H6ON)3 （4）P2O5 (NH4)3PO4·12MoO3 2．今有一KCl与KBr的混合物。现称取0.3028g试样，溶于水后用AgNO3标准溶液滴 -1 定，用去0.1014mol·LAgNO3 30.20 mL。试计算混合物中KCl和KBr的质量分数。 3．称取某可溶性盐0.3232g，用硫酸钡重量法测定其中含硫量，得BaSO4沉淀0.2982g，计算试样含SO3的质量分数。 4.称取NaCl和NaBr的混合试样1.0000g,溶于水后，加入沉淀剂AgNO3溶液，得AgCl和AgBr沉淀的质量为0.5260g,将此沉淀在氯气流中加热，则AgBr转变成AgCl，称其质量 --- -- 2为0.4260g，计算试样中NaCl的百分含量。(已知: MAgCl=143.22g/mol; MNaCl=58.44g/mol; MNaBr=102.89g/mol,MAgBr=187.77 g/mol) 5．称取NaCl试液20.00 mL，加入K2CrO4指示剂，用0.1023 mol.L AgNO3标准溶液滴定，用去AgNO3 27.00 mL。求每升溶液中含NaCl多少克？（已知MNaCl?58.44 g·mol） 6．称取银合金试样0.3000g，溶解后加入铁铵矾指示剂，用0.1000 mol.L NH4SCN标准溶液滴定，用去NH4SCN 23.80mL，计算银的质量分数。(已知MAg=107.9 g·mol) 本章答案 一、选择题 1.C 2.A 3.D 4.B 5.C 6.B 7.D 8.A 9.B 10.C 11.B 12.C 13.B 14.D 15.B 16.A 17.A 18.C 19.B 20.D 二、判断题 1.对 2.错 3.对 4.错 5.错 6.错 7.错 8.对 9.对 10.错 11.对 12.错 三、简答题:略 四．计算题 -1-1 -1 -1 MAl2O3MP2O52MKCl2MFeO1．(1)(2)(3)(4) MPt2MAl(C9H6ON)3M(NH4)3PO4.12MoO3MFe2O32．KCl:34.12%,KBr:65.88% 3.31.65% 4.4.26% 5.8.07g 6.85.60%
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