2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是( ) A．竹筷 B．石凳 C．木桌 D．塑料袋 【答案】D
【解析】有机合成材料是人们利用化学的方法创造出来的，常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。竹子、石头、木头是自然界中本来就有的，是天然材料，塑料是有机合成材料。故选D。 2．下列实验方案不能达到相应实验目的是（ ） 选项 A B C D A．A 【答案】C 【解析】 【详解】
A、点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中含有氢元素，选项A正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，选项B正确；
C、铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，均能反应，说明了金属活动性铁＞铜，铁＞银，无法比较铜和银的金属活动性，选项C不正确；
D、分别灼烧，用手揉捏燃烧后的产物，烧后成球状，不能捏成粉末的是人造纤维，可以鉴别，选项D正确。故选C。
3．实验室有一定质量的碳酸钙和碳酸钡的固体混合物，与200g溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液燕干得到31.9g固体。则原混合物中碳元素的质量分数约为（ ） A．7.3% 【答案】B 【解析】 【分析】
从题目分析要计算原混合物中碳元素的质量分数，要计算的量主要是原混和物的质量和原混合物碳元素的
B．8.1%
C．9.3%
D．6.8%
实验目的 检验甲烷中是否含有氢元素 鉴别O2和CO2 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 区分棉线和人造纤维 B．B
C．C
实验方案 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象 依次通入澄清石灰水 铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液中 分别灼烧，用手揉捏燃烧后的产物 D．D
质量。 【详解】
根据题目发生反应主要有：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2? ；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?，从这两个方程式分析，在两个反应中，参加反应的盐酸与生成的
水、二氧化碳的质量比是相同的，所以，设生成的水的质量为X，生成的二氧化碳的质量为Y。
2HCl:H2O:CO2731844 200g?7.3%XY73200g?7.3s200g?7.3%== 44 18XYX=3.6gY=8.8g将反应后的溶液燕干得到31.9g固体，该固体是氯化钙和氯化钡的混合物，根据质量守恒定律，原混合物的质量=31.9g+8.8g+3.6g-200g?7.3%=29.7g ，根据元素质量在反应中不变，则原混合物中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，所以原混合物中碳元素的质量为：8.8g?12?100%=2.4g 。则44原混合物中碳元素的质量分数约为【点睛】
2.4g?100%?8.1% 。故选B。 29.7g本题难度较大，主要是涉及到两个反应方程式的混合物计算，并且是求混合物中某一元素的质量分数。 4．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 A．A 【答案】D 【解析】
B．B
B加热一定量的高锰酸钾固体 C．C
C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．D
D将水通电电解一段时间 【详解】
A、纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，错误。
B、加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。 C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。 D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。 故选D。
5．下列实验方法正确的是（ ） A．用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐 B．用pH试纸精确测定某溶液的pH C．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl D．用水鉴别NH4NO3、NaOH两种固体 【答案】D 【解析】 【详解】
A、淀粉遇碘变蓝色，加碘盐中含有碘酸钾，不含碘，不能用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐，故选项实验方法错误；
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能用pH试纸精确测定某溶液的pH，故选项实验方法错误；
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法错误；
D、NH4NO3、NaOH两种固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项实验方法正确。 故选D。
6．化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。其中叙述错误的是 A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法 B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生 C．根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质
D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素 【答案】C 【解析】
试题分析：A、根据溶解度曲线，溶解度随温度变化较大的物质，用冷却热饱和溶液的方法，溶解度随温
度变化较小的物质，用蒸发溶剂的方法；B、复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成，根据溶解性表，可以判段是否有沉淀产生；C、元素的化学性质与最外层电子数有关，与元素的相对原子质量无关；D 根据金属活动顺序表，排在前面的金属能够将排在后面的金属，从它的盐溶液中置换出来。故选C 考点：得到晶体的方法、复分解反应的条件、元素的化学性质的影响因素、金属活动性顺序表的应用 7．下列实验设计能够达到实验目的的是
A．甲图验证质量守恒定律 B．乙图测空气中氧气含量
C．丙图探究物体的吸热能力与哪些因素有关 D．丁图探究导体在磁场中产生电流的条件 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，氧气消耗的同时生成二氧化碳，瓶内的气压不降低，水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，该选项不能达到实验目的；
C、物质的种类和状态相同，不能探究物体的吸热能力与哪些因素有关，该选项不能达到实验目的； D、导体在磁场中切割磁力线时，闭合电路中产生电流，该选项能够达到实验目的。 故选：D。
8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 A B C D A．A
待提纯的物质 CuSO4溶液（H2SO4） HCl溶液（H2SO4） CO2（CO） Cu（CuO） B．B
选用的试剂 过量的氢氧化钠溶液 过量的BaCl2溶液 氧气 过量的稀盐酸 C．C
D．D
操作的方法 过滤 过滤 点燃 溶解、过滤 【答案】D 【解析】 【详解】
A、CuSO4溶液中含有H2SO4，加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤后得到硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液和氢氧化铜固体，A选项不能达到除杂的目的，不符合题意；
B、HCl溶液中含有H2SO4，加入过量的氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，可以除去硫酸，但是氯化钡过量，引入了新杂质，B选项不能达到除杂的目的，不符合题意；
C、CO2中含有杂质CO，通入氧气后不能点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，在大量二氧化碳环境下，一氧化碳不能点燃，应该选择通过灼热的氧化铜固体，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳合同，C选项选用的试剂不正确，应该选择通过灼热的氧化铜固体，不能达到除杂的目的，不符合题意；
D、Cu中含有杂质CuO，加入过量的稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，
溶解、过滤得到单质铜，D选项能达到除杂的目的，选用的试剂及操作方法均正确，符合题意。 故选D。
9．下列过程属于化学能转化为电能的是（ ）
A． 水力发电 B． 电解水 C． 化学电
池 D． 太阳能供热
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、水力发电是将水能转化为电能，错误； B、电解水是将电能转化为化学能，错误； C、化学电池化学能转化为电能，正确；
D、太阳能供热是将太阳能转化为热能，错误。故选C。
10．下列除杂、提纯的方法或选用的试剂中，不正确的是 选项 A B C D A．A 【答案】D 【解析】 【详解】
A、因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有少量氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，选项A正确；
B、氮气不能跟灼热的铜反应，氧气通过灼热的铜网时铜和氧气反应生成氧化铜，因此氮气中混有氧气时可以将混合气体通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜而除去，从而得到纯净的氮气，选项B正确； C、CaCl2溶液中含有稀盐酸，加入过量的碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤得到氯化钙溶液，选项C正确；
D、铁中混有铁锈，加入稀硫酸，铁和铁锈都能和稀硫酸反应，在除去铁锈的同时也使铁减少，不符合除杂原则，选项D不正确。故选D。 【点睛】
除杂时一定要注意：“不增”、“不减”、“易分离”。 11．下列图示的实验操作正确的是（ ）
物质 硝酸钾 N2 CaCl2溶液 Fe B．B
所含杂质 少量氯化钠 O2 稀盐酸 铁锈 C．C
除杂或提纯的方法 降温结晶 通过灼热的铜网 加入过量碳酸钙，过滤 稀硫酸 D．D
A．过滤 B．称取氯化钠
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH值
【答案】C 【解析】
【详解】
A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故A错误；
B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误；
C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确； D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂．图中操作错误，故D错误； 故选C。
12．下列图示与对应叙述相符的是
A．图①表示向稀盐酸中不断加水后，溶液的pH变化情况 B．图②表示二氧化锰在用过氧化氢制取氧气时所起的作用 C．图③表示向盐酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．图④表示20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A、稀释稀盐酸时，溶液的酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，该选项对应关系不正确；
B、有二氧化锰时，过氧化氢分解速率快，无二氧化锰时，过氧化氢分解速率慢，但是最终生成的氧气质量相等，该选项对应关系正确；
C、表示向盐酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；
D、20℃时，饱和硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾固体，因此20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。 故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．俗话说“羊毛出在羊身上”。则，羊毛属于_____（填“天然纤维”或“合成纤维”）； 【答案】天然纤维
【解析】 【分析】
纤维分为天然纤维和合成纤维。 【详解】
羊毛属于天然纤维。 【点睛】
三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。 14．根据图文回答问题。
（1）烹调食物所用然料天然气的主要成分是_____（填化学式），观察到火焰是黄色或橙色时，需将灶具的空气通风口调_____（填“大”或“小”）。 （2）清蒸鱼富含_____（填“油脂”或“蛋白质”）。
（3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有_____（填“热塑”或“热固”）性。废弃塑料不回收会造成_____污染。 （4）2018年平昌冬奥会闭幕式上。“北京八分钟”表演话动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演（如图所示）受到全球瞩目。
图中标识物质中。属于有机合成材料的是_____，铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其_____；铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其_____的性质。
【答案】CH4 大 蛋白质 热塑 白色 塑料 导电性 密度小 【解析】 【分析】 【详解】
（1）天然气主要组分为甲烷，化学式为CH4，火焰呈黄色或橙色时，说明甲烷燃烧不充分，需要增加氧气的供给，所以通风口需要调大，以满足甲烷的充分燃烧的需求； （2）鱼肉含有丰富的蛋白质，所以清蒸鱼富含蛋白质；
（3）聚乙烯可以成薄膜，说明其有良好的热塑性，而热固性是指高温时不熔化；聚乙烯制得薄膜为白色，不容易降解，所以根据其颜色，将其堆积不能回收使用的污染称为白色污染；
（4）塑料属于有机合成材料，铜丝线、铝合金都是由金属材料制成；LED灯是通电后发光，用铜丝将电流引导至LED灯中，利用铜丝的导电性；熊猫木偶服饰重量仅为20kg，说明利用了铝合金密度小性质，让这个庞然大物质量如此小，可以容易穿戴移动。 15．“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。
①上述物质中__________富含蛋白质。
②碘盐中的“碘”是指___________（选填“元素”、“原子”或“单质”）。食用碘盐是为了预防____________疾病。（填字母） a贫血 b甲状腺肿大 c夜盲症
③净水机所标物质中含有金属的元素符号为_____________，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有____________作用，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是________。 【答案】牛肉 元素 b Fe 吸附 煮沸 【解析】 【详解】
①牛肉中富含蛋白质；故填：牛肉；
②物质是由元素组成的，物质中含有元素，所以碘盐中的“碘“是指元素，人体缺碘易患甲状腺肿大，所以食用碘盐是为了预防甲状腺肿大；故填：元素、b；
③不锈钢中含有的金属元素是铁；活性炭具有吸附性，既可以除去水中的色素和异味，又能除去水中一些溶解的杂质；煮沸既能降低水的硬度，又能杀菌消毒；故填：Fe、吸附、煮沸。
16．化学基础与常识。空气中二氧化碳的体积分数为____。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，标出高铁酸钠中铁元素的化合价______。自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，没有用到的是____。8H2O﹞较稳定，（填序号）过氧化钙晶体﹝CaO2·呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
反应Y是化合反应，请写出其化学方程式____。
【答案】0.03% NaFeO ④ CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O
24【解析】 【详解】
（1）空气中二氧化碳的体积分数为0.03%。
2+x+（-2）×3=6，（2）化合物中各元素正负化合价代数和为0，在Na2FeO4中，设铁的化合价为x，（+1）×解得x=+6，表示为：NaFeO；自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，没有用到的是④蒸馏。 248H2O，化学反应方程式为（3）反应Y是化合反应，为氧化钙和过氧化氢、水反应生成CaO2·CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请结合图1、图2回答问题．
+6+6_____℃时，甲物质与乙物质的溶解度相等．使甲物质
80℃时，从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是_____．将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，观察到的现象如图2所示．_____（填A或B）烧杯中的溶液一定达到饱和状态，溶质的质量分数为_____．要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可采用的一种方法是_____． 【答案】40 降温 A 23.1% 加溶剂（或降温） 【解析】 【详解】
（1）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度相交于一点，二者的溶解度相等；
（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以使甲物质从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是降温； （3）A烧杯中有固体剩余，所以A一定是饱和溶液；80℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，甲溶解的多，所以A是乙，该温度下乙的溶解度是30g，根据饱和时质量分数的计算式
溶解度×100%，所以该饱和溶液中溶质的质量分数是：
溶解度+100g30g×100%≈23.1%；乙的溶解度随温度的升高而减小，所以要使A烧杯中的剩余的固体继续溶解，可130g采用的方法是降温或增加溶剂；
18．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
实验前用砂纸打磨金属的目的是_____。一段时间后，
观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为_____色，这说明铜比银的金属活动性_____（填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为_____。甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是_____。乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属_____，Y是_____溶液。
【答案】除去金属表面的氧化物 蓝 强 Cu+2AgNO3==Cu?NO3?2+2Ag 锌与盐酸反应产生的气泡的速率比铁快 Fe CuSO4 【解析】 【详解】
（1）由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成了氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物。
（2）由于铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为蓝色，这说明铜比银的金属活动性强，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
（3）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，实验现象是：锌与盐酸反应产生的气泡的速率比铁快。（4）A能说明铁在氢的前面，B说明铜在银的前面，C说明锌在氢的前面，A、C说明锌在铁的前面，故通过A、B、C说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以应选用的金属X是Fe；Y是CuSO4。 【点睛】
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）
（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%） （3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： ．【答案】（1）84.8%；（2）5.4%；（3）溶液先变红再变为无色，有白色沉淀生成． 【解析】
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为Y，生成沉淀的质量为z，参加反应的氯化钙的10%=4.44g则 质量为：44.4g×
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 117 x 4.44g z y 根据：
解得x=4.24g，根据：
解得y=4.68g；根据：
×100%=84.8%；
解得z=4g
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
（2）反应后不饱和溶液中溶质的质量为：5g﹣4.24g+4.68g=5.44g，反应后总溶液质量为：60g+44.4g﹣4g=100.4g，恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
×100%=5.4%；
（3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色变为无色，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀白色沉淀．
【点评】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．室温下，向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，加入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是（ ） A．滤液一定是无色溶液
B．滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2 C．加入镁粉的质量一定小于a克
D．滤渣一定是Mg、Fe、Cu三种单质的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】
向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，取少许滤渣，加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有铁或铁和镁； A、如果氯化亚铁部分反应，则滤液仍然是浅绿色的，该选项说法不正确； B、滤渣中一定含有铁，则滤液中一定不含有氯化铜，该选项说法不正确；
C、镁和氯化铜、氯化亚铁反应后析出固体质量大于反应的镁质量，因此加入镁粉的质量一定小于ag，该选项说法正确；
D、滤渣可能是Mg、Fe、Cu三种单质的混合物，也可能是铜和铁的混合物，该选项说法不正确。 故选：C。 【点睛】
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
2．稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（ ）
A．铈原子的相对原子质量是140.1g B．铈原子的中子数是58 C．铈原子的核外电子数是58 D．铈属于非金属元素 【答案】C 【解析】
【详解】
A、铈原子的相对原子质量是140.1，单位不是g，选项A不正确； B、铈原子的中子数不是58，质子数是58，选项B不正确； C、铈原子的核外电子数是58，选项C正确； D、铈属于金属元素，选项D不正确。 故选：C。 【点睛】
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。 3．下列图标中,表示“禁止烟火”的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、图中所示标志是爆炸品标志，故A错误； B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B错误； C、图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；
D、图中所示标志是禁止烟火标志，故D正确。故选D。 4．下列客观事实对应的微观解释正确的是（ ）
A．炎热的夏天，自行车轮胎易爆胎——温度升高，分子体积变大
B．分离液态空气制氧气——分子可以再分 C．CO2和CO化学性质不同——分子构成不同
D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子结构不同 【答案】C 【解析】 【详解】
A、夏天自行车爆胎时因为夏天温度升高，分子间的间隔变大的原因，与分子本身的体积无关，选项错误； B、分离液态空气制氧气只是将混合在一起的几种物质分离开来，属于物理变化，各物质的分子并没有发生变化，选项错误；
C、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，所以两种物质的分子构成不同，因此CO2和CO化学性质不同，选项正确；
D、金刚石和石墨物理性质差异较大是因为两种物质中碳原子的结合方式不同，选项错误，故选C。 5．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ） ．．．
A．该实验证明空气中氧气的含量约占空气体积的1/5 B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5，该实验可证明空气中氧气的含量约占1/5，故选项说法正确。 B、实验时红磷一定要过量，以完全消耗装置内的氧气，故选项说法正确。 C、实验前一定要检验装置的气密性，否则测定结果不准确，故选项说法正确。
D、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾；火焰熄灭后不能立刻打开弹簧夹，要等到装置冷却至室温再打开弹簧夹，故选项说法错误。 故选：D。
【点睛】
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态.
6．最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。有关N4说法正确的是( ) A．N4是由N2组成的混合物 B．N4是一种新型的单质
C．1个N4分子由2个N2分子组成 D．N4和N2的性质完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】
A、N4是由N4一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。 B、N4是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。 C、分子是由原子构成的，1个N4分子由4个氮原子构成的，故选项说法错误。 D、N4和N2的分子的构成不同，性质不完全相同，故选项说法错误。 故选：B。
7．下列说法正确的是 A．汞是非金属元素
B．不显电性的微粒一定是分子或原子 C．氯化钠和硫酸铜都是由离子构成的物质 D．同种元素组成的物质一定是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】
A、汞是常温下唯一的液态金属，属于金属元素，不符合题意；
B、不显电性的微粒不一定是分子或原子，如中子显电中性，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，都是由离子构成的物质，符合题意；
D、同种元素组成的物质不一定是纯净物，还有可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，都由氧元素组成，不符合题意。 故选C。 【点睛】
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物； 只由一种物质组成，是纯净物； 化合物：由不同种元素组成的纯净物； 单质：由同种元素组成的纯净物；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。 8．下列分类正确的是 ．．A．黄铜、焊锡、铁都是合金 C．石蜡、玻璃、海波都是非晶体 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 黄铜、焊锡都是合金，铁属于金属单质，不是合金，选项错误； B. 甲烷、糖类、酒精都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，选项正确； C. 石蜡、玻璃都是非晶体，海波是晶体，选项错误；
D. 稀硫酸与石墨具有导电性，都是导体，纯水中只有水一种物质，且水分子不解离，即纯水中没有带电的离子，不具导电性，不是导体，选项错误，故选B。 【点睛】
晶体具有固定的组成，所以晶体都具有固定的熔点与沸点，而非晶体的组成不固定，所以非晶体没有固定的熔点与沸点。
9．2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。“高分五号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制作的，如图是镍元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是
B．甲烷、糖类、酒精都属于有机物 D．稀硫酸、石墨、纯水都是导体
A．镍原子的核内质子数为28 B．镍属于金属元素 C．镍元素的元素符号是Ni D．镍的相对原子质量是38.69g 【答案】D 【解析】 【详解】
A、镍原子的核内质子数=原子序数=28；故选项正确，但不符合题意； B、镍字带“钅”字旁，属于金属元素；故选项正确，但不符合题意；
C、镍元素的元素符号是Ni；故选项正确，但不符合题意；
D、镍的相对原子质量是58.69，单位不是“g”；故选项错误，但符合题意； 故选：D。 【点睛】
相对原子质量单位是“1”，不是“g”。
10．下列除杂、提纯的方法或选用的试剂中，不正确的是 选项 A B C D A．A 【答案】D 【解析】 【详解】
A、因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有少量氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，选项A正确；
B、氮气不能跟灼热的铜反应，氧气通过灼热的铜网时铜和氧气反应生成氧化铜，因此氮气中混有氧气时可以将混合气体通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜而除去，从而得到纯净的氮气，选项B正确； C、CaCl2溶液中含有稀盐酸，加入过量的碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤得到氯化钙溶液，选项C正确；
D、铁中混有铁锈，加入稀硫酸，铁和铁锈都能和稀硫酸反应，在除去铁锈的同时也使铁减少，不符合除杂原则，选项D不正确。故选D。 【点睛】
除杂时一定要注意：“不增”、“不减”、“易分离”。 11．某同学观察演示实验后做的下列笔记不正确的是（ ） A．硫在氧气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 B．木炭在氧气里燃烧，发出白光
C．铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．红磷在空气里燃烧，产生大量白烟 【答案】A
物质 硝酸钾 N2 CaCl2溶液 Fe B．B
所含杂质 少量氯化钠 O2 稀盐酸 铁锈 C．C
除杂或提纯的方法 降温结晶 通过灼热的铜网 加入过量碳酸钙，过滤 稀硫酸 D．D
【解析】 【详解】
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
B、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项说法正确．
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确． D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确． 故选A．
12．下表除去杂质的方法中，正确的是 选项 A B C D A．A 【答案】A 【解析】 【分析】
除去物质中的杂质，要根据主要物质和杂质的性质的不同选择合适的试剂，既要除去杂质，又不能引入新的杂质是除杂的原则 【详解】
A、Cu(NO3)2溶液中有杂质AgNO3，加过量铜粉，AgNO3能与过量的铜粉发生置换反应生成硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项A正确；
B、KCl溶液中有杂质CaCl2，加适量Na2CO3溶液， CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾不与Na2CO3溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，选项B不正确； C、Fe中有杂质Zn，加足量稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质反应掉，选项C不正确；
D、CO中有杂质CO2，CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与氧化铜反应，通过灼热的氧化铜粉末反而会把原物质除去，选项D不正确。故选A。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．用化学符号填空。
物质（括号内为杂质） Cu(NO3)2溶液（AgNO3） KCl溶液（CaCl2） Fe（Zn） CO（CO2） B．B
C．C
除去杂质的方法 加过量铜粉，过滤 加适量Na2CO3溶液，过滤 加足量稀盐酸，过滤 通过灼热的氧化铜粉末 D．D
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