A．石墨B．液态HClC．葡萄糖D．熔融的Na2CO3
【解析】 A项，石墨能够导电，但不是化合物，不属于电解质；
B项，液态HCl属于电解质，但该状态的HCl以分子形式存在，不存在自由移动的离子，因此不能导电；
C项，葡萄糖以分子形式存在，熔融状态或水溶液中均不能导电，故不属于电解质； D项，Na2CO3属于电解质，且熔融状态下能够电离出自由移动的离子，故为正确答案。 【答案】 D
【提炼】 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物本身导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。离子化合物在水溶液中或熔融状态下能导电；而某些共价化合物也能在水溶液中导电(如HCl)，其他为非电解质。
能导电的不一定是电解质。判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20℃时在水中的溶解度为2.4×10g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
【例2】 下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是( ) A．该化合物饱和溶液导电能力较弱 B．该化合物在熔融时不导电
C．该化合物水溶液和熔融状态均不导电
D．该化合物溶于水中发生电离，溶质离子浓度小于溶质分子浓度
【解析】 A．溶液导电能力与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷的多少有关，若该化合物在水中的溶解度较小，则离子浓度较小，则饱和溶液导电能力较弱，如BaSO4；
B．熔融状态下不导电的化合物可能是非电解质，如蔗糖；也可能是强电解质，如HCl； C．该化合物水溶液和熔融状态均不导电则为非电解质，不属于弱电解质；
D．若溶质离子浓度小于溶质分子浓度，说明该化合物电离时不完全，则为弱电解质。 【答案】 D
【提炼】 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。如浓度为4mol/L的醋酸溶液导电能力要强于0.001 mol/L的盐酸溶液，因为前者溶液中自由移动的离子浓度更大。
【例3】 下列离子方程式正确的是( )
5
－4
A．用食醋除水垢的原理：2H＋CaCO3===Ca＋H2O＋CO2↑ B．金属钠投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg===2Na＋Mg
C．0.1mol·LNaHSO4溶液和0.1mol·LBa(OH)2溶液等体积混合：H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O
D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：OH＋NH4
－
＋
－
－1
－1
＋
2－
2＋
2＋
＋
＋2＋
NH3·H2O
【解析】 A项醋酸为弱电解质，不能拆；B项金属钠投入MgCl2溶液中，钠应先与水反应，生成氢氧化钠与氢气，然后有氢氧化镁沉淀生成；C项正确；D项碳酸氢根离子也会与氢氧化钠反应。
【答案】 C
【提炼】 离子方程式书写时物质拆分注意点：1.难溶物不拆，如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式；2.微溶物作生成物不拆，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式；3.弱电解质不拆，如H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式；4.氧化物不拆，氧化物不论是否溶于水，在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式；5.弱酸的酸式酸根不拆，如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4。
【例4】 在500mLFe2(SO4)3、CuSO4的混合液中，金属阳离子的浓度均为2.0mol·L，现加入amol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是( )
A．当a≤0.5时，发生的反应为2Fe＋Fe===3Fe
B．当a＝1时，发生的反应为2Fe＋Cu＋2Fe===4Fe＋Cu
C．当0.5≤a＜1.5时，溶液中Cu、Fe、SO4的物质的量之比为(3－2a)∶(2＋2a)∶5 D．当a≥1.5时，反应中电子转移数目大于3NA
【解析】 混合溶液中加入铁粉后，首先发生反应为2Fe＋Fe===3Fe，当Fe反应完后，铁粉还会与Cu继续发生反应：Cu＋Fe===Fe＋Cu，原溶液中n(Fe)＝1mol，n(Cu
＋
3＋
2＋
2＋
2＋
2＋
3＋
2
3＋
2＋
3＋
2＋
2＋
2－
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
－1
＋
2－
－
－
－
－
－
)＝1mol。当a≤0.5时，发生的反应为2Fe＋Fe===3Fe，A正确；当a＝1时，0.5molFe
3＋
3＋
2＋
2＋
2＋
2＋
与Fe发生反应2Fe＋Fe===3Fe，剩余的0.5molFe与Cu发生反应：Cu＋Fe===Fe＋Cu，两个方程式合在一起为2Fe＋Cu＋2Fe===4Fe＋Cu，B正确；当0.5≤a＜1.5时，
3＋
2＋
2＋
amolFe完全转化成amolFe2＋，1molFe3＋转化成1molFe2＋，反应后溶液中n(Fe2＋)＝(1＋a)
mol,1molCu发生部分转化，剩余的Cu为[1－(a－0.5)]mol，n(SO4)＝2.5mol，C正确；当a≥1.5时，1molFe、1molCu完全反应，电子转移数目为3NA，D错误。
【答案】 D
【提炼】 一种氧化剂多种还原剂的体系中，须先将还原剂按还原性强弱顺序排列，写
6
3＋
2＋
2＋
2＋
2－
出不断加入氧化剂过程中依次发生的氧化还原反应，再由此分析解答。
【例5】 为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定)。
请回答：
(1)X的组成元素为H、O和____________(用元素符号表示)，气体C的电子式为________。
(2)
写
出
反
应
①
的
离
子
方
程
式
：
________________________________________________________________________。
【解析】 根据实验现象结合相关物质的性质，分析判断元素种类。根据相关物质的物质的量计算X的组成。A气体使品红溶液褪色，A是SO2，物质的量是0.1mol，说明X中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子。B是红色固体，应该是铜，物质的量是0.05mol；蓝色溶液和氢氧化钠反应生成C气体和蓝色沉淀，说明C是氨气，物质的量是0.1mol，即X中含有铵根；蓝色沉淀灼烧生成黑色固体D，D是氧化铜，物质的量是0.05mol。因此铜元素的物质的量是0.1mol，则X中铜元素、铵根和亚硫酸根(或亚硫酸氢根)的物质的量之比是1∶1∶1，而0.1molNH4CuSO3的质量恰好是16.2g。
H(1)根据以上分析可知X的组成元素为H、O和N、S、Cu。氨气的电子式为H·N··,··
·
·
·
H。
(2)根据以上分析可知反应①的离子方程式为2NH4CuSO3＋4H===Cu＋Cu＋2SO2↑＋
＋
2＋
2H2O＋2NH4。
·＋2＋
H·【答案】 (1)N、S、Cu (2)H·N··,···H (3)2NH4CuSO3＋4H===Cu＋Cu＋2SO2↑
＋
＋2H2O＋2NH4
【提炼】 在无机推断题中也往往涉及离子方程式的书写。首先应充分利用实验流程中的信息，抓住流程中的数字、颜色、所加物质等关键信息，寻找突破口，注意联系、大胆假设，全面分析，综合判断物质的组成元素、化学式以及发生反应的化学方程式。而检查离子方程式是否正确，主要从以下几个方面检查：①检查反应能否发生；②检查反应物、生成物是否正确；③检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；④检查是否符合守恒关系；⑤检查是否符合原化学方程式等。
＋
7
8
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