Sx2-+2H+=H2Sx H2Sx= H2S↑+(x-1)S
设计实验验证： 编号 IV 操作 现象 先通入一定量O2，几乎看不到明显变化；加入足量的盐酸，产生无色具有臭鸡蛋气味的气体，溶液中有大量的．．淡黄色沉淀产生。 写出Na2S溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式 。
10、(16分) 已知有机物A不能发生银镜反应，也不能使溴水褪色；在一定条件下，A的苯环上发生卤代反应时只能产生两种一卤代物；A在一定条件下还能发生如下图所示的反应。B与过量的银氨溶液能发生银镜反应；C中具有八元环结构；D溶液中加入浓硝酸会变黄色；E能使溴水褪色。
请回答：
（1）写出A的化学式：_______________ ；
A─→D的反应类型： ；E─→F的反应类型： ； （2）写出下列变化的化学方程式：
A─→C： ； E─→F： ； （3）写出D的结构简式： ____________ ； （4）B发生银镜反应的离子方程式______________________ ；
（5）若E中的苯环和各官能团均保持不变，苯环上取代基的数目、位置也不改变。写出
符合上述条件的E的同分异构体有 种。
（1）0.4 mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L HnA溶液等体积混合后pH = 10，则HnA是______（①一元强酸 ②一元弱酸 ③二元强酸 ④二元弱酸），理由是______________________________。
（2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_______（填图像符号）
（3）已知PbI2的sp = 7.0×10-9，将1.0×10-2mol/L的I与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为__________。
（4）在25℃下，将a mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+) = c(Cl-)，则溶液显中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数b = _________。 （5）等体积的pH均为4的盐酸与NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量前者与后者的比值为________。
（6）已知BiO3 + MnSO4 + H2SO4 →Bi2(SO4)3 + MnSO4 + H2O + 2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池，其盐桥中装有饱和2SO4溶液。
①电池工作时，盐桥中的+移向_______（填“甲”或“乙”烧杯）
②甲烧杯中发生反应的电极方程式为_____________________________。
化学部分 参考答案
ADCDCBC
8、（14分、每空2分） (1)H2S、NH2
－
（2）A （3）BC（4）3ｄ104ｓ1 Cｒ （5）共价键、配
位键 （6）降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度 9、（14分、每空2分）
（1）FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑ FeS在水中存在如下溶解平衡：FeS(s)
Fe2+(aq)+ S2-(aq)，加酸时，S2- + 2H+ = H2S
↑，导致S2- 浓度减小，溶解平衡正向移动，FeS溶解。 过滤 S S+ O2点燃 SO2 （2）H2S 被空气中O2氧化 （3）xNa2S +
x?2x?2O2 + H2O = Na2Sx + （x-2）NaOH 4210、（14分、每空2分）
（1）C9H11O3N 缩聚反应 （1分） 加聚反应(1分) （2）
O2H2NCHCOOHCH2OHOO浓H2SO4H2NNH2O+ 2H2O
11、（16分、每空2分）
（1）④，生成正盐水解显碱性 （2）B
（3）5.6×10-4mol/L （4）10-8/（a – 0.1）， （5）10-6
（6）乙，Mn2+ - 5e- + 4H2O = MnO4- + 8H+
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