22．已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN＋OH＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl
－
－－－
＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是( )
－
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol 二、主观题（共56分，在答题纸上作答）
23（12分）．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 根据题意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和HCl的物质的量之比为________。写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移_______________________________________________。
(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。 (3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋10NO3＝2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O 若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
24（16分）．下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。
+
－
（1）写出A、G、L的化学式A______________：G： _______________，L：______________
（2）反应②的化学方程式 ________________________________________________。 （3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。
（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________ 发生的化学方程式为__________________________________________________。 （5）向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2，反应的离子方程式是
__________________________________________________。
25.（14分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题： 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。
A B C D E
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2?3H2O， 38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要______（填仪器名称）；装置C的作用是__________________________________。 （2）B中产生ClO2的化学方程式________________________________________________。 （3）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是______________，检验该离子的方法是__________________________________________。（4）请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。 ①减压，55℃蒸发结晶；②______________； ③______________；④______________；得到成品。
（5）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________； 实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（6）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的I晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。
② 确认滴定终点的现象是__________________________________________________。 ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________（用含c、V的代数式表示）。
－
－
－
－
－
－－
－
－
－
—
26．(14分)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅相关资料得知
i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为ii.
物质 Fe(OH)3 。
开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 2.7 3.7 Al(OH)3 3.4 Cr(OH)3 4.6 Fe(OH)2 4.4 5.9 7.5 9.7 Bi(OH)3 0.7 回答下列问题
4.5 （1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。 （2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。 （3）写出④反应的化学方程式_____________________________________________。 （4）⑤中酸化是使
转化为
写出该反应的离子方程式
________________________________________。
（5）将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。 （6）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH
溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。
相关推荐：
loading