2012年高考模拟考试理科综合（潍坊） 2012.3
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页．满分240分，考试用时l50分钟。考试结束后。将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷(必做，共87分)
注意事项：
1．每小题选出答案后，用28铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动， 、 甩橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡。只答在试卷上不得分。 2．第l卷共20小题．1—13题每小题4分，l4—20题每小题5分，共87分。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：
一、选择题(本题包括l3小题．每小题只有一个选项符合题意)
7．2011年为国际化学年。主题为“化学一我们的生活，我们的未来”。下列说法正确的是 A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料 B．煤经过干馏加工可变为汽油、柴油等能源
C．石油化工生产中广泛使用过渡元素作催化剂，并加入少量稀土元素改善催化剂的性能 D．福尔马林(甲醛水溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜 8．下列说法错误的是
A．碱性锌锰干电池的负极反应式为： B．化工厂中常采用阴极电保护法防止盛装酸性溶液的容器发生腐蚀 C．在电镀槽中，镀件做阴极，阳极可以选用惰性材料或者镀层金属
D．用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后．要恢复溶液的成分和浓度，可向溶液中加入一定量的氧化铜或氢氧化铜
9．下列说法正确的是
A．葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O) B．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
C．羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质
D．乙酸、甲酸乙酯和羟基乙醛互为同分异构体
10．下列有关说法正确的是
A．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
B．金属氧化物一定是碱性氧化物 c．青铜(铜锡合金)是一种复合材料 D．金属钠可以保存在无水乙醇中
11．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是 A．金属元素原子最外层电子数越少．该金属失电子能力越强 B．若存在简单阴离子R2-
，则R一定位于ⅥA族
C．P和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强 D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
12．常温下，将0.1mol.L-1。盐酸逐滴加入到20mL0.1mol·L-1氨水中，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是
A．①溶液中：
13．已知298K时下列物质的溶度积(单位略)
下列说法正确的是
A．等体积浓度均为0.02mol·L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀 B．离浓度均为0.01mol·L-1的CrO2-4和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，
CrO2-4先沉淀
C．在CH+-3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H+C1=CH3COOH+AgCl
D．298K时．上述四种饱和溶液的物质的量浓度：
1
28．(12分)氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用。 (I)工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮，该反应的化学方程式为
②一定条件下在密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡后只改变一个条件。导致化学平衡常数 变小，下列说法正确的是——(填序号)。 a．改变的条件一定是减小压强 b．改变的条件一定是升高温度
c．反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动 d．反应速率增大，平衡一定向逆反应方向移动
③—定条件下，将2molNH3和ImolC02充入容积为2L的密闭容器中发生反应Ⅱ。反应进行2min时，产生热量21．49kJ，则2min内该反应的反皮速率v(NH3)= ，此条件下该反应的化学平衡常数K= 。
(3)图一为实验室制备NH3的能量变化图像，图二中的曲线表示产生氨气的体积 随温度的变化趋势，其中正确的是 (填写代号)。
29．(14分)
1．工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体。右图是电解槽的示意图。
(1)写出电解时阴扳的电极反应式 。
(2)电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体．因此，需要不断补充
石墨电极。工业生产中，每生产9t铝阳极损失5．4t石墨．生成的二氧亿碳的物质的量为
Ⅱ．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还含有Fe203、Si02)提取氧化铝做冶炼铝的原料．其中一种提取的搡作过程如下：
请回答下列问题：
(1)请写出甲溶液中通人二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式 。
(2)沉淀乙是Fe203和Si02的混合物，向其中加入足置盐酸，写出反应的离子方程式————，充分反应后过滤，将滤液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程。 。
(3)上述提取氧化铝的方法叫碱溶法。工业生产中还有一种酸溶法。第一步：向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：处理得到的滤液。请你思考第二步操作中使用的化学试剂是——。 30．(16分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素一2价，铁元素+2价)。是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S。H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下：
2
(1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为 。 (2)请简述检验气体Ⅰ的操作步骤 。
(3)在实验室中，欲用38％(密度为1．18g.mL-1
)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有一——。
(4)气体Ⅲ最好选用——(填写序号)，其主要作用是 ； A．02 B．H2 C．Cl D．N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。
装置A中发生反应的离子方程式为——一。
选用合适装置导管口的连接顺序为a接——。图中仪器G的名称是——；在使用该仪器时，应首先——。
【选做部分】
共7个题，考生从中选择1个化学题、1个物理题和1个生物题作答。
33．(8分)【化学——有机化学基础】 化合物A经过下列反应后得到一种环状酯G。
请回答下列问题：
(1)写出F—G反应的化学方程式：——。 (2)写出F中含氧官能团的名称——。
(3)写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：——。
①是苯的对位二取代化合物；②不能与FeCl，溶液发生显色反应；③不考虑烯醇结构。
(4)在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式(仅要求写出1种)： 。
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