B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4＋Ba＝BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al+ 3OH══ Al(OH)3↓ 21．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．物理变化与化学变化：是否有新物质生成 D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
22．现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏、结晶 B．萃取、蒸馏、分液、结晶 C．分液、蒸馏、萃取、过滤 D．蒸馏、萃取、分液、过滤 23．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( ) A．HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3 B．BaCl2 ＋ H2SO4；Ba(OH)2 ＋Na2SO4 C．NaOH＋HCl；Ba(OH)2 ＋ H2SO4 D．CaCO3 ＋ HCl；Na2CO3＋H2SO4 24．下列实验操作中错误的是( ) ．．
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶。 25．下列应用与二氧化硅的性质无关的是 A．氢氟酸不能用玻璃瓶盛装
B．实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞 C．可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃 D．硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体 二、填空题
26．有以下13种物质，请回答下列问题：
①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ?稀硫酸 ?氯化银 ?硫酸氢钠
(1)其中能导电的是 _________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。 (2)分别写出物质?溶于水的电离方程式：__________________。 (3)写出物质⑦和?反应的离子方程式：___________________。
(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_____________________。 三、推断题
27．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。 （2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。 （3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有
3+
-
2－2＋
____________。
（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。 a. G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊 b. F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c. G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是 ________________。 四、综合题
28．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ① KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做______（填“还原剂”或“氧化剂”）。
③ NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______。
（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：
① 根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。 ② 装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
③ 装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是_____。 五、实验题
29．下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置_________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置____,该分离方法的名称为__________。
(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是__________________________ (4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验: 海水
粗盐
食盐水
氯化钠晶体
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的
Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是____(填写字母序号)。 a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
30．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.___________。Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________。
(2)某研究性学习小组拟用如图套管装置进行实验，以证明上述结论。 ①用以验证结论a的实验方法是__________________________。 ②用以验证结论b的实验方法及现象是_____________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 A 2 B 20 C 3 A 21 C 4 D 22 C 5 D 23 B 6 B 24 B 7 D 25 D 8 C 9 A 10 C 11 D 12 B 13 B 14 B 15 B 16 B 17 D 18 C 二、填空题 26．①④⑦? ②⑥⑧⑨⑩?? ③⑤ NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- Ba2+ + SO42- +2OH- + 2H+ = BaSO4↓+2H2O HCO3+ H= H2O+ CO2↑ 三、推断题
27．r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+) HClO4 离子键、共价键 ac H++HSO3-=SO2↑+H2O 四、综合题
28．+7 氧化性 还原剂 2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑
-
2-
-
-+
淡黄色固体变
-
为白色 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 CO2 + 2OH= CO3+ H2O（或CO2 + OH= HCO3） 五、实验题
29．D A B 萃取分液 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 a、d
30．反应放热 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 将带火星的木条靠近p管口，木条复燃，证明反应中有氧气生成 导管q处有气泡产生，证明反应放热
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质属于纯净物的是( )
A．漂白粉 B．液氯 C．水玻璃 D．盐酸
2．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 A.Fe2+
3+
2－
－
B.Al3+
－
C.Fe3+ D.NH4+
3．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al、SO4、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B．试样中一定不含Al3+ C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ．．．
A．Cl2用于自来水消毒 B．Fe3O4用作红色油漆和涂料 C．NaHCO3用于蒸馒头 D．Na2O2用作供氧剂
5．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是 ．．
A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2 6．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是 A B C D 用品 有效成分 用途 A．A ＋
－
NaCl 作调味品 B．B 2－
+
Na2SiO3 刻蚀玻璃 C．C +
2+
Al(OH)3 可作抗酸药 D．D －
－
NaClO 作消毒剂 7．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 A．NH4、NO3、CO3、Na B．Na、Ba、HCO3、AlO2
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