低于40℃，其目的是_____________。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。
①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是_______。
②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为_____________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 D 2 B 20 D 3 B 21 D 4 B 22 D 5 A 23 C 6 B 24 C ＋
7 C 25 D －
8 B 9 B 10 C 11 D 12 D 13 C 14 B 15 A 16 D 17 A 18 B 二、填空题 26．Cl2 HClO HCl Cl2＋H2O=H＋Cl＋HClO Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O 4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
－
－
－
三、推断题
27．Na Fe(OH)3 FeCl3 Cl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+Cl2=2Fe+2Cl 四、综合题
28．c e a d b 五、实验题
29．分液漏斗 橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好 MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O 无色溶液变蓝色 氯气中的水蒸气 在Ⅱ和Ⅲ之间可加浓
硫酸干燥装置，来干燥Cl2
30．Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 防止H2O2分解 SO3、NH3 N2 2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn+5SO4+4H
-2+
2-+
2+
3+
-
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．当反应条件(如温度、浓度或物质的量等)发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是 A．Na和O2 B．Fe和HNO3 C．AlCl3和NaOH D．Fe和Cl2 2．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 3．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 4．常温时可以用铁制器皿存放的酸是
A．稀硫酸 B．稀醋酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸 5．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( ) A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 6．下列有关实验装置或操作说法正确的是( )
A．检验样品中是否含有NH4+
B．向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性
好
C．转移溶液
D．分离汽油和水
7．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( ) A．性质不活泼，不与空气中的成分反应 B．镁、铝与氧气反应的速率极慢 C．经过了特殊工艺处理
D．与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜
8．下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高的操作是 ．．A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。
B．用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。 C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。 D．定容时俯视刻度线。
9．以下六项中需在容量瓶上标出的是
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A．①②④ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．①③⑤
10．如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是 选项 A B C D A．A ① 浓盐酸 稀盐酸 浓硝酸 稀硝酸 ② 二氧化锰 饱和碳酸钠溶液 用砂纸打磨过的铝条 铜片 B．B C．C 预测现象 产生黄绿色气体 立即产生大量气泡 无明显现象 产生大量红棕色气体 D．D 11．下列说法正确的是
A．SO2 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体
D．检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 12．对于反应3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．S是氧化剂，KOH是还原剂
B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子 C．还原剂与氧化剂的质量比是2:1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2
13．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是
A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，两反应物物质的量之比为1: 2 C．a、d两点对应的溶液均显中性
D．c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH 14．下列反应的离子方程式的书写不正确的是 A．金属钠和水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4＋OHD．金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3-
+
-
﹣
NH3↑+H2O
C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LSO2中含分子数约为4NA
B．0.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为0.1NA C．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子总数一定为0.01NA D．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所含体积约为22.4L 16．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A.大理石与盐酸反应：CO3+2H=CO2↑+H2O B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag=Cu+Ag C.氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 17．以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是 A.新制氯水使有色布条褪色（Cl2）
B.加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl） C.氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2） D.新制氯水使有色布条褪色（HClO）
18．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( ) A．Na、K、AlO2 、CO3 B．Ag、Cu、NO3、Cl C．Mg2+、Fe3+、I-、SO42- D．NH4+、K+、SO42-、CO32-
19．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
20．有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A．氨水 B．盐酸 C．Na2SO4溶液 D．KSCN溶液 21．下列实验能达到预期目的的是
+
+
-2-+
2+
--—
+
2+
2﹣
+
相关推荐：
loading