D．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于
Z元素
(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分
13．H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数 数 )与pH
的关系分别如图所示。下列说法错误的是
A．H3AsO4第一步电离常数为 Ka1，则pKa1=2.2(pKa1=-lgKa1) B．向H3AsO4的溶液中加入一定量的 C．室温下向含0.1molH3AsO4的溶液中加入
NaOH溶液至pH=5，c(HAsO4
2-)/c(H3AsO4)=10
0.8
D．pH=10时，H3AsO4的溶液中存在：
26．（14分）Na2SO3是一种重要的化工原料，但较易变质。
12gNaOH固体，所得溶液的 pH＞7
- + 2- 3- －
c(H )=c(OH )+c(H2AsO4)+2c(HAsO4 )+3c(AsO4)
（1）实验室中欲检验 Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为 。（2）
某小组同学欲在实验室测定某 Na2SO3样品的纯度。
方案一：通过测定生
SO2的质量，可计算 mgNa2SO3固体样品的纯度。利用下列装置进行实验。 成
A B C D E F ①选择装置A和B进行实验时，为使结果更精确还应选择装置
用70％的硫酸溶液，若硫酸的浓度过大或过小，效果均不理想，原
因是
后通入N2的目的是
。
，装置A的分液漏斗中通常
；装置A中反应前
②实验结束后，若测得 B装置增重了m1 g，则该Na2SO3固体样品的纯度为 。
方案二：利用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，实现定量测定。称
ag样品，置于烧杯中；加入适 取
量蒸馏水，使样品溶解，然后配制
250mL溶液；准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中；用0.1 成
000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，经多次滴定，达到滴定终点时，平均消耗 20.00mL溶液。
③反应原理为（用离子方程式表
示） 。
______；达到滴定终点读取数据时，若俯视液面，则④滴定时，通常不需要加入指示剂，理由 测 是
定结果______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
27．（15分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。
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已知：GeO2难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃。
（1）第①步滤渣主要成分有 _____________（填化学式）。
（2）第②步萃取时，所需萃取剂除了与水互不相溶外，还应具备的条件有 ，锗的萃取
率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的 V水
相/V有机相的值为 。
（3）第④步加入盐酸酸化， 盐酸除中和 NaOH外，还有____________________作用，操作“X”的名
称为 。 （ 4）第⑤步反应的化学方程式_______________________________，步骤⑤保持较低温度有利于提
（答一条即可）。 高产率，其可能的原因是
（5）GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品wg，测得其中氧原子的物质的量为nmol， 则该样品中GeO2的物质的量为
mol（用含w、n的代数式表示）。
28．（14分）钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题： （1）金属钒可由铝热反应制得。已知 25℃、101kPa时， 4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)
△H1=akJmol· △H2=bkJmol·
-1-1
_________。
则用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是
（2）V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表 示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的 pH范围(其余可溶性微粒均未标出），图中 ［V］表示含钒微粒的浓度，虚线表示［ V］或pH的范围尚未准确确定。
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V2O5溶于足量2mol?LNaOH溶液中，发生反应的离子方程式为
-1
_________________，向反应后的溶
液中，滴加硫酸溶液至过量 (pH<1)的过程中，开始溶液保持澄淸， 滴加一段时间后，观察到有橙黄色 沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为 _____________。
（3）V2O5是反应2SO2+O2 2SO3的催化剂。其他条件不变，加入 V2O5后，该反应的速率加快 的原因是_______________；恒温恒压下，加人 V2O5，该反应的平衡常数 ________(填“增大”、“减
小”或“不变”)。 （ 4）全钒液流储能电池具有广阔的应用领域和市场前景，该电池是利用不同价态离子对，发生氧化还
原反应来实现化学能和电能相互转化的，其放电原
通过。已知离子的颜色+
理如图，交换膜只允许H 为： V紫色、V绿色、VO蓝色、VO ______色。若转移的电子数为
+
2+3+2+2黄色。
+
①充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 ______色变为 液中n（H）的变化量为______mol。
243.01×10个，左槽溶
②用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式
可表示为 。 35．[选修3：物质结构与性质 ]（15分）铝及其化合物在生产、生中用途广泛。回答下列问题： （1）在一定条件下，金属 Al 和Cu可以形成金属互化物 Cu9Al4，该物质具有自范性，原子在三 维空间里呈周期性有序排列，属于
原子轨道有_____种空间伸展方向。
3+
--
（填“晶体”或“非晶体”）。基态Al原子核外电子所占据的
_______，原因是_____________。
（2）Na、Mg、Al三种元素中，第一电离能最大的是
Cl （3）Al与Cl易形成配位离子[AlCl 4]，其中Al与 之间形成的化学键类型为______（填“离
原子的杂化方式
-_______，[AlCl4]的空间构型为_____，试写 子键”极“性键”或“非极性键”），Al 为
-出一种[AlCl4]互为等电子体的微粒符____________。 号
（4）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用，其晶胞结构如图所示。
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