湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期二模理综化学试题
1.中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是
A. “司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“构”所用材质为Fe2O3 B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯 D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 【答案】A 【解析】
【详解】A项、Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3O4，故A错误； B项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B正确； C项、乙烯能作水果的催熟剂，故C正确；
D项、“含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正确。 故选A。
【点睛】本题考查的化学与生活，试题以传统文化为载体考查利用所学化学知识解释生产、生活中化学问题能力，掌握常见物质的性质及用途是解答关键。
2.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C===Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是 A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA C. 生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D. 通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA 【答案】C 【解析】 【分析】
解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点
高温
和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
【详解】A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；
B项、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2O故B错误；
C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8NA，故C正确；
D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2NA，故D错误。 故选C。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。
3.下列有关实验的叙述完全正确的是
HS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，
A. A 【答案】C 【解析】 【分析】
B. B C. C D. D
A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；
B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢氧化铜；
C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；
D、未反应的氯气对取代反应的产物HCl的检验产生干扰。
【详解】A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH，不能达到实验目的，故A错误；
B项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HCl气流中蒸发，故B错误；
C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确； D项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HCl的检验产生干扰，不能达到实验目的，故D错误。 故选C。
4.2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是
A. 单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B. 含氧酸的酸性:Cl＞S＞P C. 沸点:H2O＜H2S＜PH3
D. 由H和S形成共价键的过程: 【答案】A 【解析】
【详解】A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；
B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性Cl＞S＞P，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；
C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水
的沸点高于硫化氢和磷化氢，故C错误；
D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为错误。 故选A。
【点睛】本题考查元素周期律和化学键，注意元素周期律的理解，明确相似相溶原理、氢键对物质性质的影响，注意共价化合物电子式的书写是解答关键。
5.扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构）
下列有关说法错误的是
A. 若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN B. X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等 C. 可用银氨溶液检验Z中是否含有X D. Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种 【答案】B 【解析】 【分析】
由有机物的转化关系可知，
与HCN发生加成反应生成
，
，故D
在酸性条件下水解生成。
【详解】A项、若反应I是加成反应,通过分析反应物和产物的结构可知，分子中醛
基与HCN发生加成反应生成，故A正确；
B项、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子数目为7个，分子
中的所有碳原子也可能共平面，共平面碳原子数目最多为8个，故B错误； C项、
中含有醛基，能发生银镜反应，
中不含有醛基，不能发生
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